109 ściąga z teorii

2. Parametry ekstensywne – proporcjonalne do ilości materii w układzie: (masa,V) Parametry intensywne – niezależne od ilości materii w układzie: (Temp, cisnienie, ułamek molowy) Iloraz dwóch wielk ekstensywnych zawsze jest wielk intensywną.

4. Energia wewnętrzna gazów- to całkowity zasób energii układu stanowiący sumę energii oddziaływań międzycząst i wewnątrzcząst układu, a także energii ruchu cieplnego cząsteczek oraz wszystkich innych rodzajów energii wyste w układzie.
 7. Zasada ekwipartycji energii- na każdy stopień swobody cząsteczki przypada jednakowa część energii równa kT/2. Wzór na średnią energię cząsteczki ma postac $\mathbf{E =}\frac{\mathbf{i}}{\mathbf{2}}\mathbf{\text{kT}}$ ( i- ilość stopni swobody cząsteczki, która jest równa liczbie niezależnych wielkości za pomocą których można opisać jej położenie) np. Czast 1 atom. maja 3 stopnie swobody (3postepowe) Czast 2atom maja 5 stopni swobody ( 3post+2obr) Czast 3+atom maja 6 stopni swobody (3post+3obr)

8. Przemiana adiabatyczna:

Układ musi być izolowany bo nie ma wymiany ciepła z otoczeniem z czego wynika ze U=W Przebieg przemiany adiabatycznej określa się prawem Poissona: pV^K=const, gdzie: $\mathbf{K =}\frac{\mathbf{\text{Cp}}}{\mathbf{\text{Cv}}}\mathbf{=}\frac{\mathbf{\alpha + 1}}{\mathbf{\alpha}}$

Wykładnik adiabaty, równy stosunkowi ciepła właściwego przy stałym ciśnieniu do ciepła właściwego przy stałej objętości. Współczynniki α zależą od liczby stopni swobody cząsteczek gazu i przyjmują wartości: 3/2 - dla gazów 1at, 5/2 - dla gazów 2at i 3 dla gazów wieloat. Powietrze zawiera głównie gazy dwuatomowe, dlatego współczynnik α=5/2, a K=7/5.

9. Ciepło molowe przy stałym ciśnieniu i objętości

 Jeżeli gaz ogrzewany jest przy stałym ciśnieniu, to mówimy o cieple molowym przy stałym ciśnieniu. Gdy ogrzewany jest przy stałej objętości to mówimy o cieple molowym przy stałej objętości. Dla tego samego gazu zachodzi równanie Mayera:

 Równanie Mayera dla ciepeł molowych: Cp - Cv = R

Dla każdego gazu ciepło molowe pod stałym p jest zawsze większe od ciepła mol w stałej V o wielkość równą stałej gazowej. Równanie Mayera można także zapisać dla ciepeł właściwych CpCv=R/μ, gdzie µ jest masa cząsteczkowa gazu
 


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
statystyka matematyczna - ściąga z teorii na egzamin, Zootechnika (UR Kraków) - materiały, MGR, Stat
sciaga z teorii
grz8 ściąga z teorii chemia xcałość do druku (2)
sciąga z teorii matma(2)
sciaga z teorii probna
grz8 ściąga z teorii chemia xcałość, Politechnika krakowska, chemia
Rynki finansowe ściąga z teorii, Finanse i rachunkowość, Rynki finansowe
ściąga z teorii chemia egzamin
grz8 ściąga z teorii chemia (2)
sciąga z teorii matma(2)powiekszone
sciąga z teorii matma(2)2
grz8 ściąga z teorii chemia cz 2 (2)
Mega ściąga z teorii, Szkoła, Semestr 3, Semestr 3, Mechanika techniczna II, chomika od barta, Mecha
Rynki finansowe ściąga z teorii
STATYSTYKA MATEMATYCZNA ŚCIAGA Z TEORII
ściąga z teorii z koleii
sciaga z teorii wf
ściąga na pierwsze koło z laborek z teorii
Ściągi mikro, Ściąga wykład 3, Założ do teorii wyb kons celem działania ekonom jest max określonych

więcej podobnych podstron