Pytania zadawane na wejściówkach z chemii fizycznej

Ćwiczenie 1

I
1. Obliczyć pH HF z czymś tam. Do obliczeń należy wziąć pod uwagę hydrolizę soli.
2. Napisać wzory na stałe Ka dla kwasu dwuprotonowego.
3. Był wykres miareczkowania mocnego kwasu mocną zasadą i należało wybrać z 4 podanych zasadę
II
1. Podaj wartośc pH kwasu octowego zmiareczkowanego NaOH w 10%. wartość pK kwasu octowego pK= 4.8
2. Podaj definicję słabych elektrolitów
3. Narysuj krzywe miareczkowania słabych i mocnych kwasów, ilość kwasu i zasady jest sobie równa
III
1. W punkcie równoważnikowym podczas miareczkowania HF za pomocą NaOH jest tylko sól NaF. Jakie jest pH w tym punkcie, jeżeli stężenie soli wynosi 0.1 mol/dm3. pKa = 3.2?
2. Napisać stopniową dysocjację H2SO3 i napisać równania wyznaczania Ka1 i Ka2
3. Jest rysunek krzywej miareczkowania mocnej zasady mocnym kwasem i trzeba wybrać z czterech odpowiedzi,jaka to zasada. KOH, pirydyna i jeszcze jakieś dwie.
Narysuj krzywe miareczkowania słabych i mocnych kwasów, ilość kwasu i zasady jest sobie równa
IV
1. reakcje jakiegos podanego kwasu mocna zasada (obojetnie jaka ) przy podanym pka i kwas jest zdysocjowany 50% wyznaczyc pH
2. napisac reakcje dysocjacji stopniowej H2Cr2O4 i wyznaczyc stezenie jonow H+ przy stezeniu kwasu 0,0004mol/dm3
3. z krzywej miareczkowania opisac jakiej mocy sa kwasy. (trzy krzywe byly narysowane a,b,c moc kwasu mocny ,sredni i slaby)

V
1. Obliczyć pH NH4OH...c=1 mol/dm3, pKb=4,8.
2. Uszeregować kwasy wg wzrastającego pH: H2S(pKa1=7,1 pKa2=12,9), HCN(pKa=10)HCOOH i dalej nie pamiętam:(
3. Był wykres mieszaniny mocnego i słebego kwasu za pomocą mocnej zasady i trzeba wskazać, która część wykresu jakiego kwasu dotyczy i uzasadnić dlaczego.
VI
1. obliczyć pH mieszaniny CH3COOH i HCl, c kwasów=0.5 mol/dm3, pKa=4.8 dla kw.octowego
2. Roztwory buforowe, omówić skład i pH
3. Były 3 wykresy i zaznaczyć, który jest dla najmocniejszego, a który dla najsłabszego kwasu i uzasadnić dlaczego
VII
1. wykres kwasu ortofosforowego (lepiej wziasc linijki bo usral sie o rownosc na wykresie)
2. obliczyc pH majac podane rozcienczenie i pKa
3. budowa i funkcje elktrody szklanej (czy cos takiego) xD
VIII
1. obliczyc pH dla C2H5NH2 przy podanym stezeniu i pKb
2. rożnice miedzy slabymi i mocnymi elektrolitami
3. zaznaczyc na wykresie pKa
IX
1. Obliczyć wartość pH dla jakiegoś kwasu, przy podanym pKa i stężeniu molowym.
2. Napisać równania reakcji zachodzących podczas miareczkowania czegoś czymś. ;)
3. Krzywe miareczkowania słabych i mocnych kwasów mocną zasadą, ilość kwasu słabego i mocnego są sobie równe

Ćwiczenie 2

I
1. scharakteryzować otwarty układ termodynamiczny i przykład.
2. Przykłady procesów odwracalnych.
3. Ciepło solwatacji i hydratacji.
II
1. Czym różni się układ zamknięty od izolowanego.
2. Obliczyć entalpię
3. Dobrać wielkości intensywne i ekstensywne

