KOL ZAL

  1. Oblicz potencjał elektrody zanurzonej w układzie MnO4-/Mn2+ w środowisku kwaśnym (w temp. 25oC) wiedząc, że stosunek stężeń utleniacza do reduktora wynosi 10, a pH roztworu jest równe 1.

E0MnO4-,H+/Mn2+ = 1,52V

  1. Jakie jest stężenie jonów wodorotlenowych podczas pomiaru potencjału półogniwa składającego się
    z elektrody platynowej zanurzonej w zasadowym roztworze zawierającym jony BrO3- o stężeniu
    0,133 mol/dm3 i Br- o stężeniu 0,52 mol/dm3 jeśli w temperaturze 25oC stwierdzono, że E=E0.

  2. Jakie jest stężenie jonów wodorotlenowych podczas pomiaru potencjału półogniwa składającego się
    z elektrody platynowej zanurzonej w zasadowym roztworze zawierającym jony SO42- o stężeniu
    0,133 mol/dm3 i SO32- o stężeniu 0,52 mol/dm3 jeśli stwierdzono, że w temperaturze 25oC E=E0

  3. Oblicz wartość potencjału półogniwa redox, w którym przebiega proces:

Cr2O72- + 14 H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O E° = 1,33 V

dla warunków: temp. = 35 °C, pH = 0, [forma utl.] = 0,500 mol/dm3, [forma zred.] = 0,0250 mol/dm3
R = 8,314 J/mol/K, F = 96500 C/mol

  1. Do probówki zawierającej zakwaszony przy pomocy H2SO4 roztwór KMnO4 wsypano stały preparat, który spowodował odbarwienie roztworu. Tym preparatem był FeSO3. Napisz równanie reakcji, dobierając współczynniki stechiometryczne.

  2. Węgiel poddano równocześnie reakcji spalania (egzotermicznej) i zgazowania (endotermicznej). Ilości substratów są tak dobrane, że proces jako całość przebiega bez efektu cieplnego (H=0). Obliczyć ile należy użyć w procesie moli tlenu, a ile moli pary wodnej, jeśli początkowa ilość węgla (pierwiastka) wynosi 1000 kg. Masy molowe: MC=12,01g/mol; MO=16,00g/mol; MH=1,008g/mol

(r1) C(grafit) + O2 = CO2 Hr1 = -393,77 kJ/mol

(r2) C(grafit) + H2O = CO + H2 Hr2 = +175 kJ/mol

  1. W warunkach standardowych entalpia tworzenia 1 mola: siarczku(II) żelaza(II) wynosi -101,67 kJ, tlenku siarki (IV) wynosi -296,84 kJ oraz tlenku żelaza (II,III) (Fe3O4) wynosi -1120,89 kJ. Obliczyć ilość ciepła, która widzieli się w tych warunkach w wyniku reakcji utleniania siarczku(II) żelaza(II), w której powstają ww. produkty oraz bierze w niej udział jeszcze tlen, a w reakcji użyto 10g siarczku.

MS=32,1 g/mol MFe=55,8 g/mol

  1. W tyglu stopiono 200g azotanu(V) potasu, 10g siarki oraz 10g węgla. Wiedząc, że proces opisywany jest równaniem termochemicznym:

4KNO3(s) + 2S(s) + 5C(s) = 5CO2(g) + 2N2O(g) + 2K2S(s), ΔH= -91.2898 kJ/mol

określić efekt energetyczny towarzyszący procesowi w tyglu.

  1. W zamkniętym tyglu stopiono 350g tlenku chromu (VI) z 175g wodorotlenku potasu. Wiedząc, że proces opisywany jest równaniem termochemicznym: 2CrO3(s) + 2KOH(s) = K2Cr2O7(s) + H2O(l), ΔHr = -497.037 kJ/mol określić efekt energetyczny towarzyszący procesowi w tyglu. MCr=52,0 g/mol

Przy założeniu procesu adiabatycznego oblicz zmianę temperatury, jaka nastąpiła w procesie jeśli średnie ciepło właściwe wody to 4,2 kJ/kg/K (pomiń ciepła właściwe rozpuszczonych jonów i ciała stałego). Czy otrzymany wynik ma sens fizyczny?

