PARAMETRY STANU – p, V, liczba moli n, T, zmienne opisujące stan układu 1. Parametrami stanu nazywamy:

a zmienne opisujace zmienne intensywne

b wszystkie zmienne ...

c minimalna liczbe zmiennych

d zmienne opisujace zmienne ekstensywne

STAN UKŁADU – wielkości takie jak m, v T stężenie ci , p

WARTOŚCI INTENSYWNE – wartości nie zmieniające się np. T, p ci

WARTOŚCI EKSTENSYWNE – pomniejszone np. m, V, liczby moli składników n

2. Wartością intensywna NIE jest:

a poj. ...

b pojemność cieplna

c stężenie molalne

d ciśnienie parcjalne

3. Prawo Kohlrauscha o niezależnej wędrowce jonów mówi że:

graniczne przewodnictwo równoważnikowe, elektrolitu można obliczyć przez zsumowanie stałych stałych udziałów jonowych l

miareczkowanie konduktometryczne

4. Wymiarem stałej naczynka konduktometrycznego jest:

a cm 2

b om do -1

c cm do -1

d om do -1 * cm do -1

Stosunek l/s , cm-1, oznacza się symbolem k i nazywa stałą naczynka elektrolitycznego lub pojemnością oporową naczynka.

7. Która równość jest prawdziwa

 ∂ U 

a. 

 = p = 0

 ∂ V  T

 ∂ U 

b. 

 = S

 ∂ T  p

 ∂ U 

c.

= p

 ∂ p 



 S

d. (∂ U ) = T

∂ S V

8. Prawo Clausiusa- Clapeyrona opisuje równowagi w układzie…

a. Wieloskładnikowym jednofazowym

b. Jednoskładnikowym jednofazowym

c. Jednoskładnikowym wielofazowym

d. Wieloskładnikowym wielofazowym

Substancja (pierwiastek, związek chemiczny, stop) może występować w różnych stanach

skupienia. W danym stanie skupienia może istnieć w różnych fazach. Przykładowo, węgiel w stanie stałym występuje w trzech fazach: grafitu, diamentu lub fullerenowej

Równanie Clausiusa-Clapeyrona opisuje zależność ciśnienia nasyconej pary cieczy od temperatury, opisuje zależność między zmianą ciśnienia a zmianą temperatury wzdłuż krzywej fazowej przemiany fazowej dla układu jednoskładnikowego:

9. Które z poniższych stwierdzeń jest prawdziwe?

a. W trakcie przemiany fazowej II rodzaju w sposób … pojemność cieplna układu oraz jego współczynnik….

b. Przemianą fazową II rodzaju jest przejście cyny…

c. Do przemian fazowych II rodzaju stosuje się równanie Clausiusa- Clapeyrona

d. Podczas przemiany fazowej II rodzaju objętość układu zmienia się w sposób ciągły.

Przemiana fazowa pierwszego rodzaju - przemiany fazowe które zachodzą pod danym ciśnieniem, w ustalonej temperaturze, przy czym wielkości fizyczne określone przez pierwsze i wyższe pochodne entalpii swobodnej względem temperatury i ciśnienia wykazują wykazują nieciągłość w temperaturze przemiany. (np. zmiany stanu skupienia)

Przemiana fazowa drugiego rodzaju – w warunkach stałego ciśnienia przebiegają nie ściśle izotermicznie, lecz w pewnym wąskim zakresie temperatury. W przemianach tych zarówno entalpia swobodna układu jak i jej pierwsze pochodne względem temperatury i ciśnienia (entropia, objętość układu) doznają zmiany ciągłej wielkości fizyczne związane z wyższymi pochodnymi entalpii swobodnej (np. pojemność cieplna ) doznają natomiast zmian nieciągłych. Temperaturę w której ta nieciągłość występuje uznaje się z temperaturę przemiany fazowej

10. Które z poniższych stwierdzeń są prawdziwe?

a. Wzrost ciśnienia zewnętrznego zawsze powoduje podwyższenie temperatury topnienia

b. W określonych warunkach ciśnienia i temperatury każda substancja może istnieć tylko w postaci fazy o najniższej wartości entalpii swobodnej

c. Wartość ∆Sp.f. dla przejścia fazowego I rodzaju jest zawsze dodatnia

d. Na diagramie fazowym może być kilka punktów potrójnych.

11. Nasycony wodny roztwór CaCl2, jest układem:

a. Jednofazowym, trójskładnikowym.

b. Jednofazowym, dwuskładnikowym.

c. Dwufazowym, dwuskładnikowym.

d. Dwufazowym, trójskładnikowym.