III
1. Pojemnosc cieplna kalorymetru, zdefiniuj.
2. Ciepło rozcieńczania, zdefinuj.
3. Układ izolowany, zcharakteryzuj
IV
1. Wartości ekstensywne i intensywne opisać i podać przykłady.
2. Jakie energie składają się na energię wewnętrzną układu.
3. Jak wyznacza się ciepło właściwe kalorymetru
V
1. dobrac ktore wielkosci sa intensywne a ktore ekstensywne
2. zadanie dotyczace entalpii tworzenia(obliczyc jej wartosc ale nie pamietam danych)
3. roznice miedzy ukladem zamknietym i izolowanym
VI
1. zadanko do obliczenia entalpii układu na podstawie równania chemicznego
2. różnica pomiędzy układem zamkniętym i otwartym-podać przykłady układów
3. rodzaje ciepła występujące w reakcji zobojętniania mocnego kwasu z rozcieńczoną słabą zasadą (odp. cieplny efekt dysocjacji,ciepło hydratacji oraz ciepło z reakcji tworzenia cząsteczek wody)
VII
1. Co to jest entalpia standardowa i cos, czego nie pamietam...
2. W warunkach standardowych, na podstawie równania(spalania) stwierdzić, czy zmieni sie praca układu.
3. Układ otwarty i przykłady.
VIII
1. opisac wartości intensywne i ekstensywne, podać przykłady
2. jakie energie wchodzą w sklad energii wewnętrznej
3. co to jest pojemność cieplna kalorymetru
IX

1. opisac procesy odwracalne i nieodwracalne i ich przyklady
2. opisać uklad otwarty
3. cieplo solwatacji i hydratacji

Ćwiczenie 3

I
1. róznicje miedzy adsorbcja fiz a chem
2. pojecie adsorbcji fiz i chem
3. izotermy Langumira i jakiegos goscia na F.
II

1. od czego zalezy szybkosc adsorbcji
2. praktyczne zastosowanie zjawiska adsorbcji

III
1. jaka izotermą można scharakteryzować adsorpcje chemiczną?odp uzasadnić!!!!
2. właściwości węgla aktywnego!!!!!!!!!!!
3. wpływ temperatury na adsorpcję fizyczna i chemiczną
IV
1. Wyjaśnić różnice pomiędzy adsorpcją i absorpcją.
2. Jakie oddziaływania międzycząsteczkowe występują w adsorpcji fizycznej?
3. Czynniki wpływające na szybkość adsorpcji.
V
1.opisac proces adsorbcji chemicznej
2 Opisac izoterme Freundlichia
3 czynniki wplywajace na szybkosc adsorpcji
VI

1. NaCl w H2O, NaCl w benzynie, bialko, krew. Co jest koloidem i jak to mozna stwierdzic.
2. AgNO3 w nadmiarze KJ. Budowa czasteczki koloidalnej.
3. Elektroosmoza i elektroforeza. Roznice.
VII

1. Osmoza i dializa. Efekt tyndala liofobowe
2. liofobowe i liofilowe - roznice
3. elektrodializa, budowa czast. koloidalnejna czym polega elektrodializa.
4. metody otrzymywania koloidow i zele.

Ćwiczenie 4
I
1. koloidy liofilowe
2. podział koloidów zw względu na stan skupienia
3. elektorforeza na czym polega...
4. narysowac wykres zaleznosci przewodnictwa rownowaznikowego od stężenia
II
1. Scharakteryzować koloidy liofobowe.
2. Właściwości elektryczne koloidów.
3. Koagulacja. Na czym polega i jakie czynniki na nią wpływaja
III
1. Opisać pojęcie koagulacji
2. Opisać potencjał elektrokinetyczn
3. Podział.Metody otrzymywania koloidów
IV
1.opisać elektrodializę
2.właściwości żeli
3.metody otrzymywania roztworów koloidalnych
V
1. opisać koloidy liofilowe
2. porównać i opisać fazę rozproszoną i rozpraszającą
3. elektroforeza opisać

VI
1.opisać elektrodializę
2.właściwości żeli
3.metody otrzymywania roztworów koloidalnych .
VII

1. Prawa Faradaya.
2. Narysować elektrodę wykonywaną w ćwiczeniu.
3. Jaka jest główna przyczyna występowania różnicy pomiędzy stężeniem a
elektrycznością-najprawdopodobniej.

