Oblicz potencjał elektrody zanurzonej w układzie MnO4-/Mn2+ w środowisku kwaśnym (w temp. 25oC) wiedząc, że stosunek stężeń utleniacza do reduktora wynosi 10, a pH roztworu jest równe 1.
E0MnO4-,H+/Mn2+ = 1,52V
Jakie jest stężenie jonów wodorotlenowych podczas pomiaru potencjału półogniwa składającego się
z elektrody platynowej zanurzonej w zasadowym roztworze zawierającym jony BrO3- o stężeniu
0,133 mol/dm3 i Br- o stężeniu 0,52 mol/dm3 jeśli w temperaturze 25oC stwierdzono, że E=E0.
Jakie jest stężenie jonów wodorotlenowych podczas pomiaru potencjału półogniwa składającego się
z elektrody platynowej zanurzonej w zasadowym roztworze zawierającym jony SO42- o stężeniu
0,133 mol/dm3 i SO32- o stężeniu 0,52 mol/dm3 jeśli stwierdzono, że w temperaturze 25oC E=E0
Oblicz wartość potencjału półogniwa redox, w którym przebiega proces:
Cr2O72- + 14 H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O E° = 1,33 V
dla warunków: temp. = 35 °C, pH = 0, [forma utl.] = 0,500 mol/dm3, [forma zred.] = 0,0250 mol/dm3
R = 8,314 J/mol/K, F = 96500 C/mol
Do probówki zawierającej zakwaszony przy pomocy H2SO4 roztwór KMnO4 wsypano stały preparat, który spowodował odbarwienie roztworu. Tym preparatem był FeSO3. Napisz równanie reakcji, dobierając współczynniki stechiometryczne.
Węgiel poddano równocześnie reakcji spalania (egzotermicznej) i zgazowania (endotermicznej). Ilości substratów są tak dobrane, że proces jako całość przebiega bez efektu cieplnego (H=0). Obliczyć ile należy użyć w procesie moli tlenu, a ile moli pary wodnej, jeśli początkowa ilość węgla (pierwiastka) wynosi 1000 kg. Masy molowe: MC=12,01g/mol; MO=16,00g/mol; MH=1,008g/mol
(r1) C(grafit) + O2 = CO2 Hr1 = -393,77 kJ/mol
(r2) C(grafit) + H2O = CO + H2 Hr2 = +175 kJ/mol
W warunkach standardowych entalpia tworzenia 1 mola: siarczku(II) żelaza(II) wynosi -101,67 kJ, tlenku siarki (IV) wynosi -296,84 kJ oraz tlenku żelaza (II,III) (Fe3O4) wynosi -1120,89 kJ. Obliczyć ilość ciepła, która widzieli się w tych warunkach w wyniku reakcji utleniania siarczku(II) żelaza(II), w której powstają ww. produkty oraz bierze w niej udział jeszcze tlen, a w reakcji użyto 10g siarczku.
MS=32,1 g/mol MFe=55,8 g/mol
W tyglu stopiono 200g azotanu(V) potasu, 10g siarki oraz 10g węgla. Wiedząc, że proces opisywany jest równaniem termochemicznym:
4KNO3(s) + 2S(s) + 5C(s) = 5CO2(g) + 2N2O(g) + 2K2S(s), ΔHr = -91.2898 kJ/mol
określić efekt energetyczny towarzyszący procesowi w tyglu.
W zamkniętym tyglu stopiono 350g tlenku chromu (VI) z 175g wodorotlenku potasu. Wiedząc, że proces opisywany jest równaniem termochemicznym: 2CrO3(s) + 2KOH(s) = K2Cr2O7(s) + H2O(l), ΔHr = -497.037 kJ/mol określić efekt energetyczny towarzyszący procesowi w tyglu. MCr=52,0 g/mol
Przy założeniu procesu adiabatycznego oblicz zmianę temperatury, jaka nastąpiła w procesie jeśli średnie ciepło właściwe wody to 4,2 kJ/kg/K (pomiń ciepła właściwe rozpuszczonych jonów i ciała stałego). Czy otrzymany wynik ma sens fizyczny?
