Na podstawie tych obliczeń sporządzono wykres zależności log ( c_z/c_k ) od pH roztworu i metodą regresji liniowej wyznaczono równanie prostej opisującej tą zależność:

Y = A + B·X

gdzie:

A = -6,77 ± 0,48

B = 0,923 ± 0,067

Współczynnik korelacji R = 0,98458

Punkt przecięcia prostej z osią pH ma współrzędne: Y = 0, X = -A/B = 7,3.

Zgodnie z równaniem 6, pK_c jest równe odciętej punktu przecięcia prostej z osią pH, czyli:

pK_c = -A/B = 7,33

= 0,75 ( błąd wyznaczono metodą różniczki zupełnej )

Ćwiczenie daje możliwość zapoznania się z zastosowaniem pomiarów spektrofotometrycznych do wyznaczania stałych dysocjacji wskaźników kwasowo - zasadowych.

Uzyskany wynik: pKc = 7,33 ± 0,75 jest w granicach błędu zgodny z wartością tablicową: pKc = 7,2. Wyliczony błąd wyznaczenia pKc jest stosunkowo duży - stanowi 10,2 % wartości pKc. Spowodowane jest to głównie tym, że przy wyznaczaniu zależności log ( cz/ck ) od pH roztworu dwa skrajne punkty ( dla pH = 4,5 oraz pH = 9,1 ) dość znacznie odbiegają od wyznaczonej zależności prostoliniowej, co powoduje stosunkowo duże niepewności wyznaczenia współczynników prostej. Odrzucenie tych dwóch punktów zwiększyłoby współczynnik R do wartości 0,99928 oraz poprawiłoby dokładność wyznaczenia stałej dysocjacji wskaźnika: pKc = 7,20 ± 0,20. Możliwe, że akurat w przypadku tych dwóch pomiarów nastąpiła kumulacja błędów przypadkowych ( które oczywiście mogły wystąpić także w przypadku pozostałych pomiarów ). W celu zwiększenia dokładności pomiaru należałoby przeprowadzić eksperyment kilkakrotnie oraz zwiększyć liczbę stosowanych roztworów o różnych pH.

4

4

---