1. WZORY ELEKTRONOWE I HYBRYDYZACJA
1. Narysować wzory Lewisa następujących cząsteczek i jonów:
H2S, CO2, CO, H2CO3, N2H4, HNO3, HNO2, SiO2, H2O, PCl5, POCl3, SO3, SOCl2,
_
+ _ _ _ _ _
2
SO2Cl2, HSO3, NO2, NO2, NO3, SO4 , OH, NH2.
2. Narysować wzory Lewisa następujących cząsteczek i jonów:
_
R S R, R SO R, R SO2R, RSH, R SOH, R SO2H, R SO3H.
BF3, BF4, NH3, +NH4,
3. Uzupełnić w przedstawionych wzorach Lewisa pary elektronowe i formalne ładunki:
O
_
, Cl C Cl , , H C C
H O P O H Cl C Cl , N N N
Cl
O
H
4. Narysować wszystkie izomery związków:
a) C3H9N,
b) C3H7Cl.
5. Określić hybrydyzację wszystkich atomów węgla w cząsteczkach.
CH3
CH3C
, , HC CCH2C N,
CH3CH2CH2OH, CH2 C CH2 CH3C CH
CH3 ,
CH3
CH2 CH CH2 COOH
CH3CHCHO
,
6. Napisać na postawie hybrydyzacji atomów węgla wzory węglowodorów:
a) /C1sp3/C2sp2/ C3sp2/ C4sp3/,
b) /C1sp2/C2sp2/ C3sp3/ C4sp/ C5sp/.
7. Przedstawić za pomocą orbitali molekularnych kształt najprostszych cząsteczek
o hybrydyzacji sp3, sp2 oraz sp.
8. Ile wiązań à i ile wiązań Ą występuje w cząsteczkach:
, CH3CHCHCH3 , CH2 C CH2 , CH
CH3COOH, CH2 CHCH3 CCH2COOH ,
OH
OH
CH2COOH
, ,
CH3C CCH CH2 CH3CHCHO
OH
9. Przedstawić najbardziej prawdopodobne struktury graniczne związków organicznych:
O
O
CH3C NH2 , , CH3C CH CH2 , NO2 CH C CH2 ,
CH2 CH CH CH Cl
OH NO2
CH2 CH O CH3 , , , , S
N
10. Temperatury topnienia kwasu p-hydroksybenzoesowego i kwasu o-hydroksybenzoeso-
wego wynoszÄ… odpowiednio 213°C i 158°C. WyjaÅ›nić dlaczego istnieje taka różnica
w temperaturze, jeżeli są one izomerami konstytucyjnymi.
11. Narysować wzór elektronowy następujących związków:
a) NaHCO3,
b) (CH3)2SO4,
c) NH2OH,
d) CH3COOCH2C(CH3)3.
12. Określić hybrydyzację atomów węgla oraz narysować struktury podanych związków:
a) CH3CH2COOCH2CHCHCH3
COCl
b)
COO
c)
CH3COCH2COOH
d)
13. Narysować struktury graniczne następujących związków:
Cl CH CH CH CH2 , CH3 CH CH CHO , ,
CH2 C CH CH2 CH2 CH NO2
CH3
W przypadku każdego związku określić typ hybrydyzacji dla poszczególnych atomów
węgla.