W jakim stosunku masowym należy zmieszać wapień z koksem, aby w piecu wapiennym zapewnić bieg procesu bez doprowadzania energii? W piecu zachodzą reakcje:
CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) ∆Hr1 = 182 kJ oraz C(s) + O2(g) = CO2(g) ∆Hr2 = -394 kJ
MCa=40,08g/mol; MC=12,01 g/mol; MO=16,00 g/mol;
Wiedząc, że w warunkach standardowych entalpia tworzenia 1 mola: CaC2 wynosi -62,8 kJ, H2O wynosi -285,8kJ, Ca(OH)2 wynosi -986,06 kJ oraz C2H2 wynosi 266,73 kJ. Określić efekt cieplny towarzyszący powstawaniu 1 m3 acetylenu w reakcji CaC2 z wodą.
MC=12,0 g/mol MH=1,00 g/mol MO=16,0 g/mol MCa=40,0 g/mol
Przy założeniu, że proces był prowadzony adiabatycznie oraz 5% powstałego ciepła zostało wykorzystane na ogrzanie acetylenu, oblicz zmianę temperatury gazu jeśli średnie ciepło właściwe C2H2 to 1,277 kJ/kg/K.
Stała równowagi: NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g) wynosi Kc=20,5 mol/dm3. Jaki będą udziały masowe składników w mieszaninie reagentów w stanie równowagi, jeśli stan początkowy został określony następująco: uNH3 = 1,00 kg/kg, uN2 = 0,00 kg/kg, uH2 = 0,00 kg/kg. V = 1 m3, p = 100 atm
(1 atm=101325Pa), T=273,1K; R = 8,314 J/molK, MN=14,0g/mol MH=1,00g/mol
Dana jest gazowa, równomolowa mieszanina H2O i CO. W mieszaninie tej przebiega reakcja H2O + CO = H2 + CO2. Obliczyć ułamki masowe wszystkich reagentów w stanie równowagowym, jeśli Kp=Kx= 1,4.
MC=12,0g/mol MH=1,00g/mol MO=16,0g/mol
Gazowa mieszanina równowagowa N2O4(g) = 2NO2(g) o masie 7,36 g zajmuje pod ciśnieniem 1,01325x105Pa w temperaturze 27oC objętość 2,36 dm3. Oblicz udziały molowe składników mieszaniny.
MN=14,01g/mol; MO=16,00g/mol;
Stężeniowa stała równowagi reakcji 2HI(g) = H2(g) + I2(g) w temp. 445oC wynosi 0,02. Ile moli wodoru należy użyć w reakcji z 1,00 molem jodu aby 90% tego ostatniego przeprowadzić w HI?
W naczyniu o pojemności 10,0 dm3 umieszczono 40,0g bromu i ogrzano do temperatury 1756 K Oblicz stopień dysocjacji gazowego bromu jeśli stała równowagi Kc = 4·10-4mol/dm3; MBr=79,90g/mol;
W temperaturze 823 K i pod ciśnieniem 1013,25 hPa stopień dysocjacji fosgenu COCl2 wynosi 77%, Oblicz stałą równowagi: Kc dla tej reakcji jeśli wiadomo, że produktami dysocjacji COCl2 są CO i Cl2.
Wodór reaguje z jodem w fazie gazowej według równania: H2 + I2 = 2HI. Zmieszano 2 mole wodoru i 3 mole jodu. Ile razy większa będzie szybkość reakcji tworzenia jodowodoru w chwili jej rozpoczęcia niż w chwili, gdy przereaguje połowa wodoru? Równanie kinetyczne tej reakcji jest następujące: v=k·CH2·CI2
Oblicz wartość Kc reakcji 2 SO2(g) + O2(g) = 2 SO3(g) w temperaturze 853 K, jeżeli początkowe stężenia SO2 i O2 wynosiły odpowiednio 2 [jednostki stężenia] i 1 [jednostki stężenia], a stopień przereagowania SO2 w tej temperaturze jest równy 95%.
Do zbiornika o stałej objętości wynoszącej 0,224 m3 zawierającego azot pod ciśnieniem p=101325Pa, wprowadzono 10 mg NO2. Składnik ten uległ częściowemu przekształceniu w N2O4. Stała równowagi reakcji opisanej równaniem stechiometrycznym N2O4=2NO2 wynosi Kc = 10-3 mol/dm3. Oblicz ilość powstałego N2O4 (wynik wyraź w mg).
Proces odwracalny przebiega wg równania: 2AB <-> A2 + B2, wartość Kc = 2,0x10-2. Na początku mamy 6,3 moli A2. Oblicz ile moli B2 należy wprowadzić, aby do osiągnięcia stanu równowagi przereagowało 50 % A2.
