Zasada nieoznaczalności Heisenberga 1927-Elektron w atomie

możemy traktować jako krążącą po orbicie cząstkę elementarną i

jednocześnie jako falę elektromagnetyczną. Nie istnieje możliwość jednoczesnego określenia położenia i prędkości elektronów w atomie.

Orbital- funkcja pozwalająca określić część przestrzeni wokół

jądrowej, największego prawdopodobieństwa napotkania elektronu.

Zakaz Pauliego- W atomie nie mogą znaleźćsię dwa elektrony

o wszystkich identycznych liczbach kwantowych. Maksymalna

liczba na każdej powłoce elektronowej wynosi 2n²,gdzie ,,n'' to

liczba powłoki. K-2, L-8, M-18, N-32

Izotopy- odmiany tego samego pierwiastka złożone z atomów

o identycznych liczbach atomowych a różnych masowych.

Izobary- odmiany różnych pierwiastków złożone z atomów o

identycznych liczbach masowych a różnych atomowych.

Liczba masowa- p+n

Liczba atomowa- p, e

Masa atomowa-jest średnią masą atomową wynikającą z procentowej zawartości jego izotopów.

Okres połowicznego rozpadu- czas po którym połowa liczby atomów izotopu promieniotwórczego ulega przemianie; czas po którym aktywność twórcza izotopu i jego masa zmniejszają się o połowę w stosunku do aktywności i masy początkowej.

---