Numer ćwiczenia: Dział analizy i temat ćwiczenia: Data wykonania ćwiczenia:
07.04.2014
4 Alkalimetryczne oznaczanie kwasu
Data oddania sprawozdania:
solnego. 14.04.2014
Grupa i sala: Imię i nazwisko: Nazwisko sprawdzającego:
Uwagi: Ocena:
I WST
P TEORETYCZNY
Kwas chlorowodorowy (HCl) należy do mocnych kwasów i dlatego miareczkuje się
go roztworem mocnej zasady (NaOH). Do wyznaczenia punktu końcowego można użyć
wielu wskaz
ników. W przeprowadzonym ćwiczeniu użyto wskaz
nika  5.1 . Jest to
mieszanina zieleni bromokrezolowej i czerwieni metylowej (o stężeniach 0,1%) w stosunku
3:2. Podczas miareczkowania zachodzi reakcja przebiegająca wg równania (1):
(1)
II CZ
ŚĆ DOŚWIADCZALNA
1. Stosowane odczynniki i sprzęt laboratoryjny:
a) Kolba miarowa 100mL
b) Zlewka 50mL
c) Tryskawka z wodą destylowaną
d) Pipeta 25mL
e) Kolby  Erlenmajerki x3
f) Wskaz
nik  5.1
g) Biureta
h) Mianowany roztwór NaOH (c=(0,1105ą
i) Lejek
j) Gruszka
k) statyw
2. Przebieg doświadczenia:
Idealnie czystą i wysuszoną zlewkę (50mL) oddano do przygotowalni, w celu
otrzymania roztworu HCl do miareczkowania. Otrzymany roztwór przeniesiono
ilościowo do kolby miarowej (100mL) i dopełniono woda destylowaną do kreski, za
pomocą tryskawki. Wymieszano. Następnie za pomocą kalibrowanej pipety
odmierzono trzy razy po 25mL roztworu i przeniesiono do kolb  erlenmajerek . Do
każdej dodano po kilka kropli wskaz
nika  5.1 . Wcześniej umocowano na statywie
biuretę która została przemyta roztworem NaOH, a następnie uzupełniona tym
roztworem do punktu zero, przy pomocy lejka. Roztwory w kolbach miareczkowano
aż do zmiany koloru z czerwonego na zielony po jednej kropli.
3. Wyniki miareczkowania:
Tabela 1
Nr miareczkowania V NaOH [mL]
1 16,9
2 16,9
3 16,9
III OPRACOWANIE DANYCH
Masę HCl obliczono korzystając ze wzoru (2):
[ ] [ ]
[ ]
gdzie V-objętość NaOH zużyta do miareczkowania, c-stężenie NaOH, W-współczynnik
współmierności kolby i pipety.
Niepewność pomiaru objętości titranta (roztwór NaOH):
- niepewność kalibracji biurety: 0,1mL
- niepewność kropli: 0,05mL
- niepewność odczytu: 0,05mL
- rozrzut wyników miareczkowania  odchylenie standardowe średniej S=0
"
"
"
" " 0,071mL
Złożona niepewność standardowa dla masy HCl:
"( ) ( ) "( ) ( )
Niepewność rozszerzona dla masy HCl, dla k=2:
Wynik: mHCl=(0,2736ą0,0038)g
IV WNIOSKI
Z ćwiczenia otrzymano ocenę 4+. Zauważyć można, że podczas mianowania roztworu
HCl zużyto trzy razy taką samą objętość titranta. Niewielki błąd w oznaczeniu można więc
wynikać z niedokładnego zmianowania roztworu NaOH, lub niedokładnej kalibracji naczyń.
Jest to jednak błąd niewielki.
Niepewność rozszerzona stanowi 1,4% wyniku, co może świadczyć o dokładnym
przeprowadzeniu ćwiczenia. Największy wkład w niepewność wyniku ma niepewność
pomiaru objętości titranta, jest ona o rząd mniejsza od wyniku.