Do 1 dm3 0,1 mol/dm3 r-ru HCl wprowadzono 10 mg HClO. Jakie będzie stężenie jonów OH- oraz ClO- jeśli KHClO= 3.98107*10-8. MO=16,00g/mol; MH=1,008g/mol; MCl=35,45g/mol;
Ile cm3 wody należy dodać do 10 cm3 roztworu wodnego amoniaku o stężeniu 15%mas. i gęstości 0,942 g/cm3, aby otrzymać roztwór o pH=11,55?
MN=14,01g/mol; MO=16,00g/mol; MH=1,008g/mol; KNH4+ = 5,71x10-10
Do zobojętnienia 8,2 g mieszaniny KOH i Ca(OH)2 potrzeba 26,6 cm3 20% roztworu HCl o gęstości 1,10 g/cm3. Oblicz skład mieszaniny wodorotlenków wyrażony ułamkami masowymi.
MCa=40,08g/mol; MK=39,10g/mol; MO=16,00g/mol; MH=1,008g/mol; MCl=35,45g/mol;
pH roztworu kwasu fluorowodorowego wynosi 2,87. Ile cm3 wody należy dodać do 20 cm3 tego roztworu, aby pH po rozcieńczeniu było równe 3,37? pKHF = 3,2
pH roztworu kwasu azotowego (III) wynosi 2,87. Ile cm3 wody należy dodać do 20 cm3 tego roztworu, aby pH po rozcieńczeniu było równe 3,37? pKHNO2 = 3,3
Ile razy zmniejszy się stopień dysocjacji HClO, gdy roztwór tego kwasu stężeniu 0,01 mol/dm3 zostanie nasycony gazowym HCl (bez zmiany objętości) w takiej ilości, aby stężenie HCl wyniosło 0,05 mol/dm3. Ka=4,00·10-8
Student postanowił zbadać pH roztworu mocnego kwasu, który kolejno rozcieńczał, za każdym razem w stosunku 1:10 – gdzie 1 oznacza objętość początkową roztworu kwasu a 10 objętość roztworu po dodaniu wody destylowanej. Początkowe stężenie wynosiło 100 mol/dm3. Oblicz pH roztworu uzyskanego po siódmym rozcieńczeniu. Podpowiedź: po pierwszym rozcieńczeniu stężenie roztworu wynosiło
10-1 mol/dm3.
Oblicz stężenie molowe jonów Ba2+ w roztworze, który uzyskano przez zmieszanie: 120 g BaCl2*7H2O, 120 cm3 Ba(OH)2 o pH=12,0 i wody. Masa roztworu końcowego wynosi 350 g, a jego objętość 310 cm3. Masy molowe: Ba – 137,33 g/mol Cl – 35,45 g/mol H – 1,008 g/mol O – 16,00 g/mol
Zmieszano równe objętości roztworów kwasów cyjanowodorowego i chlorowodorowego. Oblicz stężenie anionu CN- i pH w uzyskanym roztworze jeśli stężenie początkowe kwasu cyjanowodorowego wynosiło 1 mol/dm3 i było 10 razy większe od stężenia początkowego kwasu chlorowodorowego.
pKHCN = 9,32
W 200 cm3 roztworu słabego kwasu HA o stężeniu 0,010 mol/dm3 znajduje się 1,0x10-4 mola jonów A-. Oblicz pOH roztworu o czterokrotnie mniejszym stężeniu początkowym kwasu HA.
Zmieszano: 200 cm3 mocnej zasady X(OH)2 o pH=12, 300 cm3 roztworu kwasu azotowego(V) o pH=1, 2,0 g wodorotlenku potasu (ciało stałe), wodę destylowaną. Oblicz pH w otrzymanym roztworze, jeżeli jego końcowa objętość wynosi 750 cm3. MH = 1,01 g/mol MK =39,10 g/mol MO =16,00 g/mol
W 100 cm3 roztworu słabej zasady AOH o stężeniu 0,010 mol/dm3 znajduje się 2,0x10-4 mola jonów A+. Oblicz pH roztworu o pięciokrotnie mniejszym stężeniu początkowym zasady AOH.