12. Wskaż poprawne stwierdzenia dotyczące równowagi chemicznej w gazowych układach doskonałych, gdzie T=const, p=const, praca nieobjętościowa jest równa zero. Dla danej reakcji stałe równowagi Kx, Kp, Kc, są różne od siebie jeśli:

a. Liczba moli substratów jest równa liczbie moli produktów

b. Liczba moli gazowych substratów jest różna od liczby moli produktów

c. Liczba moli substratów jest mniejsza od liczby moli produktów

d. Stałe równowagi Kx, Kp, Kc, są różne od siebie dla każdej reakcji chemicznej.

13. Wskaż stwierdzenia prawdziwe dla reakcji w doskonałej fazie gazowej:

a. Jeśli układ znajdujący się w stanie równowagi zostanie sprężony w wyniku zmniejszenia objętości naczynia reakcyjnego, to w układzie zajdzie reakcjia, która spowoduje zmniejszenia liczby cząsteczek w fazie gazowej b. Zmiany objętości i ciśnienia wpływają na zmiany wartości stałych Kp i Kc

c. W warunkach izotermicznych stała równowagi Kx rekacji A(g)+ B(g) <-> AB (g) maleje ze wzrostem ciśnienia d. Dodanie gazowego katalizatora do mieszaniny reakcyjnej powoduje, że stan równowagi osiągany jest w krótszym czasie, przy czym stężenia równowagowe ulegają zmianie.

14. Dla których reakcji wzrost całkowitego ciśnienia przy ustalonej temperaturze spowoduje wzrost stężenia produktów?

a. CaCO3(s)<-> CaO(s) + CO2(g)

b. 2NO(g)+ O2 <-> 2NO(g)

c. H2 (g)+ Cl2 (g) <-> 2HCl (g)

d. COCl2 (g) <-> CO (g)+ Cl2 (g)

15. Napięciem powierzchniowym nazywamy:

a. Siłę styczną do powierzchni dążącą do zmaksymalizowania powierzchni granicy faz

b. Siłę styczną do powierzchni dążącą do zminimalizowania powierzchni granicy faz

c. Siłę prostopadłą do powierzchni dążącą do zminimalizowania powierzchni granicy faz

d. Siłą prostopadłą do powierzchni dążącą do zmaksymalizowania powierzchni granicy faz

Napięciem powierzchniowym γ nazywa się siłę styczną do powierzchni cieczy, działającą na jednostkę długości obrzeża powierzchni cieczy. Napięcie powierzchniowe definiujemy, jako pracę potrzebna do powiększenia powierzchni granicznej między fazami. Najczęściej rozumiemy tu granicę między cieczą i jej para nasyconą.

16. Lepkość można zmierzyć metodą:

a. Stalagmometryczną - napięcie powierzchniowe

b. Tensometryczną - punktowa metoda pomiarów odkształceń

c. Wiskozymetryczną

d. Metodą maksymalnego ciśnienia pęcherzykowego – napięcie powierzchniowe, wielkości porów 17. Zjawisko gromadzenia się cząsteczek na granicy faz nazywamy:

a. Adsorpcją -

b. Absorpcją - proces wnikania jednej substancji, do innej substancji tworzącej dowolną faze ciągłą c. Absorbancją

d. Adsorbancją

18. Model adsorpcji Langmuira może opisywać:

a. Adsorpcję gazu na powierzchni cieczy

b. Adsorpcję gazu na powierzchni ciała stałego

c. Adsorpcję kapilarną

d. Każdy rodzaj adsorpcji

19. Micealizacji towarzyszy skokowa zmiana następujących własności fizykochemicznych roztworu: a. Przewodnictwa molowego i zdolności rozpraszania światła

b. Przewodnictwa właściwego i napięcia powierzchniowego

c. Lepkości i ciśnienia osmotycznego

d. Wszystkich podanych własności

20. Dla niektórych związków powierzchniowo czynnych o krótkich łańcuchach …atycznych micealizacja w roztworze wodnym nie zachodzi ponieważ:

a. Grupy hydrofobowe odpychają się siłami kulombowskimi dalekiego zasięgu

b. Międzycząsteczkowe siły van der Waalsa są znacznie słabsze niż siły elektrostatyczne

c. Międzycząsteczkowe siły van der Waalsa są znacznie słabsze niż siły elektrostatyczne

d. Grupy hydrofilowe są zbyt krótkie i nie przyciągają się siłam van der Waalsa

21. ... szybkości reakcji w chwili t jest:

Zmiana liczy moli któregoś z reagentów w przedziale czasu [t, t+d] odniesiona do jednostkowej objętości układu reagującego