  1. W jakim stosunku masowym należy zmieszać wapień z koksem, aby w piecu wapiennym zapewnić bieg procesu bez doprowadzania energii? W piecu zachodzą reakcje:

CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) ∆Hr1 = 182 kJ oraz C(s) + O2(g) = CO2(g) ∆Hr2 = -394 kJ

MCa=40,08g/mol; MC=12,01 g/mol; MO=16,00 g/mol;

  1. Wiedząc, że w warunkach standardowych entalpia tworzenia 1 mola: CaC2 wynosi -62,8 kJ, H2O wynosi -285,8kJ, Ca(OH)2 wynosi -986,06 kJ oraz C2H2 wynosi 266,73 kJ. Określić efekt cieplny towarzyszący powstawaniu 1 m3 acetylenu w reakcji CaC2 z wodą.

MC=12,0 g/mol MH=1,00 g/mol MO=16,0 g/mol MCa=40,0 g/mol

Przy założeniu, że proces był prowadzony adiabatycznie oraz 5% powstałego ciepła zostało wykorzystane na ogrzanie acetylenu, oblicz zmianę temperatury gazu jeśli średnie ciepło właściwe C2H2 to 1,277 kJ/kg/K.

  1. Stała równowagi: NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g) wynosi Kc=20,5 mol/dm3. Jaki będą udziały masowe składników w mieszaninie reagentów w stanie równowagi, jeśli stan początkowy został określony następująco: uNH3 = 1,00 kg/kg, uN2 = 0,00 kg/kg, uH2 = 0,00 kg/kg. V = 1 m3, p = 100 atm
    (1 atm=101325Pa), T=273,1K; R = 8,314 J/molK, MN=14,0g/mol MH=1,00g/mol

  2. Dana jest gazowa, równomolowa mieszanina H2O i CO. W mieszaninie tej przebiega reakcja H2O + CO = H2 + CO2. Obliczyć ułamki masowe wszystkich reagentów w stanie równowagowym, jeśli Kp=Kx= 1,4.

MC=12,0g/mol MH=1,00g/mol MO=16,0g/mol

  1. Gazowa mieszanina równowagowa N2O4(g) = 2NO2(g) o masie 7,36 g zajmuje pod ciśnieniem 1,01325x105Pa w temperaturze 27oC objętość 2,36 dm3. Oblicz udziały molowe składników mieszaniny.

MN=14,01g/mol; MO=16,00g/mol;

  1. Stężeniowa stała równowagi reakcji 2HI(g) = H2(g) + I2(g) w temp. 445oC wynosi 0,02. Ile moli wodoru należy użyć w reakcji z 1,00 molem jodu aby 90% tego ostatniego przeprowadzić w HI?

  2. W naczyniu o pojemności 10,0 dm3 umieszczono 40,0g bromu i ogrzano do temperatury 1756 K Oblicz stopień dysocjacji gazowego bromu jeśli stała równowagi Kc = 4·10-4mol/dm3; MBr=79,90g/mol;

  3. W temperaturze 823 K i pod ciśnieniem 1013,25 hPa stopień dysocjacji fosgenu COCl2 wynosi 77%, Oblicz stałą równowagi: Kc dla tej reakcji jeśli wiadomo, że produktami dysocjacji COCl2 są CO i Cl2.

  4. Wodór reaguje z jodem w fazie gazowej według równania: H2 + I2 = 2HI. Zmieszano 2 mole wodoru i 3 mole jodu. Ile razy większa będzie szybkość reakcji tworzenia jodowodoru w chwili jej rozpoczęcia niż w chwili, gdy przereaguje połowa wodoru? Równanie kinetyczne tej reakcji jest następujące: v=k·CH2·CI2

  5. Oblicz wartość Kc reakcji 2 SO2(g) + O2(g) = 2 SO3(g) w temperaturze 853 K, jeżeli początkowe stężenia SO2 i O2 wynosiły odpowiednio 2 [jednostki stężenia] i 1 [jednostki stężenia], a stopień przereagowania SO2 w tej temperaturze jest równy 95%.

  6. Do zbiornika o stałej objętości wynoszącej 0,224 m3 zawierającego azot pod ciśnieniem p=101325Pa, wprowadzono 10 mg NO2. Składnik ten uległ częściowemu przekształceniu w N2O4. Stała równowagi reakcji opisanej równaniem stechiometrycznym N2O4=2NO2 wynosi Kc = 10-3 mol/dm3. Oblicz ilość powstałego N2O4 (wynik wyraź w mg).

  7. Proces odwracalny przebiega wg równania: 2AB <-> A2 + B2, wartość Kc = 2,0x10-2. Na początku mamy 6,3 moli A2. Oblicz ile moli B2 należy wprowadzić, aby do osiągnięcia stanu równowagi przereagowało 50 % A2.