Zmieszano: 300 cm3 mocnego kwasu H2Y o pH=1, 50 cm3 roztworu wodorotlenku potasu o pH=12, 1,15 g wodorotlenku sodu (ciało stałe), wodę destylowaną. Oblicz pH w otrzymanym roztworze, jeżeli jego końcowa objętość wynosi 500 cm3. MH = 1,01 g/mol MNa= 22,99 g/mol MO =16,00 g/mol
Po zmieszaniu 45 cm3 mocnego jednoprotonowego kwasu i 25 cm3 KOH uzupełniono ten roztwór wodą do objętości 300 cm3. Oblicz jego pH wiedząc, że stężenie początkowe kwasu i zasady było takie samo = 1 mol/dm3.
W 500 ml wody rozpuszczono 10 mg KCN. Jakie będzie pH tego roztworu jeżeli
KHCN= 5,85x10-10.
W 500 ml wody rozpuszczono 10 mg C6H5COONa. Jakie będzie pH tego roztworu jeżeli
KC6H5COOH = 6,31x10-5.
Oblicz stężenie anionu IO- i pH roztworu powstałego w wyniku rozcieńczenia 0,1 M wodnego roztworu jodanu(I) potasu wodą w stosunku objętościowym 1:1. W obliczeniach należy pominąć zjawisko kontrakcji.
pKHIO = 10,64.
Oblicz pOH 0,1 M roztworu azotanu(V) amonu. pKNH3*H20 = 4,75.
Oblicz pH 0,1 M roztworu azotanu(III) sodu. pKHNO2 = 3,35
W laboratorium znajdują się następujące roztwory: "A" - roztwór kwasu octowego (11,42 cm3 CH3COOH bezwodnego o gęstości 1,050 kg/dm3 uzupełniono wodą destylowaną do 1000 cm3) oraz "B" - roztwór octanu sodu (27,2 g CH3COONa x 3H2O rozpuszczono i uzupełniono wodą destylowaną do 1000 cm3). Kkw = 1,75·10-5. Zmieszano 25,0 cm3 roztworu "A" i 25,0 cm3 roztworu "B". Jakie było pH otrzymanego roztworu? MC=12,0g/mol MH=1,00g/mol MO=16,0g/mol MNa=23,0g/mol
W laboratorium znajdują się następujące roztwory: "A" - roztwór kwasu octowego (11,42 cm3 CH3COOH bezwodnego o gęstości 1,050 kg/dm3 uzupełniono wodą destylowaną do 1000 cm3) oraz "B" - roztwór octanu sodu (27,2 g CH3COONa x 3H2O rozpuszczono i uzupełniono wodą destylowaną do 1000 cm3). Kkw = 1,75·10-5. Zmieszano 36,8 cm3 roztworu "A" i 13,2 cm3 roztworu "B". Jakie było pH otrzymanego roztworu?
W 100 cm3 r-ru 0,01 mol HClO rozpuszczono 30mg KClO. Jakie będzie pH takiego roztworu jeśli KHClO= 3,98107·10-8.
W jakim stosunku należy zmieszać roztwory H3PO4 i NaOH, o jednakowym stężeniu molowym, aby otrzymać 3 różne bufory o pH wynoszących odpowiednio: 2,12; 7,2; 11,90.
KI=7,52·10-3; KII=6,30·10-8; KIII=1,26·10-12;
Podać masy potrzebnych odpowiednich soli sodowych kwasu ortodwufosforowego(V) konieczne do sporządzenia 1 dm3 roztworu buforowego o pH=2,5 i o stężeniu całkowitym wynoszącym C=1mol/dm3. Sole te w stanie stałym występują jako uwodnione, gdzie na jedną cząsteczkę soli przypada sześć cząsteczek wody. Kwas ortodwufosforowy(V) o wzorze H4P2O7 jest kwasem, dla którego kolejne stałe dysocjacji wynoszą K1=10-0,8; K2=10-2,2; K3=10-6,7; K4=10-9,4. Strukturalnie kwas ortodwufosforowy(V) można przedstawić jako:
H-O O-H
| |
H-O-P-O-P-O-H
// \\
O
Masy molowe: MP=30,97g/mol; MO=16,00g/mol; MH=1,008g/mol
Do sporządzenia 1000 cm3 roztworu użyto: 10,0g NaNO2, 10,0g NaNO3, 10,0 cm3 roztworu HNO3
o stężeniu 4 mol/dm3 oraz wodę destylowaną. Oblicz stężenie molowe jonu H3O+ w stanie równowagi. Kkwasu= 4,0x10-4. (Przyjmij współczynniki aktywności równe 1,000 dla wszystkich składników.)
