NaCl chlorek sodu

CuS siarczek miedzi (II)

Cu₂S siarczek miedzi (I)

FeCl₃ chlorek żelaza (III)

Na₂SO₃ siarczan (IV) sodu

Na₂SO₄ siarczan(VI) sodu

Ca(NO₃)₂ azotan (V) wapnia

Ca(NO₂)₂ azotan (III) wapnia

AlPO₄ fosforan (V) glinu

CuSO₄ siarczan (VI) miedzi (II)

Cu₂SO₄ siarczan(VI) miedzi(I)

Al₂(CO₃)₃ węglan glinu

FeCl₃ chlorek żelaza (III)

Reakcja zobojętniania

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Na⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^- →

Na⁺ + Cl^- + H₂O

2NH⁴⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2-

→ 2NH⁴⁺ + SO₄^2- + 2H₂O

Hydroliza anionowa

CH₃COO⁻ + H₂O ⇌

CH₃COOH + OH⁻

K₂CO₃ + 2H₂O ⇌

2KOH + CO₂ + H₂O

2K⁺ + CO₃^2- + 2H₂O ⇌

2K⁺ + 2OH^- + CO₂ + H₂O

CO₃^2- + 2H₂O ⇌

2OH^- + CO₂ + H₂O

Hydroliza kationowa

NH₄COO+ + H2O ⇌ NH₃ + H₃O⁻

AlCl₃ + 3H₂O ⇌ 3HCl + Al(OH)₃↓

Al³⁺ + 3Cl^- + 3H₂O ⇌

3H⁺ + 3Cl^- + Al(OH)₃↓

Al³⁺ + 3H₂O ⇌ 3H⁺ + Al(OH)₃↓

CuSO₄ + 2NaOH->Na₂SO₄+

↓Cu(OH)₂

Galaretowaty nieb. Osad,

reakcja zaszła

Trudno rozp sub.

FeCl₃+NH₄OH->3NH₄Cl+

↓Fe(OH)₃

Brązowy osad

Fe+2HCl->H₂↑+FeCl₂

Perlenie,metal b. aktywny

Wypiera mniej aktywny

Fe⁰-2eFe²⁺

2H⁺+2e2H⁰|2

3Cu+8HNO_{3 rozp}

2NO+Cu(NO₃)₂+4H₂

Cu⁰-2e^-Cu²⁺|3

N⁵⁺+3e^-N²⁺|2

Metoda obrączkowa

2NaNO₃+H₂SO_{4 stęż.}

NaSO₄+2HNO₃

2HNO₃+FeSO₄+3H₂SO₄

3Fe₂(SO₄)₃+2NO+4H₂O

2Fe²⁺-2e^-2Fe³⁺|3

N⁵⁺+3e^-N²⁺|2

2FeSO₄+NO[Fe(NO)]SO₄

siarczan (VI) nitrozylożelaza

Odczynik Nesslera

NH₄Cl+2K₂[HgI₄]+4KOH

↓[NH₂Hg₂O]I+KCl+7KI+3H₂O

Próba Tollensa

HCHO+2Ag(NH₃)₂OH

HCOONH₄+

↓2Ag+3NH₃+H₂O

Próba Felinga

HCHO+2Cu(OH)₂HCOOH+

↓Cu₂O+2H₂O

Wytrącanie mydeł wapniowych

C₁₇H₃₅COONa+H₂SO₄

↓2C₁₇H₃₅NaSO₄

C17H₃₅COONa+CaCl₂

↓(C₁₇H₃₅COO)₂Ca+2NaCl

Iloczyn jonowy wody

Jest to iloczyn stężeń gramowo-

Jonowych jonów na której

Dysocjuje cząsteczka wody

Ile cząsteczek jest zdysocj.

H₂O+H₂O↔H₃O⁺+OH^-

Działanie stabilizujące buf. Oct.

CH₃COOH↔CH₃COO^-+H⁺

CH₃COONaCH₃COO^-+Na⁺

CH₃COO^-+H⁺(H₃O⁺)CH₃COOH

CH₃COOH+OH^-H₂O+CH₃COO^-