Reguła maksymalnej różnorodności Hund'a:

-Liczba niesparowanych elektronów w danej powłoce powinna być możliwie największa.

-Pary elektronów tworzą się dopiero po zapełnieniu wszystkich poziomów orbitalnych danej podpowłoki, przez elektrony niesparowane.

-Elektrony niesparowane w poziomach orbitalnych danej podpowłoki

mają jednakową orientację spinu.

Ilość orbitali- elektrony

1(s)- 2

3(p)- 6

5(d)- 10

7(f)- 14

Pierwiastki grup pobocznych na ostatniej powłoce posiadają 2 elektrony z wyjątkiem: Cu, Ag, Au, Pt, Cr, Mo, Nb, Tc, Ru, Rh posiadają one 1 elektron na ostatniej powłoce.

Liczby kwantowe- 4 liczby kwantowe określają każdy elektron w atomie.

n- główna liczba kwantowa; określa ogólny stan energetyczny elektronów w atomie; przyjmuje wartości kolejnych liczb całk. (1-7)liczby te odpowiadają powłokom elektronowym.

l- poboczna liczba kwantowa; określa podpoziomy energetyczne(podpowłoki) w ramach głównego poziomu energetycznego(powłoki) informuje nas dodatkowo o kształcie orbitalu zajmowanego przez elektrony; przyjmuje wartości 0≤l≤(n-1)

Określonym wartościom liczby kwantowej ,,l'' odpowiadają poziomy

oznaczone literami.

l=0 s

l=1 p

l=2 d

l=3 f

m- magnetyczna l. kwantowa; określa niewielkie zmiany energetyczne między elektronami o tych samych wartościach l. kwantowych: głównej i pobocznej oraz wzajemne ustawienie się orbitali w przestrzeni pod wpływem zewnętrznego pola magnetycznego. Przyjmuje wartości od ,,-l'' do ,,l'' -l ≤m≤l

ms- spinowa l. kwantowa charakteryzuje różnice w stanach energetycznych elektronu dookoła całej osi(spinu) Przyjmuje wartości -½ i ½.

---