Oblicz wartość stosunku masowego soli sodowych słabego kwasu H2X, które po rozpuszczeniu w wodzie utworzą roztwór buforowy o pH = 10,2.
pK1, H2X= 6,5 pK2, H2X = 10,6 Masy molowe: Na - 23,00 g/mol X- 60 g/mol
Do 1000 cm3 roztworu NaHCO3 o stęż. 0,15 mol/dm3 dosypano K2CO3 (c.stałe). Uzyskano roztwór buforowy o pH=10,25. Ile g soli dosypano?
MK2CO3=138,22 g/mol; pKII, H2CO3=10,25.
Do 150 cm3 5% (% masowy) roztworu wodnego kwasu chlorowodorowego o gęstości 1,023 g/cm3 dodano 25 g cyjanku potasu w postaci ciała stałego i uzupełniono wodą do 1000 cm3. Oblicz pH otrzymanego roztworu.
pKHCN = 9,32 MH = 1,01 g/mol MK =39,10 g/mol MC = 12,01 g/mol MN =14,01 g/mol MCl= 35,45 g/mol
Do 25 cm3 10% (% masowy) roztworu wodnego kwasu bromowodorowego o gęstości 1,072 g/cm3 dodano 3 g fluorku sodu (ciało stałe) i wodę. Oblicz pH powstałego roztworu jeżeli zajmował on objętość 300 cm3.
pKHF = 3,17 MBr = 79,90 g/mol MH = 1,01 g/mol MF = 19,00 g/mol MNa = 22,99 g/mol
Ile moli soli K2CO3 należy dodać do 150 cm3 roztworu NaHCO3 o stęż. 0,1 mol/dm3, aby uzyskać roztwór buforowy o pH = 10,5. K1, H2CO3= 10-7 K2, H2CO3= 2,4x10-11
Ile moli soli K2CO3 należy dodać do 300 cm3 roztworu NaHCO3 o stęż. 0,1 mol/dm3, aby uzyskać roztwór buforowy o pH = 10,5. K1, H2CO3= 10-7 K2, H2CO3= 2,4x10-11
Oblicz pOH roztworu powstałego w wyniku zmieszania 20 cm3 0,1 M roztworu azotanu(V) amonu z 10 cm3 0,1 M roztworu wodorotlenku potasu. W obliczeniach należy pominąć zjawisko kontrakcji.
pKNH3*H20 = 4,75.
Oblicz pH roztworu powstałego w wyniku zmieszania 30 cm3 0,1 M roztworu azotanu(III) sodu z 15cm3 0,1 M roztworu kwasu chlorowodorowego. W obliczeniach należy pominąć zjawisko kontrakcji.
pKHNO2 = 3,35
Iloczyn rozpuszczalności siarczanu(VI) wapnia wynosi 7,1.10-5 (mol/dm3)2 w temp. 18oC. Obliczyć rozpuszczalność tej soli (w mg/100cm3 r-ru) w roztworze siarczanu (VI) amonu o stężeniu 0,0500 mol/dm3. MO=16,0g/mol MS=32,0g/mol MCa=40,1g/mol
Iloczyn rozpuszczalności szczawianu wapnia CaC2O4 wynosi 1,78.10-9 (mol/dm3)2 w temp. 18oC. Obliczyć rozpuszczalność tej soli (w ng/100cm3 r-ru) w roztworze szczawianu amonu o stężeniu 0,0500 mol/dm3. MC=12,0g/mol; MCa=40,1g/mol; MO=16,0g/mol
Zmieszano 15 ml r-ru nasyconego roztworu Ag2SO4 z 10 ml Ca(NO3)2 o stężeniu masowym 1g/kg. Iloczyn rozpuszczalności Ag2SO4 = 1,2x10-5mol3/dm9. Iloczyn rozpuszczalności CaSO4 = 7,1x10-5mol2/dm6. Jaka masa osadu wytrąci się po zmieszaniu roztworów.
Zmieszano 1000 ml r-ru nasyconego roztworu PbSO4 z 35 ml Ba(NO3)2 o stężeniu masowym 10g/kg. Iloczyn rozpuszczalności PbSO4 = 1,82x10-8mol3/dm9. Iloczyn rozpuszczalności BaSO4 = 1,8x10-10mol2/dm6. Jaka masa osadu wytrąci się po zmieszaniu roztworów. MBa=137,3g/mol; MPb=207,2g/mol
Oblicz stężenie roztworu AgNO3, w którym rozpuszczalność Ag2CrO4 jest równa 0,2 mg/dm3.