  8. Do 1 dm3 0,1 mol/dm3 r-ru HCl wprowadzono 10 mg HClO. Jakie będzie stężenie jonów OH- oraz ClO- jeśli KHClO= 3.98107*10-8. MO=16,00g/mol; MH=1,008g/mol; MCl=35,45g/mol;

  9. Ile cm3 wody należy dodać do 10 cm3 roztworu wodnego amoniaku o stężeniu 15%mas. i gęstości 0,942 g/cm3, aby otrzymać roztwór o pH=11,55?

MN=14,01g/mol; MO=16,00g/mol; MH=1,008g/mol; KNH4+ = 5,71x10-10

  1. Do zobojętnienia 8,2 g mieszaniny KOH i Ca(OH)2 potrzeba 26,6 cm3 20% roztworu HCl o gęstości 1,10 g/cm3. Oblicz skład mieszaniny wodorotlenków wyrażony ułamkami masowymi.

MCa=40,08g/mol; MK=39,10g/mol; MO=16,00g/mol; MH=1,008g/mol; MCl=35,45g/mol;

  1. pH roztworu kwasu fluorowodorowego wynosi 2,87. Ile cm3 wody należy dodać do 20 cm3 tego roztworu, aby pH po rozcieńczeniu było równe 3,37? pKHF = 3,2

  2. pH roztworu kwasu azotowego (III) wynosi 2,87. Ile cm3 wody należy dodać do 20 cm3 tego roztworu, aby pH po rozcieńczeniu było równe 3,37? pKHNO2 = 3,3

  3. Ile razy zmniejszy się stopień dysocjacji HClO, gdy roztwór tego kwasu stężeniu 0,01 mol/dmzostanie nasycony gazowym HCl (bez zmiany objętości) w takiej ilości, aby stężenie HCl wyniosło 0,05 mol/dm3. Ka=4,00·10-8

  4. Student postanowił zbadać pH roztworu mocnego kwasu, który kolejno rozcieńczał, za każdym razem w stosunku 1:10 – gdzie 1 oznacza objętość początkową roztworu kwasu a 10 objętość roztworu po dodaniu wody destylowanej. Początkowe stężenie wynosiło 100 mol/dm3. Oblicz pH roztworu uzyskanego po siódmym rozcieńczeniu. Podpowiedź: po pierwszym rozcieńczeniu stężenie roztworu wynosiło
    10-1 mol/dm3.

  5. Oblicz stężenie molowe jonów Ba2+ w roztworze, który uzyskano przez zmieszanie: 120 g BaCl2*7H2O, 120 cm3 Ba(OH)2 o pH=12,0 i wody. Masa roztworu końcowego wynosi 350 g, a jego objętość 310 cm3. Masy molowe: Ba – 137,33 g/mol Cl – 35,45 g/mol H – 1,008 g/mol O – 16,00 g/mol

  6. Zmieszano równe objętości roztworów kwasów cyjanowodorowego i chlorowodorowego. Oblicz stężenie anionu CN- i pH w uzyskanym roztworze jeśli stężenie początkowe kwasu cyjanowodorowego wynosiło 1 mol/dm3 i było 10 razy większe od stężenia początkowego kwasu chlorowodorowego.

pKHCN = 9,32

  1. W 200 cm3 roztworu słabego kwasu HA o stężeniu 0,010 mol/dm3 znajduje się 1,0x10-4 mola jonów A-. Oblicz pOH roztworu o czterokrotnie mniejszym stężeniu początkowym kwasu HA.

  2. Zmieszano: 200 cm3 mocnej zasady X(OH)2 o pH=12, 300 cm3 roztworu kwasu azotowego(V) o pH=1, 2,0 g wodorotlenku potasu (ciało stałe), wodę destylowaną. Oblicz pH w otrzymanym roztworze, jeżeli jego końcowa objętość wynosi 750 cm3. MH = 1,01 g/mol MK =39,10 g/mol MO =16,00 g/mol

  3. W 100 cm3 roztworu słabej zasady AOH o stężeniu 0,010 mol/dm3 znajduje się 2,0x10-4 mola jonów A+. Oblicz pH roztworu o pięciokrotnie mniejszym stężeniu początkowym zasady AOH.

  4. Zmieszano: 300 cm3 mocnego kwasu H2Y o pH=1, 50 cm3 roztworu wodorotlenku potasu o pH=12, 1,15 g wodorotlenku sodu (ciało stałe), wodę destylowaną. Oblicz pH w otrzymanym roztworze, jeżeli jego końcowa objętość wynosi 500 cm3. MH = 1,01 g/mol MNa= 22,99 g/mol MO =16,00 g/mol

  5. Po zmieszaniu 45 cm3 mocnego jednoprotonowego kwasu i 25 cm3 KOH uzupełniono ten roztwór wodą do objętości 300 cm3. Oblicz jego pH wiedząc, że stężenie początkowe kwasu i zasady było takie samo = 1 mol/dm3.


