ZAD.1 Pewna reakcja chemiczna przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym: V = k [A] [B]2. Jak zmieni się szybkość reakcji chemicznej jeżeli stężenie A i B zwiększy się trzykrotnie.

ZAD. 2 Dla reakcji CO + Cl2 → COCl2 równanie kinetyczne ma postać: v = k • [CO] • [Cl2] 1/2 . Jaki jest rząd reakcji i cząsteczkowość reakcji.

cząsteczkowość 2; rząd 2

cząsteczkowość 2; rząd 3/2

cząsteczkowość 3/2; rząd 2

ZAD. 3 Reakcja bromoetanu z zasadą sodową w środowisku wodnym (C2H5Br + OH− → C2H5OH + Br ) jest reakcją drugiego rzędu. Wartość stałej szybkości tej reakcji w temperaturze 25°C wynosi 8,6 • 10 −5 dm3 • mol−1 • s−1. Stężenie bromoetanu po 3,5 godzinach przebiegu tej reakcji ( początkowe stężenie bromoetanu wynosiło 0,2 mol • dm−3) wynosiło:

0,164 mol • dm−3

1,64 mol • dm−3

0,036 mol • dm−3

ZAD 4. Szybkość reakcji chemicznej nie zależy od:

energii aktywacji

temperatury

stałej równowagi chemicznej

ZAD 4.Jak zmieni się szybkość reakcji 2SO2 + O2 → 2SO3 , wyrażonej równaniem kinetycznym: v = k[SO2]2[O2], jeśli przy niezmienionej ilości reagentów, zastosuje się naczynie o trzykrotnie mniejszej objętości.

ZAD 5.Tlenek azotu (II) reaguje z tlenem, tworząc tlenek azotu (IV): 2NO + O₂ → 2NO₂ Szybkość tej reakcji opisuje równanie kinetyczne: v = k [NO]²[O2]. Ile razy należy zwiększyć stężenie tlenku azotu (II), nie zmieniając stężenia i warunków przebiegu procesu, aby szybkość reakcji wzrosła czterokrotnie?

ZAD 6 Najmniejszą ilość energii potrzebną cząsteczkom do zapoczątkowania reakcji chemicznej nazywamy:

energią wewnętrzną

energią aktywacji

energią jonizacji

ZAD 7. Obecność inhibitora powoduje:

zmniejszenie szybkości reakcji

zwiększenie energii aktywacji

obie odpowiedzi są prawidłowe

ZAD 8. Mechanizm pewnej reakcji przebiega zgodnie ze schematem: przy czym v1 i v3 są większe od v2 Która reakcja decyduje o szybkości całego procesu?

ZAD 9. Które z podanych czynników mają wpływ na wartość stałej szybkości reakcji? I – stężenie reagujących substancji; II – temperatura; III - ciśnienie; IV - katalizator; V - rodzaj reakcji

Zad.10 Średnia szybkość reakcji w czasie 10 min, jeśli stężenie reagenta zmieniło się z 2,48 mol/dm3 do 1,97 mol/dm3, wynosi:

0,0085 mol dm-3 s-1

- 0,00085moldm-3 s-1

0,00085moldm-3 s-1

1) Posługując się tabelarycznymi wartościami ciepeł spalania gazowego etynu i ciekłego benzenu oblicz entalpię standardową reakcji: 3C₂H_2(g)→C₆H_6(c)

2) Wykorzystując tabelaryczne wartości entalpii spalania oblicz standardową entalpię tworzenia gazowego acetylenu. Wynik porównaj z wartością tabelaryczną

3) Znając entalpie tworzenia, wyznacz entalpię reakcji: CO_2(g)+H₂O_(g) →CO_2(g)+H_2(g)

4) Znając energię wiązań oblicz entalpię procesu: 4NH_3(g)+3O_2(g)→2N_2(g)+6H₂O_(g)

5) Czy jest termodynamicznie możliwy proces otrzymywania aniliny z chlorobenzenu i amoniaku zgodnie z równaniem: C₆H₅Cl_(g)+NH_3(g)→C₆H₅NH_2(g) + HCl_(g)

6) Napisać wyrażenia na stałe równowagi dla następujących reakcji odwracalnych, przebiegających w fazie gazowej: a/ A + B ↔ C + D; b/ 2A + 3B ↔ 2C + D; c/ N₂+O₂↔2NO d/ 2NO + O₂ ↔ 2NO₂ e/ PCl₅ ↔ PCl₃ + Cl₂

7) W pewnej temperaturze ustaliła się równowaga reakcji 2NO + O₂ ↔ 2NO₂, przy następujących stężeniach substancji reagujących: [NO] = 0,2 mol/dm³; [O₂] = 0,1 mol/dm³; Obliczyć stałą równowagi i stężenie początkowe tlenku azotu(IV).