MAg=107,87g/mol; MN=14,01g/mol; MCr=52,00g/mol; MO=16,00g/mol; Ir=9,0.10-12
100 dm3 r-ru zawiera 0,6 mmol azotanu (V) ołowiu (II). Jaki procent początkowej zawartości jonów ołowiu zostanie wytrącony w postaci chromianu (VI) ołowiu (II), jeżeli do roztworu dodano 20dm3 Na2CrO4 o stężeniu 0,03 mmol/dm3. Ir=1,8.10-14
100 dm3 r-ru zawiera 0,6 mmol azotanu (V) srebra. Jaki procent początkowej zawartości jonów srebra zostanie wytrącony w postaci bromku srebra, jeżeli do roztworu dodano 20dm3 NaBr o stężeniu 0,03 mmol/dm3. Ir=5,0.10-13
Oblicz zakres stężenia jonów S2- w którym zachodzi selektywne wytrącenie CdS z roztworu zawierającego Mn(NO3)2 o stężeniu 2,00 mol/dm3 i Cd(NO3)2 o stężeniu 0,02 mol/dm3.
IrCdS = 1,2·10-29 (mol/dm3)2 IrMnS=1,4·10-15 (mol/dm3)2
Otrzymano roztwór nasycony Mn(OH)2. Oblicz ile mg stałego KOH należy dodać do 600 cm3 tego roztworu, tak aby obniżyć w nim 1000-krotnie stężenie molowe jonu Mn2+.
IMn(OH)2 = 1, 6x10-13 [mol/dm3] Masy molowe: K - 39,10 g/mol H - 1,008 g/mol O - 16,00 g/mol
Obliczyć rozpuszczalność PbI2 w wodzie wyrażoną w gramach na 100 g rozpuszczalnika. Gęstość roztworu można przyjąć jako 1 kg/dm3. MPb=207,2 g/mol, MI=126,9 g/mol; IPbI2=1,1x10-9
Oblicz, ile ng cyjanku srebra rozpuści się W 100 cm3 roztworu azotanu(V) srebra o stęż. 0,5 mmol/dm3.
IAgCN = 1,2x10-12 MAg = 107,87 g/mol MC = 12,01 g/mol MN =14,01 g/mol
Oblicz ile ng jodku ołowiu(II) rozpuści się w roztworze powstałym po rozcieńczeniu 5 cm3 5 M wodnego roztworu jodku magnezu wodą w stosunku objętościowym 1:10. W obliczeniach należy pominąć zjawisko kontrakcji. IPbI2 = 2,4x10-8 MI= 126,90 g/mol MPb = 207,20 g/mol
1. Al4C3 + H2O = Al(OH)3 + CH4
2. As2S3 + HNO3 + H2O = H3AsO4 + H2SO4 + NO
3. As2S5 + NO3- + H2O = AsO4-3 + SO4-2 + NO + H+
4. AsH3 + HNO3 = H3AsO4 + NO + H2O
5. AsH3 + HNO3 = H3AsO4 + NO2 + H2O
6. AsH3 + O2 = As2O3 + H2O
7. AsO4-3 + Zn + H+ = AsH3 + Zn+2 + H2O
8. Bi2S3 + NO3- + H+ = Bi+3 + NO + S + H2O
9. Br2 + KOH = KBrO3 + KBr + H2O
10. Ca(ClO)2 + H2O2 = CaCl2 + O2 + H2O
11. Ca(OH)2 + Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + H2O
12. CaH2 + H2O = Ca(OH)2 + H2
13. Fe2S3 + NO3- + H+ = Fe+3 + SO4-2 + NO + H2O
14. Fe3O4 + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
15. HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O
16. I2 + OH- = I- + IO3-1 + H2O
17. K2CO3 + C + N2 = KCN + CO
18. K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O
19. KIO3 + HI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O
20. MnO4- + NO2- + H+ = Mn+2 + NO3- + H2O
21. MnO4-2 + CO2 + H+ = MnO4- + MnO2 + CO3-2 +H2O
22. NaNO2 + FeSO4 + H2SO4 = Na2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO + H2O
23. NaNO2 + NaI + H2SO4 = I2 + NO + Na2SO4 + H2O