  6. W 500 ml wody rozpuszczono 10 mg KCN. Jakie będzie pH tego roztworu jeżeli
    KHCN= 5,85x10-10.

  7. W 500 ml wody rozpuszczono 10 mg C6H5COONa. Jakie będzie pH tego roztworu jeżeli
    KC6H5COOH = 6,31x10-5.

  8. Oblicz stężenie anionu IO- i pH roztworu powstałego w wyniku rozcieńczenia 0,1 M wodnego roztworu jodanu(I) potasu wodą w stosunku objętościowym 1:1. W obliczeniach należy pominąć zjawisko kontrakcji.

pKHIO = 10,64.

  1. Oblicz pOH 0,1 M roztworu azotanu(V) amonu. pKNH3*H20 = 4,75.

  2. Oblicz pH 0,1 M roztworu azotanu(III) sodu. pKHNO2 = 3,35

  3. W laboratorium znajdują się następujące roztwory: "A" - roztwór kwasu octowego (11,42 cm3 CH3COOH bezwodnego o gęstości 1,050 kg/dm3 uzupełniono wodą destylowaną do 1000 cm3) oraz "B" - roztwór octanu sodu (27,2 g CH3COONa x 3H2O rozpuszczono i uzupełniono wodą destylowaną do 1000 cm3). Kkw = 1,75·10-5. Zmieszano 25,0 cm3 roztworu "A" i 25,0 cm3 roztworu "B". Jakie było pH otrzymanego roztworu? MC=12,0g/mol MH=1,00g/mol MO=16,0g/mol MNa=23,0g/mol

  4. W laboratorium znajdują się następujące roztwory: "A" - roztwór kwasu octowego (11,42 cm3 CH3COOH bezwodnego o gęstości 1,050 kg/dm3 uzupełniono wodą destylowaną do 1000 cm3) oraz "B" - roztwór octanu sodu (27,2 g CH3COONa x 3H2O rozpuszczono i uzupełniono wodą destylowaną do 1000 cm3). Kkw = 1,75·10-5. Zmieszano 36,8 cm3 roztworu "A" i 13,2 cm3 roztworu "B". Jakie było pH otrzymanego roztworu?

  5. W 100 cm3 r-ru 0,01 mol HClO rozpuszczono 30mg KClO. Jakie będzie pH takiego roztworu jeśli KHClO= 3,98107·10-8.

  6. W jakim stosunku należy zmieszać roztwory H3PO4 i NaOH, o jednakowym stężeniu molowym, aby otrzymać 3 różne bufory o pH wynoszących odpowiednio: 2,12; 7,2; 11,90.

KI=7,52·10-3; KII=6,30·10-8; KIII=1,26·10-12;

  1. Podać masy potrzebnych odpowiednich soli sodowych kwasu ortodwufosforowego(V) konieczne do sporządzenia 1 dm3 roztworu buforowego o pH=2,5 i o stężeniu całkowitym wynoszącym C=1mol/dm3. Sole te w stanie stałym występują jako uwodnione, gdzie na jedną cząsteczkę soli przypada sześć cząsteczek wody. Kwas ortodwufosforowy(V) o wzorze H4P2O7 jest kwasem, dla którego kolejne stałe dysocjacji wynoszą K1=10-0,8; K2=10-2,2; K3=10-6,7; K4=10-9,4. Strukturalnie kwas ortodwufosforowy(V) można przedstawić jako:

H-O O-H

| |

H-O-P-O-P-O-H

// \\

O

Masy molowe: MP=30,97g/mol; MO=16,00g/mol; MH=1,008g/mol

  1. Do sporządzenia 1000 cm3 roztworu użyto: 10,0g NaNO2, 10,0g NaNO3, 10,0 cm3 roztworu HNO3 
    o stężeniu 4 mol/dm3 oraz wodę destylowaną. Oblicz stężenie molowe jonu H3O+ w stanie równowagi. Kkwasu= 4,0x10-4. (Przyjmij współczynniki aktywności równe 1,000 dla wszystkich składników.)

  2. Oblicz wartość stosunku masowego soli sodowych słabego kwasu H2X, które po rozpuszczeniu w wodzie utworzą roztwór buforowy o pH = 10,2.

pK1, H2X= 6,5 pK2, H2X = 10,6 Masy molowe: Na - 23,00 g/mol X- 60 g/mol

  1. Do 1000 cm3 roztworu NaHCO3 o stęż. 0,15 mol/dm3 dosypano K2CO3 (c.stałe). Uzyskano roztwór buforowy o pH=10,25. Ile g soli dosypano?

