KONKURS CHEMICZNY – ETAP SZKOLNY 2011/2012

1

KOD UCZNIA ……………………………………………….

INSTRUKCJA DLA UCZNIA
Czas trwania konkursu 90 minut.

1.Przeczytaj

uważnie

instrukcje

i

postaraj

się

prawidłowo

odpowiedzieć

na wszystkie pytania.

2. Przed tobą test składający się z 26 zadań: 20 zamkniętych i 6 otwartych.
3.W zadaniach zamkniętych prawidłowa jest tylko jedna odpowiedź. Wybierz ją i zaznacz

znakiem „x”. Jeśli się pomylisz błędną odpowiedź otocz kółkiem i zaznacz właściwą.

4.Rozwiązania i odpowiedzi do pozostałych zadań wpisz czytelnie w zaznaczonych
miejscach.
5. Nie używaj korektora.
6. Możesz korzystać z kalkulatora i tablic dołączonych do zestawu.
7. Brudnopis nie podlega ocenie.
8. Maksymalna ilość punktów, którą możesz uzyskać wynosi 40, w tym 20 za zadania

testowe i 20 za zadania otwarte.

9. Nie podpisuj pracy. Zostanie ona zakodowana.

Nie denerwuj się. W tym konkursie nic nie tracisz, zdobywasz natomiast nowe
doświadczenia.

Ż

yczymy powodzenia w rozwiązywaniu zadań!

1.

Który z wymienionych metali może służyć jako powłoka antykorozyjna do zabezpieczenia
narzędzi, mających częsty kontakt z wilgocią:

a)

sód

b)

potas

c)

cyna

d)

wapń

2.

Który zestaw właściwości dotyczy tlenu?

a)

p

odtrzymuje palenie, bezwonny, słabo rozpuszcza się w wodzie

b)

palny, bezbarwny, bezwonny

c)

podtrzymuje palenie, niebieski, dobrze rozpuszcza się w wodzie

d)

palny, jasnoniebieski, słabo rozpuszcza się w wodzie

3.

Roztwory koloidalne można odróżnić od roztworów rzeczywistych na podstawie:

a)

efektu Dopplera

b)

efektu Tyndalla

c)

przewodnictwa elektrycznego

d)

skręcalności właściwej

KONKURS CHEMICZNY – ETAP SZKOLNY 2011/2012

2

4.

Uczeń rozpuszczał małymi porcjami sól w wodzie tak długo, aż kolejna porcja soli nie rozpuściła
się, lecz opadła na dno. Co powiesz o roztworze otrzymanym w ten sposób?

a) otrzymano roztwór o stężeniu 100%
b) otrzymano roztwór nasycony
c) otrzymano zawiesinę
d) otrzymano roztwór koloidalny

5.

Pierwiastki znajdujące się w piętnastej grupie układu okresowego mają w swoich atomach:

a)

15 elektronów walencyjnych

b)

15 neutronów

c)

5 elektronów walencyjnych

d)

5 protonów

6.

W czerech probówkach znajdowały się następujące rozwory:
I. tlenek sodu II. tlenek siarki(VI) III. tlenek wapnia IV. tlenek miedzi(II)
Do probówek tych dodano wodę z kilkoma kroplami fenoloftaleiny.
W których probówkach nastąpiła zmiana barwy fenoloftaleiny?

a)

I i II

b)

II i III

c)

I i IV

d)

I i III

7.

Najbardziej nietrwałym kwasem jest:

a)

kwas siarkowy(VI)

b)

kwas azotowy(V)

c)

kwas węglowy

d)

kwas solny

8.

Papierek wskaźnikowy uniwersalny stosowany jest do:

a)

określania właściwości utleniających substancji

b)

sprawdzania odczynu roztworu

c)

sprawdzenia wskaźników biologicznych czystości wody

d)

określania właściwości żrących substancji

9.

Ile jonów łącznie powstanie w wyniku dysocjacji chlorku wapnia?

a)

dwa

b)

trzy

c)

cztery

d)

pięć

10.

W dwóch cylindrach znajdują się odpowiednio azot i wodór. Aby odróżnić te gazy należy użyć:

a)

zapalonej zapałki

b)

wody wapiennej

c)

wody destylowanej

d)

wody amoniakalnej

11.

Izotopy to odmiany tego samego pierwiastka posiadające:

a)

różną liczbę neutronów

b)

różną liczbę elektronów

c)

różną liczbę protonów

d)

ten sam skład jądra atomowego

KONKURS CHEMICZNY – ETAP SZKOLNY 2011/2012

3

12.

Jaki typ wiązania występuje w podanych poniżej cząsteczkach:

CaCl

2

NH

3

O

2

a)

jonowe

Atomowe

atomowe niepolarne

b)

atomowe niepolarne

atomowe
spolaryzowane

jonowe

c)

jonowe

atomowe
spolaryzowane

atomowe niepolarne

d)

atomowe
spolaryzowane

Jonowe

atomowe
spolaryzowane

13.

