Gdy T = const, to:
p ⋅ V = const.
Prawo Gay-Lussaca
Gdy p = const, to:
V
= const.
T
Równanie stanu gazu doskonałego i półdoskonałego
p ⋅ v = R ⋅ T, gdzie : p – ciśnienie bezwzględne, Pa ,
v – objętość właściwa , m3/kg,
R – indywidualna stała gazowa , J kg ⋅ , K
T – temperatura, K.
p ⋅ V = m ⋅ R ⋅ T, gdzie : V – objętość, m3,
m – masa, kg.
p ⋅ V = n ⋅ (MR) ⋅ T, gdzie: n – ilość moli, kmol,
(MR) – uniwersalna stała gazowa, J kmol ⋅
K
1
v = ρ , gdzie ρ - gęstość, kg/m3
m = n ⋅ M, gdzie M – masa cząsteczkowa związku, kg/kmol
Strumienie masy i objętości
Strumień objętości: V& = S ⋅ w , gdzie: S – pole przekroju, m2,
w – średnia prędkość, m/s.
Strumień masy: m = V&
&
⋅ ρ = S ⋅ w⋅ ρ
p ⋅ V& = m& ⋅ R ⋅ T
Uniwersalna stała gazowa: (MR)= 8314,5 J kmol ⋅
K
( MR)
Indywidualna stała gazowa związku: R =
, J
i
M
kg ⋅
K
i
Warunki normalne: pn = 101325 Pa, tn = 0oC
n
k
k
Udział molowy: z
i
=
, przy czym ∑ n = n oraz ∑ z i = 1
i
n
i
i=1
i 1
=
m
k
k
Udział masowy: g
i
=
, przy czym ∑ m = m oraz ∑ g i = 1
i
m
i
i=1
i 1
=
V
k
k
Udział objętościowy:
i
r =
, przy czym ∑ V = V oraz ∑ r
i = 1
i
V
i
p T
,
i=1
i 1
=
Udziały objętościowe równe są udziałom molowym: r = z .
i
i
Zależność między udziałami masowymi a molowymi i objętościowymi: M
M
i
i
g =
⋅ z =
⋅ r , gdzie: M – zastępcza masa cząsteczkowa roztworu: i
i
i
M
M
k
1
M = ∑ ( z ⋅ M =
,
i
i )
kg
k
kmol
g
i 1
=
i
∑
i 1
= M i
k
Zastępcza stała gazowa roztworu: R = ∑ ( g ⋅
,
i
i )
J
R
kg ⋅ K
i=1 ( MR)
J
R =
,
kg ⋅ K
M
k
kg
Gęstość roztworu gazów: ρ = ∑ ( r ⋅ ρ
i
i ),
3
m
i 1
=
p
n
p
k
Prawo Daltona:
i
i
i
=
⇒
= r ⇒ p = p ⋅ r , przy czym ∑ p = p
i
i
i
p
n
p
i
i=1