MK2CO3=138,22 g/mol; pKII, H2CO3=10,25.

  1. Do 150 cm3 5% (% masowy) roztworu wodnego kwasu chlorowodorowego o gęstości 1,023 g/cm3 dodano 25 g cyjanku potasu w postaci ciała stałego i uzupełniono wodą do 1000 cm3. Oblicz pH otrzymanego roztworu.

pKHCN = 9,32 MH = 1,01 g/mol MK =39,10 g/mol MC = 12,01 g/mol MN =14,01 g/mol MCl= 35,45 g/mol

  1. Do 25 cm3 10% (% masowy) roztworu wodnego kwasu bromowodorowego o gęstości 1,072 g/cm3 dodano 3 g fluorku sodu (ciało stałe) i wodę. Oblicz pH powstałego roztworu jeżeli zajmował on objętość 300 cm3.

pKHF = 3,17 MBr = 79,90 g/mol MH = 1,01 g/mol MF = 19,00 g/mol MNa = 22,99 g/mol

  1. Ile moli soli K2CO3 należy dodać do 150 cm3 roztworu NaHCO3 o stęż. 0,1 mol/dm3, aby uzyskać roztwór buforowy o pH = 10,5. K1, H2CO3= 10-7 K2, H2CO3= 2,4x10-11

  2. Ile moli soli K2CO3 należy dodać do 300 cm3 roztworu NaHCO3 o stęż. 0,1 mol/dm3, aby uzyskać roztwór buforowy o pH = 10,5. K1, H2CO3= 10-7 K2, H2CO3= 2,4x10-11

  3. Oblicz pOH roztworu powstałego w wyniku zmieszania 20 cm3 0,1 M roztworu azotanu(V) amonu z 10 cm3 0,1 M roztworu wodorotlenku potasu. W obliczeniach należy pominąć zjawisko kontrakcji.

pKNH3*H20 = 4,75.

  1. Oblicz pH roztworu powstałego w wyniku zmieszania 30 cm3 0,1 M roztworu azotanu(III) sodu z 15cm3 0,1 M roztworu kwasu chlorowodorowego. W obliczeniach należy pominąć zjawisko kontrakcji.

pKHNO2 = 3,35

  1. Iloczyn rozpuszczalności siarczanu(VI) wapnia wynosi 7,1.10-5 (mol/dm3)2 w temp. 18oC. Obliczyć rozpuszczalność tej soli (w mg/100cm3 r-ru) w roztworze siarczanu (VI) amonu o stężeniu 0,0500 mol/dm3.  MO=16,0g/mol MS=32,0g/mol MCa=40,1g/mol

  2. Iloczyn rozpuszczalności szczawianu wapnia CaC2O4 wynosi 1,78.10-9 (mol/dm3)2 w temp. 18oC. Obliczyć rozpuszczalność tej soli (w ng/100cm3 r-ru) w roztworze szczawianu amonu o stężeniu 0,0500 mol/dm3. MC=12,0g/mol; MCa=40,1g/mol; MO=16,0g/mol

  3. Zmieszano 15 ml r-ru nasyconego roztworu Ag2SO4 z 10 ml Ca(NO3)2 o stężeniu masowym 1g/kg. Iloczyn rozpuszczalności Ag2SO4 = 1,2x10-5mol3/dm9. Iloczyn rozpuszczalności CaSO= 7,1x10-5mol2/dm6. Jaka masa osadu wytrąci się po zmieszaniu roztworów.

  4. Zmieszano 1000 ml r-ru nasyconego roztworu PbSO4 z 35 ml Ba(NO3)2 o stężeniu masowym 10g/kg. Iloczyn rozpuszczalności PbSO4 = 1,82x10-8mol3/dm9. Iloczyn rozpuszczalności BaSO= 1,8x10-10mol2/dm6. Jaka masa osadu wytrąci się po zmieszaniu roztworów. MBa=137,3g/mol; MPb=207,2g/mol

  5. Oblicz stężenie roztworu AgNO3, w którym rozpuszczalność Ag2CrO4 jest równa 0,2 mg/dm3.

MAg=107,87g/mol; MN=14,01g/mol; MCr=52,00g/mol; MO=16,00g/mol; Ir=9,0.10-12

  1. 100 dm3 r-ru zawiera 0,6 mmol azotanu (V) ołowiu (II). Jaki procent początkowej zawartości jonów ołowiu zostanie wytrącony w postaci chromianu (VI) ołowiu (II), jeżeli do roztworu dodano 20dm3 Na2CrO4 o stężeniu 0,03 mmol/dm3. Ir=1,8.10-14

