Roztwory koloidalne- tworzą się we wszystkich stanach skupienia. Nie ma rozpuszcz, tylko rozproszenie, cząsteczek o wielkości 10⁻⁹ do 10⁻⁷m ulegają rozproszeniu.

W roztworach właściwych rozp, cząstki < 10⁻⁹m

W zawiesinach wytrącanie - >10⁻⁷m

Mamy 8 układów koloidalnych:

1. gaz+gaz -> układ koloidalny nie tworzy się

2. gaz+ciecz -> piany (np. rozpuszcz. Mydło)

3. gaz+c.stałe -> piany stałe (np. spienione tworzywa sztuczne, pumeks)

4.ciecz+gaz -> aerozole (np. mgła)

5.ciecz+ciecz ->emulsja (np. mleko)

6.ciecz+c.stałe -> piany stałe (np. minerały jak skała gipsowa)

7.c.stałe+ gaz ->aerozole (np. kurz, dym)

8.c.stałe+ciecz ->roztwory koloidalne, zole(np. żelatyna)

9.c.stałe+c.stałe ->zole stałe (np. barwione szkła, rubiny)

Podział koloidów ze względu na wielkość cząsteczek:

-monodyspersyjne – wielkość cząsteczek fazy rozproszone mają identyczną wielkości

-polidyspersyjne – wielkości cząsteczek fazy rozproszonej są różne

Podział koloidów ze względu na powinowactwo między nimi:

-liofilowe – „lio” – ośrodek dyspersyjny czyli wszystko tylko nie woda, gdyby była woda to byłoby „hydro”, cząsteczki ośr.dyspersyjnego otaczają cząstki fazy rozpuszczonej tworzy się warstwa solwatacyjna, ta warstwa jest miarą trwałości warstwy solwatacyjnej, są bardzo trwałe.

-liofobowe – nie ma tu zjawiska otaczania cząsteczek ośrodka cząsteczek fazy rozproszonej, mniej trwałe od zoli liofilowych, miarą trwałości zoli liofobowych jest jednoimienny ładunek cząsteczki fazy rozproszonej.

Metody otrzymywania roztworów koloidalnych:

-kondensacyjne- łączymy cząsteczki mniejsze w cząsteczki koloidalne

-dyspersyjne – cząsteczki większe rozdrabniamy na cząstki koloidalne; metody mech.-umieszcza się zawiseinę w młynie koloidalnym następuje rozdrobnienie; elektryczny.. – zawiesinę przepuszcza się przez łuk koloidalnych; chem. – paptyzacja – polega na dodaniu do zawiesiny elektrolitu, który dla zawiesiny odgrywa rolę peptyzatora, zmniejsza siły wzajemnego przyciągania cząsteczek, cząstka rozpada się na mniejsze.

Budowa cząstko koloidalne:

Rysunek strona 9(tył) + 10.

Właściwości układów koloidalnych:

-zjawisko Tyndalla( jeśli puścimy światło pod kątem 90 to rozproszy ono je- roztwór rozproszony)

-ruchy Browna – ruch bezładny, chaos i cząsteczki koloidalne nie osiadają (brak grawitacji)

-koagulacja- proces zmniejszania stopnia dyspersji, fazy rozproszonej i cząsteczki koloidalne łączą się w większe skupiska:*czynniki koagulcji – dodanie elektrolitu podwyższona temp, mieszanie, wytrząsanie, przepływ –prądu elektrycznego, promieniowanie krótkofalowe, dodanie koloidu o przeciwnych cząstkach.*wartość koagulacji – najmniejsza ilość elektrolitu jaką należy dodać, aby skoagulować zol * ochrona koloidalna

Układy koloidalne szczególnie liofobowe poruszają się wobec ośrodka stałego – elektroforeza pole elektryczne.