Zespół 1 Grupa 21	Sprawozdanie ćwiczenie nr 7	Data: 22.05.2009
	Tytuł ćwiczenia: KONDUKTOMETRIA

1. Wstęp teoretyczny

Konduktometria jest metodą elektroanalityczną opartą na badaniu przewodnictwa elektrycznego roztworu znajdującego się między dwiema elektrodami. Badanie przewodnictwa roztworów dotyczy w pierwszym rzędzie roztworów elektrolitów, a przewodnictwo to nazywa się przewodnictwem elektrolitycznym lub konduktancją elektrolityczną.

Przewodnością właściwą roztworów (konduktywnością) elektrolitów nazywamy odwrotność oporu właściwego:

1 1 l

κ = _ = _ _ [S*cm^-1]

ρ R A

Przewodność właściwa jest to przewodność słupka elektrolitu o długości (l) 1 cm i przekroju (A) 1 cm² . Stosunek l/A nazywa się stałą naczyńka elektrolitycznego lub pojemnością oporową k, czyli

l

k = __ [cm^-1]

A

Przewodność właściwa zależy od rodzaju elektrolitu, jego stężenia i bardzo wyraźnie od temperatury.

Miareczkowanie konduktometryczne polega na obserwacji zmian przewodnictwa roztworu miareczkowanego. Zmiany te są widoczne wówczas, gdy do roztworu wprowadzamy jony różniące się znacznie ruchliwością od jonów obecnych pierwotnie w roztworze. Punkt końcowy miareczkowania wyznacza się z załamania krzywej, wykreślonej w układzie: przewodność (Λ) - objętość (V) mianowanego roztworu miareczkującego.

2. Zadanie do wykonania

• Wyznaczenie stałej naczyńka konduktometrycznego

• Pomiar przewodnictwa właściwego wody wodociągowej, wody destylowanej i wody zdemineralizowanej

• Miareczkowanie konduktometryczne w układzie kwas - zasada oraz mieszanina kwasów - zasada

3. Cel ćwiczenia

-Wyznaczenie masy analizowanych kwasów przy wykorzystaniu metody miareczkowania konduktometrycznego

-Stwierdzenie, która z analizowanych wód jest w największym stopniu oczyszczona z jonów (nośników ładunku elektrycznego)

1. Wyniki pomiarów i obliczenia:

• Wyznaczenie stałej naczynka:

a) T = 24,1°C

k = 0,90 [cm^-1]

b) T = °C

k = [cm^-1]

• Badanie czystości wody
  

Wyniki otrzymane podczas pomiarów przewodnictwa wody wodociągowej, destylowanej i demineralizowanej zestawiamy w tabeli:

Substancja	κ (a)	κ (b)
H2Owodociągowa	0,360 [mS/ cm^-1]	[mS/cm^-1]
H2Odestylowana	4,203 [μS/cm^-1]	[μS/cm^-1]
H2Odemineralizowana	1,512 [μS/cm^-1]	[μS/cm^-1]

• Miareczkowanie konduktometryczne w układzie kwas-zasada

Próbkę HCl rozcieńczamy do 100 ml, a nastepnie pobieramy 25 ml roztworu

i miareczkujemy 0,1 M NaOH.

Objętość NaOH (titrant)	κ [mS/cm^-1] (a)	κ [mS/cm^-1] (b)
0	1,607
0,5	1,882
1	1,692
1,5	1,563
2	1,394
2,5	1,229
3	1,071
3,5	0,912
4	0,759
4,5	0,607
5	0,626
5,5	0,736
6	0,847
6,5	0,96
7	1,072
7,5	1,181
8	1,288
8,5	1,397
9	1,499
9,5	1,603

a)

HCl + NaOH ⇒ NaCl + H₂O

C_NaOH = 0,1 [mol/dm³]

V_HCl = 25 [cm³]

V_NaOH = 4,7 ml

W = 4

1. 
   [g]

Próbkę CH₃COOH rozcieńczamy do 100 ml i pobieramy z tego 25 ml. Roztwór ten miareczkujemy 0,1 M NaOH.

Objętość NaOH (titrant)	κ [mS/cm^-1] (a)	κ [mS/cm^-1] (b)
0	0,1073
0,5	0,092
1	0,1174
1,5	0,1537
2	0,1933
2,5	0,233
3	0,276
3,5	0,319
4	0,361
4,5	0,432
5	0,582
5,5	0,641
6	0,757
6,5	0,872
7	0,987
7,5	1,089
8	1,198
8,5	1,309
9	1,418
9,5	1,525
10	1,633

a)

CH₃COOH + NaOH ⇒ CH₃COONa + H₂O

C_NaOH = 0,1 [mol/dm³]

V_CH3COOH = 25 ml

V_NaOH = 5 ml

W = 4

1. 
   [g]

b)

Próbkę mieszaniny kwasów HCl i CH₃COOH rozcieńczamy do 100 ml i pobieramy pipetą 25 ml. Roztwór ten miareczkujemy 0,1 M NaOH.

Objętość NaOH (titrant)	κ [mS/cm^-1] (a)	κ [mS/cm^-1] (b)
0	1,82
0,5	1,68
1	1,53
1,5	1,36
2	1,2
2,5	1,06
3	1,103
3,5	1,074
4	0,942
4,5	0,804
5	0,682
5,5	0,623
6	0,625
6,5	0,648
7	0,682
7,5	0,706
8	0,74
8,5	0,775
9	0,809
9,5	0,849
10	0,922
10,5	1,011
11	1,114
11,5	1,216
12	1,317
12,5	1,417
13	1,505
13,5	1,604
14	1,702
14,5	1,784
15	1,878

a)

[g]

[g]

Próbkę 2ml CH₃COOH pobraną z octu spożywczego rozcieńczamy do 200 ml i pobieramy z tego 25 ml. Roztwór ten miareczkujemy 0,1 M NaOH.

Objętość NaOH (titrant)	κ [mS/cm^-1] (a)	κ [mS/cm^-1] (b)
0	0,1073
0,5	0,092
1	0,1174
1,5	0,1537
2	0,1933
2,5	0,233
3	0,276
3,5	0,319
4	0,361
4,5	0,432
5	0,582
5,5	0,641
6	0,757
6,5	0,872
7	0,987
7,5	1,089
8	1,198
8,5	1,309
9	1,418
9,5	1,525
10	1,633

---