  2. 100 dm3 r-ru zawiera 0,6 mmol azotanu (V) srebra. Jaki procent początkowej zawartości jonów srebra zostanie wytrącony w postaci bromku srebra, jeżeli do roztworu dodano 20dm3 NaBr o stężeniu 0,03 mmol/dm3. Ir=5,0.10-13

  3. Oblicz zakres stężenia jonów S2- w którym zachodzi selektywne wytrącenie CdS z roztworu zawierającego Mn(NO3)2 o stężeniu 2,00 mol/dm3 i Cd(NO3)2 o stężeniu 0,02 mol/dm3.

IrCdS = 1,2·10-29 (mol/dm3)IrMnS=1,4·10-15 (mol/dm3)2

  1. Otrzymano roztwór nasycony Mn(OH)2. Oblicz ile mg stałego KOH należy dodać do 600 cm3 tego roztworu, tak aby obniżyć w nim 1000-krotnie stężenie molowe jonu Mn2+.

IMn(OH)2 = 1, 6x10-13 [mol/dm3] Masy molowe: K - 39,10 g/mol H - 1,008 g/mol O - 16,00 g/mol

  1. Obliczyć rozpuszczalność PbI2 w wodzie wyrażoną w gramach na 100 g rozpuszczalnika. Gęstość roztworu można przyjąć jako 1 kg/dm3. MPb=207,2 g/mol, MI=126,9 g/mol; IPbI2=1,1x10-9

  2. Oblicz, ile ng cyjanku srebra rozpuści się W 100 cm3 roztworu azotanu(V) srebra o stęż. 0,5 mmol/dm3.

IAgCN = 1,2x10-12 MAg = 107,87 g/mol MC = 12,01 g/mol MN =14,01 g/mol

  1. Oblicz ile ng jodku ołowiu(II) rozpuści się w roztworze powstałym po rozcieńczeniu 5 cm3 5 M wodnego roztworu jodku magnezu wodą w stosunku objętościowym 1:10. W obliczeniach należy pominąć zjawisko kontrakcji. IPbI2 = 2,4x10-8 MI= 126,90 g/mol MPb = 207,20 g/mol