W celu rozdzielenia mieszaniny wody z piaskiem, należy zastosować:

a) kontrakcję
b) krystalizację
c) destylację
d) dekantację

14.

Masa cząsteczkowa związku H

4

E

2

O

7

wynosi 178u. Pierwiastkiem E jest:

a)

fosfor

b)

siarka

c)

azot

d)

chlor

15.

Niektóre metale mogą reagować z wodą, tworząc zasady. Takimi metalami są:

a)

Zn, K, Ba

b)

Fe, Cu, Na

c)

Mg, Al., Li

d)

K, Ca, Li

16.

Oranż metylowy barwi się na czerwono w wodnym roztworze:

a)

amoniaku

b)

kwasu siarkowego (VI)

c)

chlorku sodu

d)

wodorotlenku potasu

17.

Spośród podanych przykładów materii wybierz mieszaninę:

a)

cyna

b)

miedź

c)

siarka

d)

mosiądz

18.

Poprawny zapis reakcji dysocjacji jonowej kwasu azotowego(V) to:

a)

HNO

2

2H

+

+ NO

2

-

b)

HNO

3

H

+

+NO

3

-

c)

HNO

3

H

-

+ NO

3

+

d)

HNO

2

H

+

+ NO

2

-

19.

W reakcji spalono 24 g magnezu i otrzymano 40 g tlenku magnezu. Masa zużytego tlenu wyniosła:

a)

24 g

b)

40 g

c)

16 g

d)

64 g

KONKURS CHEMICZNY – ETAP SZKOLNY 2011/2012

4

20.

Poniższe równanie reakcji można odczytać następująco:

2K + Cl

2

2KCl

a)

2 atomy potasu łączą się z jedną cząsteczką chloru tworząc 2 cząsteczki chlorku sodu

b)

2 cząsteczki potasu łączą się z jedną cząsteczką chloru tworząc 2 cząsteczki chlorku sodu

c)

2 atomy potasu łączą się z dwoma atomami chloru tworząc 2 cząsteczki chlorku sodu

d)

2 atomy potasu łączą się z jedną cząsteczką chloru tworząc 2 atomy chlorku sodu

Zadania otwarte

21. (2p)Uzupełnij sprawozdanie z doświadczenia: „Otrzymywanie siarczku miedzi(II)”
Cel doświadczenia: Otrzymywanie siarczku miedzi(II)
Sprzęt laboratoryjny: probówki, pipety
Odczynniki: rozcieńczone roztwory: azotanu(V) miedzi(II) i siarczku sodu
Czynności: Zmieszano dwa rozcieńczone roztwory: azotanu(V) miedzi(II) i siarczku sodu
Obserwacje:………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
Wnioski (równanie reakcji): ………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………………………………

22. (1p) Stosunek masowy żelaza do siarki wynosi 7:4. Ile gramów żelaza przereaguje z 6g siarki?

23.

(3p)Określ, które zdanie jest prawdziwe, a które fałszywe. Wstaw odpowiednio P, jeśli zdanie jest
prawdziwe lub F, jeśli zdanie jest fałszywe.

A.

Cząsteczki wszystkich kwasów są zawsze zbudowane z wodoru, tlenu i niemetalu………

B.

Kwas siarkowy(IV) jest higroskopijny……………………….

C.

Wszystkie pierwiastki należące do tlenowców posiadają 2 powłoki elektronowe……….

D.

Rozpuszczalność gazów maleje wraz ze wzrostem temperatury…………………………

24.

(4p) Z 250cm

3

40% roztworu o gęstości 1,5g/cm

3

odparowano 75g wody. Oblicz stężenie

powstałego roztworu.

KONKURS CHEMICZNY – ETAP SZKOLNY 2011/2012

5

25.

(6p)Zapisz równania reakcji w formie cząsteczkowej (dobierz współczynniki) lub zaznacz, że
reakcja nie zachodzi:

tlenek azotu(V) + tlenek potasu

……………………………………………………………………………………………………

tlenek siarki(VI) + wodorotlenek sodu

……………………………………………………………………………………………………

Kwas chlorowodorowy + miedź

……………………………………………………………………………………………………

Kwas siarkowy(IV) + tlenek magnezu

……………………………………………………………………………………………………

Chlorek sodu + azotan(V) srebra

……………………………………………………………………………………………………

Wodorotlenek sodu + kwas siarkowodorowy

……………………………………………………………………………………………………


26. (4p) Napisz, jakie atomy lub jony są charakteryzowane przez podane liczby cząstek elementarnych
lub podaj liczbę tych cząstek.

Symbol
atomu lub
jonu

Liczba protonów Liczba elektronów Liczba neutronów

19

18

20

Al

9

10

10

Be

KONKURS CHEMICZNY – ETAP SZKOLNY 2011/2012

6

BRUDNOPIS (nie podlega ocenie)