8) Reakcja odwracalna jest zapisana równaniem: A + B ↔ C + D. Stała równowagi wynosi 1. Stężenia początkowe: [A] = 3 mol/dm³; [B] = 2 mol/dm³ Obliczyć stężenia równowagowe wszystkich substancji biorących udział w reakcji.

9. W którą stronę przesunie się położenie równowagi reakcji odwracalnych:

a /PCl₅ ↔ PCl₃ + Cl₂ ∆H⁰ = 130 kJ

b/ N₂ + O₂ ↔ 2NO ∆H⁰ = 180 kJ

c/ N₂+ 3H₂ ↔ 2NH₃ ∆H⁰ = -92 kJ

d/ CO + H₂O ↔ CO₂ + H₂ ∆H⁰ = -42 kJ

po podwyższeniu temperatury; po obniżeniu temperatury; po zwiększeniu ciśnienia

10)Jak wpłyną na równowagowy stopień przereagowania dwutlenku siarki: a/ zmiany temperatury; b/ zmiany ciśnienia; c/ nadmiar tlenu w mieszaninie substratów

2SO₂+ O₂↔ 2SO₃ ∆H⁰= -188 kJ

1) W przemianie E ↔ F z każdego 1 mola substratu otrzymano 0,55 mola produktu F. Oblicz stałą równowagi tej reakcji.

2} W temperaturze 1000 K stężeniowa stała równowagi reakcji: CO_(g)+H₂O_(g)↔CO_2(g)+H_2(g) wynosi 1. W 1 dm³ mieszaniny wyjściowej znajdowały się 1 mol CO i 2 mole H₂O. Oblicz stężenia równowagowe wszystkich reagentów. Jak przesunie się równowaga tej reakcji jeśli: zwiększy się ciśnienie oraz gdy wprowadzi się nadmiar pary wodnej

3)Oblicz stałą równowagi tworzenia octanu etylu, jeśli wiadomo, że w wyniku reakcji 30 g kwasu octowego z 46 g etanolu otrzymano w stanie równowagi 33,6 g octanu etylu.

1. W trakcie reakcji estryfikacji ustalił się stan równowagi i stężenia reagentów wynosiły: etanolu 2,41 mola, kwasu octowego 0,41 mola, estru i wody po 2 mole. Oblicz stałą równowagi estryfikacji w warunkach doświadczenia.

2. W pewnej temperaturze ustalił się stan równowagi syntezy chlorowodoru, dla którego wartość stałej równowagi wynosi 1 Oblicz stężenia równowagowe wszystkich reagentów, jeżeli stężenia początkowe wynosiły dla chloru 2 mole/dm³ i wodoru 6 moli/dm³.

3. Reakcja chemiczna: 2NO_(g) + H₂↔ N₂ + H₂O_(g), biegnie według równania kinetycznego: V = k·[NO]²·[H₂], oblicz szybkość tej reakcji w momencie jej rozpoczęcia, gdy stężenia molowe tlenku azotu(II) i wodoru są równe 0,4 mol/dm³, oraz po czasie t, gdy stężenie NO osiągnie wartość0,1 mol/dm³ . Na podstawie reguły przekory określić wpływ parametrów na przesunięcie równowagi tej reakcji

4. W którą stronę przesunie się stan równowagi reakcji biegnącej w fazie gazowe: CO+H₂O↔CO₂+H₂ ΔH = -47,7 kJ jeżeli: a/ zwiększy się stężenie tlenku węgla, b/zmniejszy się stężenie pary wodnej, c/zwiększy się stężenie wodoru, d/ochłodzi się układ, e/zwiększy się ciśnienie.

Przykłady zadań maturalnych z zakresu termochemii

1. Ile energii na sposób ciepła wydzieli się podczas spalania 26,4 dm³ mieszaniny (warunki normalne) zawierającej 70% objętościowych metanu i 30% objętościo9wych etanu. Entalpie spalania metanu i etanu wynoszą odpowiednio: -891 kJ/mol oraz –1560 kJ/mol.

2. Wiedząc, że standardowa entalpia reakcji syntezy amoniaku wynosi ΔH = 46 kJ/mol, omów wpływ ciśnienia i temperatury na jej przebieg

3. Znając standardowe entalpie tworzenia etenu i etanu oraz energie wiązań oblicz entalpię uwodornienia etenu. Wyjaśnij przyczyny różnic w obliczeniach

4. Na podstawie energii wiązań oblicz przybliżoną entalpię reakcji syntezy amoniaku, a następnie wskaż, w którą stronę i dlaczego przesunie się równowaga tej reakcji, gdy zwiększy się ciśnienie i temperaturę. E_H-N= 390 kJ/mol; E_H-H= 436 kJ/mol; E_N≡N=947 kJ/mol

5. Obliczyć standardową entalpię tworzenia chlorowodoru z pierwiastków korzystając z poniższych danych:

2HCl +½O₂ = Cl₂ + H₂O ∆H⁰= -59,5 kJ

H₂ + ½O₂ = H₂O ∆H⁰ = -242 kJ