1. Al4C3 + H2O = Al(OH)3 + CH4

2. As2S3 + HNO3 + H2O = H3AsO4 + H2SO4 + NO

3. As2S5 + NO3- + H2O = AsO4-3 + SO4-2 + NO + H+

4. AsH3 + HNO3 = H3AsO4 + NO + H2O

5. AsH3 + HNO3 = H3AsO4 + NO2 + H2O

6. AsH3 + O2 = As2O3 + H2O

7. AsO4-3 + Zn + H+ = AsH3 + Zn+2 + H2O

8. Bi2S3 + NO3- + H+ = Bi+3 + NO + S + H2O

9. Br2 + KOH = KBrO3 + KBr + H2O

10. Ca(ClO)2 + H2O2 = CaCl2 + O2 + H2O

11. Ca(OH)2 + Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + H2O

12. CaH2 + H2O = Ca(OH)2 + H2

13. Fe2S3 + NO3- + H+ = Fe+3 + SO4-2 + NO + H2O

14. Fe3O4 + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

15. HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O

16. I2 + OH- = I- + IO3-1 + H2O

17. K2CO3 + C + N2 = KCN + CO

18. K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O

19. KIO3 + HI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O

20. MnO4- + NO2- + H+ = Mn+2 + NO3- + H2O

21. MnO4-2 + CO2 + H+ = MnO4- + MnO2 + CO3-2 +H2O

22. NaNO2 + FeSO4 + H2SO4 = Na2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO + H2O

23. NaNO2 + NaI + H2SO4 = I2 + NO + Na2SO+ H2O

24. NaNO3 + Zn + NaOH = NH3 + Na2ZnO+ H2O

25. NaOH + ClO2 + H2O2 = NaClO2 + O2 + H2O

26. P + OH- + H2O = PH3 + H2PO2-

27. S2O3-2 + Br2 + H2O = SO4-2 + Br- + H+

28. SiO2 + C + Cl2 = CO + SiCl4

29. Ag + H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + H2O

30. Ag + HNO3 = AgNO3 + NO + H2O

31. Al + CuSO4 = Al2(SO4)3 + Cu

32. Al + HCI = AlCl3 + H2

33. Al + KOH + H2O = K[Al(OH)4] + H2

34. Br2 + HClO + H2O = HBrO3 + HCI

35. Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2

36. CaH2 + H2O = Ca(OH)2 + H2

37. CrO3 + HCl = CrCl3 + Cl2 + H2O

38. Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O

39. Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O

40. Fe(OH)2 + O2 + H2O = Fe(OH)3

41. Fe2O3 + H2 = Fe + H2O

42. Fe3O4 + CO = Fe + CO2

43. FeCl2 + Cl2 = FeCl3

44. FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2

45. FeSO4 + HIO3 + H2SO4 = I2 + Fe2(SO4)3 + H2O

46. FeSO4 + KClO3 + H2SO4 = KCl + Fe2(SO4)3 + H2O

47. H2S + H2SO3 = S + H2O

48. H2S + HNO3 = H2SO4 + NO + H2O

49. H2S + O2 = SO2 + H2O

50. H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCI

51. HClO3 + HCl = Cl2 + H2O

52. HNO3 + HCl = NOCl + Cl2 + H2O

53. KI + Br2 = KBr + I2

54. KI + K2Cr2O7 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

55. KNO2 + KI + H2SO4 = K2SO4 + I2 + NO + H2O

56. MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O

57. NH3 + O2 = N2 + H2O

58. NH3 + O2 = NO + H2O

59. P + PO33- + H2O = H2PO2-

60. Pb + H3PO4 = Pb3(PO4)2 + H2

61. PbO2 + HCl = PbCl2 + Cl2 + H2O

62. S + HNO3 = H2SO4 + NO

63. Sb2S3 + Fe = FeS + Sb

64. Sb2S3 + O2 = Sb2O4 + SO2

65. Si + NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2

66. Zn + NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2

67. Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb

68. ZnS + O2 = ZnO + SO2

69. N2O22- + Bi(OH)3 = NO2- + Bi + H2O

70. [Sn(OH)3]- + [AuBr4]- + OH- = [Sn(OH)6]2- + Au + Br-

71. Al2O3 + Cl2 + C = AlCl3 + CO

72. As2O3 + HNO3 + H2O = H3AsO4 + NO

73. AsH3 + HNO3 = H3AsO4 + NO2 + H2O

74. Au3+ + Fe2+ = Au + Fe3+

75. Bi + NO3- + H+ = Bi3+ + NO + H2O

76. Br- + SO42- + H+ = Br2 + SO32- + H2O

77. C2H6 + O2 = CO2 + H2O

78. Ca(ClO)2 + H2O2 = CaCI2 + O2 + H2O

79. Co2+ + NO2- + H+ = [Co(NO2)6]3- + NO + H2O

81. Cr2O3 + KNO3 + KOH = K2CrO4 + KNO2 + H2O

82. Cu2O + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O

83. CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O

84. Fe(CrO2)2 + K2CO3 + O2 = Fe2O3 + K2CrO4 + CO2

85. Fe2+ + ClO- + H+ = Fe3+ + Cl- + H2O

86. Fe3+ + I- = Fe2+ + I2

87. Fe3+ + S2O32- = Fe2+ + S4O62-

88. K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O