Ćwiczenie 5
I
1. Co wpływa na współczynnik aktywności
2. Schemat, róanania elektrodowe elektrody uzytej w cwiczeniu
3. Omówic prawa Faradaya
II
1.Słabe elktrolity,definicja,przykłady
2.Moc jonowa CuSO4 0,1 mol/dm3
3.Obliczyc ładunek 0,5 H2 z H2SO4
III

1. Deinicja Słabych elektrolitów i podać przykłady.
2. Oblicz moc jonową Na2SO4 , 0,2 mol/dm3
3. Oblicz ładunek H2SO4 w 0,2 molowym roztworze
IV
1. Co to jest wspolczynnik aktywnosci?I jakie ptzyjmuje wartosci?
2. Obliczyc moc jonowa Li2SO4, w 0,2 mol\dm3
3. Napisac elektrolize na katodzie i anodzie dla CuCl2.
V
1.Co wpływa na współczynnik aktywności
2.Schemat, róanania elektrodowe elektrody uzytej w cwiczeniu
3.Omówic prawa Faradaya
VI
1.Słabe elktrolity,definicja,przykłady
2.Moc jonowa CuSO4 0,1 mol/dm3

3.Obliczyc ładunek 0,5 H2 z H2SO4

VII
1. jaki ładunek musi przepływac na katodzie aby na katodzie wydzielił 4 mole Cu.

1mol Cu----2*96500C
4 mol -----X

odp. Cu2+ + 2e ------>Cu
2. różnica miedzy stęzeniem a aktywnością
3. prawa Huckla

VIII
1 wypisac reakcje na elektrodach zachodzące w ćw
2 obl ladynek jonu H w KOH gdzie wodor ma 4,48 dm3 cos w tym stylu
3 wymienic po 3 mocne i slabe lektrolity
IX
1. Słabe elektrolity i przykłady.
2. Oblicz moc jonową Na2SO4.
3. Oblicz ładunek H2SO4 w 2 molowym roztworze.
X
1. Mocne elektrolity, definicja i przykłady.
2. Zadanie coś z kolumbem ??? (podobne jakoś do 3 wyżej).
3. Jaka jest główna przyczyna występowania różnicy pomiędzy stężeniem a elektrycznością.
XI
1. co to jest współczynnik aktywności i jakie wartości przyjmuje
2. obliczyć moc jonową Li2SO4
3. napisać co się wydzieli na elektrodach podczas elektrolizy CuCl2
XII

1. Opisać mocne elektrolity i podać przykładdy
2. ile moli Na znajduje sie na katodzie, jezeli podczas elektrolizy wydzielił się ładunek 9650 C
3. jaka jest przyczyna różnicy pomiędzy aktywnością a stężeniem elektrolitów


Ćwiczenie 6
I

1. Podać wzór na przewodnictwo właściwe.
2. Zasada działania konduktometru.
3. Przebieg miareczkowania HCl, CH3COOH przy pomocy NaOH.
II
1. Dlaczego jony H+ i OH- mają duże przewonictwo właściwe.
2. Przewodnictwo właściwe - podaj definicję i jednostkę.
3. Miareczkowanie mocnej zasady słabym kwasem. Narysuj krzywą miareczkowania i wyjaśnij jej przebieg.
III
1. Dlaczego jony H+ i OH- mają duże przewodnictwo właściwe
2. Od czego zależy przewodnictwo słabych elektrolitów,i opisaćCw.5
3. Opisać prawo Ostwalda
IV
1 konduktometr i jego dzialanie
2 przewodnictwo molowe definicja i jednostka
3 miareckowanie : HCl i Ch3cooh za pomocą NAOH opisac i naryzowac wykres
V
1 od czego i jak zalezy przewodnictwo slabych elektrolitow (stęzetnie temp)
2 definicja i jednostka przewodnictwa własciwego

VI

przewodnictwo molowe+jednostka
wykres miareczkowania 2 kw i 1 zas
zasada pomiaru konduktometrem
czynniki wpływające na przewodnictwo elektrolitow