Wykład 3

Wykład 3

WIĄZANIA

CHEMICZNE

-
kowalencyjn
e

*

-jonowe

-metaliczne

Wiązania
chemiczne

-wiązania międzycząsteczkowe (van der
Waalsa)

-wiązania
wodorowe

- inne wiązania (np.
klatratowe)

teoria
elektronowa

teoria
kwantowa

teoria elektrostatyczna (pola
kr.)

* atomowe, spolaryzowane,
koordynacyjne

Wspólna para elektronowa należy

jednocześnie do obu
atomów i stanowi pojedyncze wiązanie

kowalencyjne

Teoria elektronowa

Wzory Lewisa

Wzory
kreskowe

Wiązania kowalencyjne:
atomowe

H· + ·H  H-H

Atomy osiągają konfigurację gazu
szlachetnego

Cl + Cl Cl Cl

N + N N
N

H· + ·H  H:H

Cl - Cl, NN

Wspólna para elektronowa należy jednocześnie

do obu
atomów, ale w różnym stopniu. Zależy to od

elektroujemności.

Teoria elektronowa

Wzory Lewisa

Wiązania kowalencyjne:
spolaryzowane

Atomy osiągają konfigurację gazu
szlachetnego

Cl + I Cl I

Br : C : C : H

H

.. Cl

..

..

H

..

H

:

:

O

H

H

H20

wolne pary

elektronowe

C

H

H

CH4

H

H

1s2

2s2

2p2

1s2

2sp3

1s2

2s2 2p4

1s2

2sp3

HYBRYDYZACJA

sp

3

sp

sp

2

dsp

2

dsp

3

d

2

sp

3

Wiązania
koordynacyjne

Wiążąca para elektronowa pochodzi od jednego
z atomów

S

O

O

SO4=

O

O

O S O

O

O

=

Wiązanie jonowe (teoria
elektronowa)

Wiązania jonowe powstaje w wyniku

przeniesienia elektronu i pojawieniu się

oddziaływań elektrostatycznych

Na

Cl

Na

Cl

+

-

F < F

F = F

kr

kr

Istota wiązań
metalicznych

Działanie sił odkształcających na

substancje metaliczne

F < F

F = F

F

F

F

kr

kr

F << F

kr

r

r

s

Działanie sił odkształcających na

substancje

jonowe i kowalencyjne

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

I

Fr Cs Rb Na Li Ba Sr Ca Mg Tl In Be Ga Al Pb Ge Bi Si B As TeP Se ICSBr Cl H N O F

A

M

I

I

II

III

SiC

IVA

IVB

IVC

Związki kladratowe

Ni(CN)2NH3nC6H6

NH3

C6H6

Oddziaływania van der
Waalsa

Powodowane dipolami
chwilowymi

2

12 H

A

G

x

d

x









H

grafit

A - stała Hamakera

Wiązania wodorowe

Specjalny rodzaj wiązania
kowalencyjnego

Dotyczy silnie elektroujemnych
pierwiastków B, N, O, F

F : H F

-

okres

T (K)

150

250

200

350

300

2

3

4

5

temp. wrzenia

temp. topnienia

H2O

H2S

H2Se

H2Te

H

H

H

H

O

O

Koniec wykł adu

Wzory kreskowe i kropkowe dla złożonych
cząsteczek

H : C : C : H

H

.. H

..

..

H

..

H

H - C - C - H

H H

H

H