>>>PYTANIA<<<

Dla tych, co piszą wyjściówkę

CHEMIA OSATNIE KOLOKWIUM 11.01.10

1. Narysować wzór strukturalny:

3-bromo-2,4 dichloro-4-etylo-2,5,6- trimetyloheptan

2. Na przykładzie butenu omówić izomerię położenia i geometryczna. Nazwać związki.

3. Na przykładzie aldehydu mrówkowego(metanolu) przedstawić właściwości redukujące aldehydów (reakcje z Ag₂O i Cu(OH)₂) . Nazwać produkt.

4. Zmydlić deino-palmityno-stearynian gliceryny i nazwać produkty.

5. Otrzymać fenyloalanylo-glicylo-alaninę. Zaznaczyć wiązania peptydowe.

6. Destylacja prosta (rys,objaśnienia,cel)

Reszta pytań,(z tych kół co mieliśmy od początku), które mi się uchowały gdzieś tam w teczce

Z pierwszego nie mam

II Koło:

Pytania	I zestaw	II zestaw	III zestaw	IV zestaw	V zestaw
Podać nazwy	Ag(NH3)2Cl (NH4)3AlO3 (COO)2Ca	Zn(AlO2)^3 Mn(ClO4)2 (NH4)3AlO3 Siarczan VI nitrozylo żelaza- FeNOSO4	Ca(HPO4)2 Fe(HS)2 KCLO4 Wodorowinian potasu,glinian cynku	MgNH4PO4 CH3COO(OH)2 Fe [NH2Hg2O]J	Ag(NH4)2Cl Fe(HSO3)2 Na3AlO3
2. Równania reakcji analitycznych	dla NH4^+	So4^2-	AL^3+	NO3^-	Fe^2+
3. Odróżnij równaniami reakcji	CO3^2- od PO4^3-	Fe^2+ od Fe^3+	Tak jak w I Zestawie:CO..	Mg^2+ od K^+	SO4^2-od Co3^2-
4. Różne są.	4. Podaj wzory i barwy osadów kationów III grupy (NH4)2S	4.jaką objętość zajmuje gaz powstały w wyniku rozpuszczenia 5g BaCl2 w nadmiarze H2CO3?	4.Tok analityczny dla kationów V grupy	4.Osady barwy i wzory anionów z BaCl2	4.Ile dm^3 amoniaku potrzeba do rozp.10g AgCl?( N-14,H-1,Cl-35,5; Ag 108)
5. Teoria-chyba nie ma na wyjściówce.	co to jest orbital?	Liczby kwantowe i ich wartości	O czym decyduje poboczna l kwantowa i jakie przyjmuje wartości??	Cząsteczki elementarne tworzące atom.opis	Co to jest orbital?

Przykładowe pytania jakie podawał na kolokwium chyba III. (ważenie tych ziaren)

1.Oblicz % zawartość suchej masy w materiale roślinnym, jeżeli masa pustego naczyńka wynosi

m_n= 5,4065 m_rśw= 10,2065 m_rw =9,0382

2. oblicz % zawartość H₂O w materiale roślinnym jeżeli masa pust.nacz. wynosi:

m_n= 6,4086 m_rśw= 10,8065 mrw= 9,3382

3.Obliczyć % zawartość węgla w wodorowęglanie sodu.

Węgiel= 12 tlen= 16,sód= 23,H=1

4. Obliczyć % zawartość N w azotanie V amonu

N= 14, O=16, H=1

5. Przygotowanie roztworu. Ile g soli i H2O należy użyc do przygotowania 400g 15% roztworu?

6. Ile g H2O i soli należy uzyc do przygotownia 700g 20% roztworu

7. Obliczyc steżenie proc. Roztworu otrzymanego przez odparowanie 200g H2O z 600g 12 % roztwor?

8. Obliczyć Cp roztworu otrzymanego przez odparowanie 300g H2O z 500g 20% roztworu.

9. W jakim stosunku należy zmieszać 70% roztworu z wodą aby otrzymać 20%.

10. W jakim stosunku należy zmieszać roztw. 10%

11. Zmieszano 700g 60% roztw z 500g 15%. Obliczyć stężenie otrzymanego roztw.

Kolokwium chyba IV

Ile cm³ roztw HCl 38% o d= 1,18g/ cm³ należy użyć do przygotowania 250cm³ roztw o st. 0,1 mol/dm³

2. obliczyc Cp H₂SO₄ o Cpmol 1mol/dm³ i d= 1,065g/cm³

3. obliczyc Cp mol 36% roztworu HCl o d= 1,18g/cm³

4. Teoria: podac wzór elektr. i typy wiązań.(tego chyba nie będzie bo mówił ze na wyjściówce nie ma wykładów)

5. ile gramów H₂SO₄ jest w analizie 250cm³ jeżeli na 25 cm³ zużyto 4,9 NaOH 0,1102 mol/dm³

6. Kompleksometria

1mol EDTA- 1mol Ca² Mg²⁺, Al³⁺

KOLOKWIUM- BUFORY

1. na przykładzie buforu octanowego, fosforowego, amonu, omówić działanie stabilizujące (5/4) reakcje dysocjacji H⁺ i OH^-

2. Co to jest pojemność buforowa, bufory, wymień bufory- wzory i nazwy

3. iloczyn jonowy wody. Def i wyprowadzenie.

4 Co to jest pH i pOH

5.Obliczyc pH kawasu solnego który w 250cm zawiera 0,09125. M_HCl= 36,5

6. Obliczyc ile g wodorotlenku wapnia/baru zawarte jest w 500cm³ roztworu o pH= 12

7. obliczyc pH kwasu siarkowego, który w 1000cm³ zawiera 0,0049 H₂SO₄

8.obliczyc pH roztworu CH₃COOH o stężeniu 0,02 α= 5% wodorotlenku amonu o st.. równym 0,005 α=2%

Mam nadzieję ,że coś Wam się przyda Pozdrawiam Marzenka Patan

---