22. W równaniu Arrheniusa energia aktywacji przedstawia:

a. Maksymalną energię, jaką muszą mieć (w przeliczeniu na 1 mol) cząsteczki substratów, aby mogły wejść w daną reakcję

b. Minimalna energia jaką muszą mieć (w przeliczeniu na 1 mol) cząsteczki substratów, aby mogły wejść w daną reakcję

c. Całkowitą minimalną energią jaką muszą mieć (w przeliczeniu na 1 mol) cząsteczki reagentów d. Całkowitą maksymalną energią jaką muszą mieć (w przeliczeniu na 1 mol) cząsteczki reagentów 23. Przybliżenie stanu stacjonarnego polega na założeniu, że:

a. Stosunkowo nieznaczne stężenia przejściowych produktów osiągają w krótkim czasie po zapoczątkowaniu reakcji stacjonarne wartości, gdyż szybkości ich tworzenia i zaniku zrównują się

b. Stosunkowo nieznaczne stężenia reagentów osiągają po krótkim czasie po zapoczątkowaniu reakcji stacjonarne wartości, gdyż szybkości ich tworzenia i zaniku zrównują się

c. Znaczne stężenia przejściowych produktów osiągają w krótkim czasie po zapoczątkowaniu reakcji wielkości maksymalne, które maleją w miarę przebiegu? Reakcji

d. Stężenia produktów przejściowych determinowane są przez równowagę ustalającą się pomiędzy nimi a substratami.

24. Katalizator jest to substancja, która wprowadzona do układu reagującego:

a. Zmienia szybkość tej reakcji nie ulegając w ostatecznym wyniku reakcji przemianom chemicznym b. Zwiększa szybkość tej reakcji, przyśpieszając tym samym osiągnięcie równowagi, ale nie zmienia przy tym wartości stałej równowagi i ..ostetecznym wyniku reakcji przemianom chemicznym

c. Zmienia szybkość tej reakcji, zmieniając tym samym… do osiągnięcia stanu równowagi, ale nie zmieniając przy tym…

równowagi i nie ulegając w ostatecznym wyniku reakcji przemianom chemicznym

d. Zmienia szybkość tej reakcji, zmieniającym tym samym czas potrzebny do osiągnięcia stanu równowagi, zmieniając przy tym wartości stałej równowagi i nie ulegając w ostatecznym wyniku reakcji przemianom chemicznym.

25. Elektroliza jest to:

a. Proces wyładowania jonów na elektrodach

b. Uporządkowany ruch jonów pod wpływem zewnętrznego pola elektrycznego, któremu towarzyszyć mogą reakcje elektrodowe pierwotne lub wtórne

c. Proces wydzielania tlenu i wodoru na elektrodach pod wpływem przyłożonej różnicy potencjałów d. Proces wydzielania jonów na elektodach

26. Pierwsze prawo elektrolizy Faraday’a mówi że:

a. Masa substancji wydzielonej na elektrodzie jest wprost proporcjonalna do ładunku jaki przepłynął przez układ b. Masa substancji wydzielonej na elektrodzie jest wprost proporcjonalna do różnicy potencjału pomiędzy elektrodami c. Masa substancji wydzielonej na elektrodzie jest wprost proporcjonalna do ładunku jonów w roztworze d. Masa substancji wydzielonej na elektrodzie jest wprost proporcjonalna do natężenia prądu płynącego przez układ i odwrotnie proporcjonalna do czasu

27. Wymiarem stałej naczynia konduktometrycznego jest:

a. cm 2

b. Ω −1

c. cm −1

d. Ω −1

− 1

cm

Stosunek l/s , cm-1, oznacza się symbolem k i nazywa stałą naczynka elektrolitycznego lub pojemnością oporową naczynka.

28. Przewodnictwo molowe mocnych elektrolitów w dużym rozcieńczeniu zależy … od:

a. Jest niezależne od stężenia

b. Stężenia elektrolitu

c. Średniej aktywności elektrolitu

d. Pierwiastka ze stężenia elektrolitu

Na wykładach była rysowana jaks tam lambda – tak mi mówił na zajęciach

29. Jednostką przewodnictwa właściwego jest:

a. Ω −1

− 1

cm

b. Ω −1

− 2

cm

c.

− 1

2

− 1

Ω cm mol

d. cm −1

30. Prawo Kohlrauscha o niezależnej wędrówce jonów mówi że:

a. Przewodnictwo molowe elektrolitu jest sumą granicznych molowych przewodnictw jonowych

b. Graniczne przewodnictwo molowe elektrolitu jest sumą molowych przewodnictw jonowych

c. Graniczne przewodnictwo molowe elektrolitu jest sumą granicznych molowych przewodnictw jonowych d. Przewodnictwo właściwe elektrolitu jest sumą właściwych przewodnictw jonowych

31 Prawo Hessa Można sformułować w następujący sposób:

C Jeśli dana reakcje można zapisać jako sumę innych reakcji pomnożonych przez odpowiedni współczynniki to ciepło tej reakcji jest równe sumie ciepła reakcji pomnożonych przez te same współczynniki 32 II zasadę termodynamiki można sformułować w następujacy sposób:

A W układzie izolowanym w którym przebiega reakcja entropia rośnie

33

B. dG < 0, A > 0 (T, V = const.)