24. NaNO3 + Zn + NaOH = NH3 + Na2ZnO2 + H2O
25. NaOH + ClO2 + H2O2 = NaClO2 + O2 + H2O
26. P + OH- + H2O = PH3 + H2PO2-
27. S2O3-2 + Br2 + H2O = SO4-2 + Br- + H+
28. SiO2 + C + Cl2 = CO + SiCl4
29. Ag + H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + H2O
30. Ag + HNO3 = AgNO3 + NO + H2O
31. Al + CuSO4 = Al2(SO4)3 + Cu
32. Al + HCI = AlCl3 + H2
33. Al + KOH + H2O = K[Al(OH)4] + H2
34. Br2 + HClO + H2O = HBrO3 + HCI
35. Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2
36. CaH2 + H2O = Ca(OH)2 + H2
37. CrO3 + HCl = CrCl3 + Cl2 + H2O
38. Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O
39. Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O
40. Fe(OH)2 + O2 + H2O = Fe(OH)3
41. Fe2O3 + H2 = Fe + H2O
42. Fe3O4 + CO = Fe + CO2
43. FeCl2 + Cl2 = FeCl3
44. FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2
45. FeSO4 + HIO3 + H2SO4 = I2 + Fe2(SO4)3 + H2O
46. FeSO4 + KClO3 + H2SO4 = KCl + Fe2(SO4)3 + H2O
47. H2S + H2SO3 = S + H2O
48. H2S + HNO3 = H2SO4 + NO + H2O
49. H2S + O2 = SO2 + H2O
50. H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCI
51. HClO3 + HCl = Cl2 + H2O
52. HNO3 + HCl = NOCl + Cl2 + H2O
53. KI + Br2 = KBr + I2
54. KI + K2Cr2O7 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
55. KNO2 + KI + H2SO4 = K2SO4 + I2 + NO + H2O
56. MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O
57. NH3 + O2 = N2 + H2O
58. NH3 + O2 = NO + H2O
59. P + PO33- + H2O = H2PO2-
60. Pb + H3PO4 = Pb3(PO4)2 + H2
61. PbO2 + HCl = PbCl2 + Cl2 + H2O
62. S + HNO3 = H2SO4 + NO
63. Sb2S3 + Fe = FeS + Sb
64. Sb2S3 + O2 = Sb2O4 + SO2
65. Si + NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2
66. Zn + NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
67. Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb
68. ZnS + O2 = ZnO + SO2
69. N2O22- + Bi(OH)3 = NO2- + Bi + H2O
70. [Sn(OH)3]- + [AuBr4]- + OH- = [Sn(OH)6]2- + Au + Br-
71. Al2O3 + Cl2 + C = AlCl3 + CO
72. As2O3 + HNO3 + H2O = H3AsO4 + NO
73. AsH3 + HNO3 = H3AsO4 + NO2 + H2O
74. Au3+ + Fe2+ = Au + Fe3+
75. Bi + NO3- + H+ = Bi3+ + NO + H2O
76. Br- + SO42- + H+ = Br2 + SO32- + H2O
77. C2H6 + O2 = CO2 + H2O
78. Ca(ClO)2 + H2O2 = CaCI2 + O2 + H2O
79. Co2+ + NO2- + H+ = [Co(NO2)6]3- + NO + H2O
81. Cr2O3 + KNO3 + KOH = K2CrO4 + KNO2 + H2O
82. Cu2O + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O
83. CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O
84. Fe(CrO2)2 + K2CO3 + O2 = Fe2O3 + K2CrO4 + CO2
85. Fe2+ + ClO- + H+ = Fe3+ + Cl- + H2O
86. Fe3+ + I- = Fe2+ + I2
87. Fe3+ + S2O32- = Fe2+ + S4O62-
88. K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O
89. K2Cr2O7 + HBr = KBr + CrBr3 + Br2 + H2O
90. K2MnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
