• Jony wodorotlenowe w połączeniu z pewnymi kationami wytwarzają biały, a na powietrzu sielonkawy osad. O jakich kationach mowa?
  a) Fe³⁺
  b) Al³⁺
  c) Fe²⁺
  d) Mn²⁺

• Jaki związek w obecności kwasu siarkowego lub rozcieńczonego kwasu azotowego tworzy z jonami ortokrzemowymi żółty, rozpuszczalny związek?
  a) węglan wapnia
  b) nadsiarczan amonu
  c) magnezon
  d) molibdenian amonowy

• Przygotowano 300g 18% roztworu NaOH. Ile gramów substancji znajduje się w 300 gramach roztworu? (M_molNaOH= 40 g/mol)
  a) 57 g NaOH
  b) 56 g NaOH
  c) 54g NaOH (Cp=300*18/100)
  d) 49 g NaOH

• Od czego zależy pH w roztworach słabych kwasów, takich jak H₂CO₃, CH₃COOH?
  a) stężenia kwasu
  b) stężenia kwasu i stałej dysocjacji
  c) stężenia kwasu i mocy kwasu
  d) stałej dysocjacji kwasu

• Do probówki odmierzono 5 cm³ 2n roztworu K₂Cr₂O₇. Następnie dodano kroplami NaOH do momentu zmiany barwy roztworu, a nastęonie dodano 2n roztworu H₂SO₄ do momentu powrotu roztworu do pierwotnej barwy. Jak zmieniła się barwa roztworu po podaniu jonów hydroksyowych?
  a) na pomarańczowo
  b) na zielono
  c) na żółto
  d) roztwór zrobił się bezbarwny

• Oznaczenie zawartości jonów Ca²⁺ i twardości wapniowej wykonuje się z użyciem pewnego barwnka. jakiego?
  a) czerni eriochromowej
  b) aluminon
  c)molibdenianu amonowego
  d)kalcesu

• Do cylindra odmierzono 150 cm³ badanej wody. Następnie dodano 10 cm³ HCL i 0,5 cm³ nadtlenku wodoru, po czym wszystko wymieszano. Po upływie kilku minut dodano 3 cm³ ro ztworu rodanku. Ile wynisi zawartość żelaza w badanej wodzie, jeslli ilość żelaza w badanej wodzie miała wartość 0,029 mgFe
  a) 0,19 (x=0,029*1000/150)
  b) 0,39
  c)0,29
  d)0,17

• Do kolby stożkowej odmierzono 130 ml wody o odczynie zasadowym, następnie dodano 2 krople fenoloftaleiny i miareczkowano kwasem do czasu odbarwienia próbki, zużywając 14 ml kwasu. nastepnie dodano kilka kropel oranżu metylowego i miareczkowano kwasem do czasu zmiany zabarwienia badanej wody, używając 23 ml kwasu. Jaka będzie zasadowość F badanej wody?
  a)10,23
  b)10,77 (F=14*0,1*1000/130)
  c)11,06
  d)17,69

• Trójwartościowe jony żelaza dają w połączeniu z rodankiem krwistoczerwone zabarwienia, którego intensywność jest proporcjonalna do
  a) ilości dodanego rodanku
  b) czasu w jakim rodanek zostaje dodany
  c)stężenia żelaza w badanej próbie
  d) żadne czynniki nie mają wpływu na kolor zabarwienia

• Metoda polegająca na rozdrobnieniu cząstek większych zawiesin, aż do uzyskania wymiarów charakterystycznych dla roztworów koloidalnych to:
  a) kolorymetria
  b)metoda fotoelektryczna
  c)metoda krzyżowa
  d)metoda dyspersji

• Analiza wody zarobowej polega na zbadaniu takich takich składników jak:
  a) pH, ilpość żelaza i wapnia
  b)siarczany, cukry, sustancje humusowe
  c)ilość wapnia, magnezy i siarczanów
  d) pH, kolor, ilość cukrów