89. K2Cr2O7 + HBr = KBr + CrBr3 + Br2 + H2O

90. K2MnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

91. KI + O3 + H2O = I2 + O2 + KOH

92. MgI2 + KMnO4 + H2SO4 = MgSO4 + I2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

93. Mn2+ + BiO3- + H+ = MnO4- + Bi3+ + H2O

94. MnO2 + K2C2O4 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O

95. MnO2 + KCIO3 + KOH = K2MnO4 + KCl + H2O

96. MnO2 + SO32- + H+ = Mn2+ + S2O62- + H2O

97. MnSO4 + Na2CO3 + KNO3 = Na2MnO4 + KNO2 + Na2SO4 + CO2

98. N2H4 + NO2- = N3- + H2O

99. NaOH + Ca(OH)2 + C + ClO2 = NaCIO2 + CaCO3 + H2O

100. NaOH + ClO2 + H2O2 = NaClO2 + O2 + H2O

101. NO3- + Fe2+ + H+ = NO + Fe3+ + H2O

102. OF2 + H2O = O2 + HF

103. Pb3O4 + Fe2+ + H+ = Pb2+ + Fe3+ + H2O

104. S2- + I2 = S + I-

105. S2- + SO32- + H+ = S + H2O

106. Sn2+ + Fe3+ = Sn4+ + Fe2+

107. Sn2+ + Hg2+ = Sn4+ + Hg22+

108. Zn + NO3- + H+ = Zn2+ + NH2OH + H2O

109. AsO33- + ClO- = AsO43- + Cl-

110. AsO33- + BrO3- = AsO43- + Br-

111. AsO33- + NO3- + H+ = AsO4 3- + N2O3 + H2O

112. AsO43- + S2- + H+ = AsO33- + S + H2O

113. AsO43- + Zn + H+ = AsH3 + Zn2+ + H2O

114. ClO3- + SO32- = Cl- + SO42-

115. [Fe(CN)6]3- + I- = [Fe(CN)6]4- + I2

116. MnO4- + H2O2 + H+ = Mn2+ + O2 + H2O

117. MnO4- + NO2 - + H+ = Mn2+ + NO3- + H2O

118. N3- + I2 = N2 + I-

119. NH4+ + NO2- = N2 + H2O

120. SO42- + Zn + H+ = S2- + Zn2+ + H2O

121. TiO32- + Zn + H+ = Ti3+ + Zn2+ + H2O

122. UO22+ + Zn + H+ = U4+ + Zn2+ + H2O

123. As2S3 + NO3- + H2O = AsO43- + SO42- + H+ + NO

124. Au + NO3- + Cl- + H+ = [AuCl4]- + NO + H2O

125. Bi2S3 + HNO3 = Bi(NO3)3 + S + NO + H2O

126. C3H7OH + Cr2O72- + H+ = Cr3+ + CH3COCH3 + H2O

127. C6H5NO2 + S2- + H+ = C6H5NH2 + S + H2O

128. CaH2 + H2O = Ca(OH)2 + H2

129. Cd + HNO3 = Cd(NO3)2 + N2O + H2O

130. Cl2 + KOH = KCl + KCIO3 + H2O

131. ClO2 + KOH = KClO3 + KClO2 + H2O

132. Cr(OH)3 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + H2O

133. Cr3+ + H2O2 = CrO5 + H+ + H2O

134. Fe3P + NO3- + H+ = Fe3+ + H2PO4- + NO + H2O

135. FeCl3 + Br2 + KOH = K2FeO4 + KBr + KCl + H2O

136. FeS3 + NO3- + H+ = Fe3+ + SO42- + NO + H2O

137. H3PO3 + AgNO3 = H3PO4 + Ag + NO

138. HN3 + PbO = N2 + Pb + H2O

139. I2 + AgNO3 + H2O = AgIO3 + AgI + HNO3

140. K2SO3 + KIO3 + H2SO4 = KHSO4 + K2SO4 + HI

141. KBr + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + Br2 + K2SO4 + H2O

142. KBr + KBrO3 + H2SO4 = Br2 + K2SO4 + H2O

143. Mn2+ + PbO2 + H+ = MnO4- + Pb2+ + H2O

144. NaClO + As + H2O = NaCl + H3AsO4

145. NaI + Na2H3IO6 + H2SO4 = I2 + Na2SO4 + H2O

146. NH4NO3 = N2O + H2O

147. NO2 + H2O = HNO3 + HNO2

148. P4 + KOH + H2O = KH2PO2 + PH3

149. Pb3O4 + Mn(NO3)2 + HNO3 = Pb(NO3)2 + Pb(MnO4)2 + H2O

150. VO2+ + Cr2O72- + H+ = VO2+ + Cr3+ + H2O

151. NaNO3 + Zn + …. = NH3 + Na2ZnO2 + H2O + …. dla pH>7

152. MnO42- + CO2 = MnO4- + MnO2 + CO32-

153. P + S + KClO3 = P2O5 + SO2 + KCl


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
kol zal dod pop algebra ETI 2012 13
kol zal algebra ETI IBM 2010 11
kol zal sem2 EiT 2012
kol zal sem2 EiT 2012 2013
kol zal sem2 AiR IBM 2012 2013
kol zal algebra ETI AiR IBM 2013 14
kol zal pop algebra ETI sem1 2010 11
ściąga na kol zal na ćwiczenia
kol zal algebra ETI IBM 2010 11
kol zal algebra ETI EiT 2013-14
kol zal algebra ETI AiR IBM 2012 13
kol zal algebra ETI EiT 2010 11
kol zal algebra ETI AiR IBM 2013-14
kol zal pop algebra ETI 2012 13
Kol Zal 01A, I rok, I rok, gieldy, pen, medycyna, 2 semestr, Chemia, z jagiellonskiego, Chemia, CHEM
Kol Zal 03A (nowy), I rok, I rok, gieldy, pen, medycyna, 2 semestr, Chemia, z jagiellonskiego, Chemi
kol zal algebra ETI AiR IBM 2011 12
kol zal pop sem2 EiT 2012 2013
kol zal algebra ETI EiT 2010 11

więcej podobnych podstron