1. Wyjaśnij pojęcia: liczba Avogadro, jednostka masy atomowej, bozony, izotony.
2. Wymień i krótko scharakteryzuj cząstki elementarne które, wg aktualnego stanu wiedzy, nie posiadają subtelnej struktury.
3. W układzie (N-Z) podaj schemat przekształceń jądra 208Bi, ulegającego przemianom: a) α, b) wychwyt K.
4. Oblicz średnią energię wiązania nukleonu w jądrach izotopów wodoru ( n - 1.0086650 u, 1H - 1.0078250 u , 2D - 2.0141018 u, 3T - 3.0160493 u).
5. Wyjaśnij na podstawie modelu powłokowego, które z jąder izotopów azotu 14N, 15N, posiada moment magnetyczny.
6. Jakie czynniki decydują o małej energii wiązania nukleonów w najlżejszych jądrach atomowych (w oparciu o model kroplowy)?
7. Wyjaśnij, który z wymienionych procesów zachodzi w rzeczywistości. Jeśli równania są błędne to podaj prawidłowy przebieg rozpadu:
µ → −
e + ν e + ν µ
µ → −
e + ν µ + ν e .
8. Podaj budowę rdzenia krzemu i itru. Rdzeń przedstaw z dokładnością do podpowłok, a powłoki walencyjne z dokładnością do orbitali. jakimi liczbami kwantowymi opisane są orbitale walencyjne?
9. Podaj budowę trwałych drobin bromu i skandu. Rdzeń przedstaw z dokładnością do powłok, a powłoki walencyjne z dokładnością do podpowłok. Podaj nazwy pierwiastków wiodących dla tych drobin.
10. Naszkicuj wykres składowej radialnej R(r) oraz kontury kształtów składowej kątowej znalezienia elektronów dla wodoropodobnych orbitali 2s i 3d.
Kolokwium II -przykład
1. Na podstawie teorii orbitali molekularnych podaj rozkład elektronów w drobinach: CN- i O 0
2
Oblicz rząd wiązania i podaj odpowiedni wzór elektronowy.
2. Narysuj rozkład gęstości prawdopodobieństwa znalezienia elektronu (kontury) dla orbitali molekularnych tworzących się w układzie dwóch identycznych rdzeni pierwiastków bloku s.
3. Omów wiązania (podaj schemat walencyjny, hybrydyzację, wzór elektronowy i budowę przestrzenną) w drobinach:
a) NaBF4
b) NH4Br
c) KClO2
d) Te(OH)6
4. Omów wiązania (podaj schemat walencyjny, hybrydyzację i wzór elektronowy) w drobinach: a) SrCO3
b) Li3VO4
5. Porównaj schemat walencyjny i hybrydyzację w kompleksach [Mn(H2O)6]2+ i [Mn(CN)6]4–.
6. Jaką budowę może mieć podsieć anionowa w solach: CaS2, Na2Si?
7. Jakie wiązania występują w drobinach: B
–
+
2H7 i N2H6 , podaj wzory elektronowe tych drobin.
8. Omów wiązania (schemat walencyjny, wzór elektronowy, budowę przestrzenną, jeżeli to możliwe podaj dwa sposoby połączeń rdzeni) w następujących związkach:
a) KBO2
b) K2TeO4
9. Pytanie dodatkowe (+1pkt): Podaj wzory elektronowe dwóch możliwych izomerów związku Na2H2P2O5.