REAKCJE CHEMICZNE / ZJAWISKA FIZYCZNE

Mieszanina niejednorodna (heterogeniczna)- mieszanina, której składniki można wyróżnić gołym okiem.

Mieszanina jednorodna (homogeniczna)- mieszanina, której składników nie można odróżnić gołym okiem.

Reakcja chemiczna- prowadzi do powstania nowej substancji, o właściwościach zupełnie odmiennych od właściwości substratów.

Proces fizyczny- związany ze zmianą stanu skupienia substancji, z zachowaniem jej właściwości i składu.

KILKA SUBSTRATOW  → JEDEN PRODUKT   REAKCJA SYNTEZY (LACZENIA)

JEDEN SUBSTRAT  → KILKA PRODUKTOW  REAKCJA  ANALIZY (ROZKLADU)

KILKA SUBSTRATOW  → KILKA PRODUKTOW      REAKCJA WYMIANY

Równanie reakcji chemicznej- zapis przebiegu procesu chemicznego za pomocą symboli pierwiastków i wzorów związków chemicznych.

Zad 1. Wymienione niżej substancje zakwalifikuj jako pierwiastek, związek chemiczny, mieszaninę niejednorodną, mieszaninę jednorodną:

Magnez / piasek z wodą/ sól kuchenna / woda/ powietrze/ ocet/ żelazo/ sól z pieprzem/ ryż z mąką/ woda z solą/ tlen/ miedź/ glin

Zad 2. Wskaż procesy fizyczne i reakcje chemiczne:

Topnienie lodu/ spalanie węgla/ kwaszenie mleka/ rdzewienie żelaza/ topnienie parafiny/ skraplanie pary wodnej/ rozdrabnianie siarki/ spalanie świecy

Zad 3. Określ do jakiego typu zalicza się podane reakcje, uzupełnij współczynniki stechiometryczne w równaniach. Wskaż substraty i produkty:

2. Mg + O₂ → MgO

3. Ca(OH)₂ + HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O

4. HgO $\ \overrightarrow{\text{temperatura}}\ $ Hg + O₂↑

5. Cu(OH)₂ $\overrightarrow{\text{temperatura}}$ CuO + H₂O ↑

6. Mg + CuSO₄ → Cu + MgSO₄

7. Fe + O₂ →Fe₃O₄

8. AgNO₃ + CaCl₂ → AgCl↓ + Ca(NO₃)₂

9. AgNO₃ + Cu →Cu(NO₃)₂ + Ag

Zad 4. Które z podanych reakcji są reakcjami syntezy, rozkładu, wymiany pojedynczej, wymiany podwójnej?

2. 2KClO₃ → 2 KCl + 2 O₂

3. 2 Al + 3 S → Al₂S₃

4. Cu₂O + H₂ → 2 Cu + H₂O

5. NH₃ +CO₂ + H₂O → NH₄HNO₃

6. 2 Fe₂O₃ + 3 C → 4 Fe + 3 CO₂

7. NaCl + AgNO₃  →  AgCl + NaNO₃

8. FeO + C → Fe + CO

9. 2 NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

Zad 5. Dobierz współczynniki w podanych przykładach:

Cu + O₂ → Cu₂O

Cu + O₂→ CuO

Al + O₂ → Al₂O₃

Fe₂O₃ + H₂→ Fe + H₂O

FeO + C → Fe + CO₂

P₂O₅ + C → P + CO₂

N₂ O → N₂ + O₂

NO₂ → NO + O₂

Cl₂O → Cl₂ + O₂

H₂ + N₂→ NH₃

N₂ + O₂→ NO

Zad 6. Ułóż równania reakcji :

2. miedź + siarka →siarczek miedzi (I)

3. glin + tlen → tlenek glinu

4. wodór + tlen → woda

5. tlenek rtęci (II) → rtęć + tlen

6. tlenek żelaza (III) + wodór →żelazo+ woda

7. tlenek cynku + węgiel → cynk + dwutlenek węgla

8. spalanie magnezu w tlenie prowadzące do powstania tlenku magnezu (MgO)

9. Powstawanie siarczku glinu (Al₂S₃) z glinu i siarki

10. Łączenie się sodu z chlorem w chlorek sodu (NaCl)

11. Redukcja tlenku ołowiu (IV) (PbO₂) wodorem

12. Synteza wody z pierwiastków

13. Spalanie etanu (C₂H₆) na dwutlenek węgla i wodę

Zad 7.Oblicz wartości indeksów stechiometrycznych ( x, y, z) w równaniach:

a)2 C_xH_y + 7 O₂ → 4 CO₂ + 6 H₂O

b)P_x + 6 H_y → 4 PH₃

c)2 N_xO_y + 4 H_z→ N₂ + 4 H₂O

d) C_xH_yO_z + 6 O₂→ 6 CO₂ +6 H₂