91. KI + O3 + H2O = I2 + O2 + KOH
92. MgI2 + KMnO4 + H2SO4 = MgSO4 + I2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
93. Mn2+ + BiO3- + H+ = MnO4- + Bi3+ + H2O
94. MnO2 + K2C2O4 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O
95. MnO2 + KCIO3 + KOH = K2MnO4 + KCl + H2O
96. MnO2 + SO32- + H+ = Mn2+ + S2O62- + H2O
97. MnSO4 + Na2CO3 + KNO3 = Na2MnO4 + KNO2 + Na2SO4 + CO2
98. N2H4 + NO2- = N3- + H2O
99. NaOH + Ca(OH)2 + C + ClO2 = NaCIO2 + CaCO3 + H2O
100. NaOH + ClO2 + H2O2 = NaClO2 + O2 + H2O
101. NO3- + Fe2+ + H+ = NO + Fe3+ + H2O
102. OF2 + H2O = O2 + HF
103. Pb3O4 + Fe2+ + H+ = Pb2+ + Fe3+ + H2O
104. S2- + I2 = S + I-
105. S2- + SO32- + H+ = S + H2O
106. Sn2+ + Fe3+ = Sn4+ + Fe2+
107. Sn2+ + Hg2+ = Sn4+ + Hg22+
108. Zn + NO3- + H+ = Zn2+ + NH2OH + H2O
109. AsO33- + ClO- = AsO43- + Cl-
110. AsO33- + BrO3- = AsO43- + Br-
111. AsO33- + NO3- + H+ = AsO4 3- + N2O3 + H2O
112. AsO43- + S2- + H+ = AsO33- + S + H2O
113. AsO43- + Zn + H+ = AsH3 + Zn2+ + H2O
114. ClO3- + SO32- = Cl- + SO42-
115. [Fe(CN)6]3- + I- = [Fe(CN)6]4- + I2
116. MnO4- + H2O2 + H+ = Mn2+ + O2 + H2O
117. MnO4- + NO2 - + H+ = Mn2+ + NO3- + H2O
118. N3- + I2 = N2 + I-
119. NH4+ + NO2- = N2 + H2O
120. SO42- + Zn + H+ = S2- + Zn2+ + H2O
121. TiO32- + Zn + H+ = Ti3+ + Zn2+ + H2O
122. UO22+ + Zn + H+ = U4+ + Zn2+ + H2O
123. As2S3 + NO3- + H2O = AsO43- + SO42- + H+ + NO
124. Au + NO3- + Cl- + H+ = [AuCl4]- + NO + H2O
125. Bi2S3 + HNO3 = Bi(NO3)3 + S + NO + H2O
126. C3H7OH + Cr2O72- + H+ = Cr3+ + CH3COCH3 + H2O
127. C6H5NO2 + S2- + H+ = C6H5NH2 + S + H2O
128. CaH2 + H2O = Ca(OH)2 + H2
129. Cd + HNO3 = Cd(NO3)2 + N2O + H2O
130. Cl2 + KOH = KCl + KCIO3 + H2O
131. ClO2 + KOH = KClO3 + KClO2 + H2O
132. Cr(OH)3 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + H2O
133. Cr3+ + H2O2 = CrO5 + H+ + H2O
134. Fe3P + NO3- + H+ = Fe3+ + H2PO4- + NO + H2O
135. FeCl3 + Br2 + KOH = K2FeO4 + KBr + KCl + H2O
136. FeS3 + NO3- + H+ = Fe3+ + SO42- + NO + H2O
137. H3PO3 + AgNO3 = H3PO4 + Ag + NO
138. HN3 + PbO = N2 + Pb + H2O
139. I2 + AgNO3 + H2O = AgIO3 + AgI + HNO3
140. K2SO3 + KIO3 + H2SO4 = KHSO4 + K2SO4 + HI
141. KBr + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + Br2 + K2SO4 + H2O
142. KBr + KBrO3 + H2SO4 = Br2 + K2SO4 + H2O
143. Mn2+ + PbO2 + H+ = MnO4- + Pb2+ + H2O
144. NaClO + As + H2O = NaCl + H3AsO4
145. NaI + Na2H3IO6 + H2SO4 = I2 + Na2SO4 + H2O
146. NH4NO3 = N2O + H2O
147. NO2 + H2O = HNO3 + HNO2
148. P4 + KOH + H2O = KH2PO2 + PH3
149. Pb3O4 + Mn(NO3)2 + HNO3 = Pb(NO3)2 + Pb(MnO4)2 + H2O
150. VO2+ + Cr2O72- + H+ = VO2+ + Cr3+ + H2O
151. NaNO3 + Zn + …. = NH3 + Na2ZnO2 + H2O + …. dla pH>7
152. MnO42- + CO2 = MnO4- + MnO2 + CO32-
153. P + S + KClO3 = P2O5 + SO2 + KCl