• Dodano 3 g sproszkowanej próbki badanego wapna do 250 cm³ wody destylowanej i przykryto całośc szkiełkiem oraz gotowano około 15 minut. następnie schłodzono próbkę i dodano do niej 2 krople fenoloftaleiny i miareczkowano kwasem HCl odbarwienia próbki, zużywając 19 ml kwasu. Jaka jest procentowa zawartość tlenku wapniowego i magzenowego w przeliczeniu na tlenek wapniowy w badanej próbce?
  a) 17,76 % (P=(19*0,02804/3)*100%)
  b) 14,39
  c)8,91
  d)19,52

• Pod wpływem tlenu z powietrza zielonkawy osad Fe(OH)₂ zmienia barwę i przechodzi w:

1. żółty Fe(OH)₃

2. brunatny Fe(OH)₃

3. niebieski Fe(OH)₃

4. malinowy Fe(OH)₃

• Jaki kolor przyjmuje fenoloftaleina w roztworze o stężeniu jonów wodorowych [H+]=10^-11 mol/dm³

Malinowy

• Rozpuszczalne sole jonów żelazawych w roztworze wodnym mają barwę:

1. szarozieloną

2. żółtobrunatną

3. różową

4. zieloną

• Kwas węglowy jest kwasem słabym i nietrwałym, ulegającym rozkładowi na wodę i H2CO3 <-> H2O + …

1. kwas węglowy

2. dwutlenek węgla CO2

3. tlenek węgla CO

4. wodorowęglan amonu H

• Roztwór, w którym rozpuściła się maksymalna ilość danej substancji nazywa się roztworem

1. maksymalnie stężonym

2. nasyconym

3. przesyconym

4. rozpuszczonym

• Stężenia roztworów NIE wyraża się jako

1. stężenia procentowe

2. stężenia molowe

3. stężenia normalne

4. stężenia stopni niemieckich

• Odczyn roztworu (pH) informuje o jego kwasowości, a więc o stężeniu jonów

1. magnezowych

2. wapniowych

3. wodorowych

4. węglowych

• W wodnych roztworach pH zawiera się zwykle w granicach od 0 do 14. W roztworach kwaśnych

1. pH≤8

2. pH<8

3. pH≤7

4. pH<7

• Miareczkowanie jest czynnością polegającą na dodawaniu do oznaczanej substancji odczynnika za pomocą

1. kolby

2. pipety

3. biurety

4. probówki

• Metoda miareczkowania polega na:

1. Dokładnym pomiarze masy osadu trudno rozpuszczalnego związku, który otrzymuje się w wyniku wytrącenia oznaczonego składnika.

2. Przeprowadzeniu reakcji pomiędzy substancją oznaczoną, a dodawanym odczynnikiem o znanym mianie. (ilość gramów substancji odpowiadająca 1 cm³ roztworu odczynnika).

3. Rozdziela badanej mieszanki, a następnie przeprowadzeniu detekcji poszczególnych składników.

• Kalces przy pH = 9 ma barwę niebieską, natomiast z jonami Ca²⁺ i Mg²⁺ tworzy kompleks o barwie:
  A. czerwono-fioletowej
  B. Żółtej
  C. Niebiesko-zielonej

• Miarą twardości wody jest zawartość w niej soli:
  A. Na i Ca
  B. Na i Mg
  C. Ca i Mg

• Układy mikroniejednorodne, których cząsteczki wykazują wymiary 1 -100 nm i ich charakteryzacją jest stan rozdrobnienia to:
  A. Układy okresowe
  B. Układy termodynamiczne
  C. Układy koloidalne

• Wpływ stężenia reagujących substancji na szybkość reakcji chemicznej ujmuje zależność:
  A. Szybkość reakcji jest wprost proporcjonalna do iloczynu stężeń substratów.
  B. Szybkość reakcji jest wprost proporcjonalna do sumy stężeń substratów.
  C. Szybkość reakcji jest odwrotnie proporcjonalna do sumy stężeń substratów.

• Jaki kolor w środowisku kwasowym przyjmuje błękit tymolowy:
  A. Żółty
  B. Błękitny
  C. Czerwony
  D. Bezbarwny

• Grupa –COOH to grupa:
  A. Hydroksylowa
  B. Ketonowa
  C. Aldehydowa
  D. Karboksylowa

• Anoda jest to elektroda: (pytanie jest źle sformułowane, anoda jest elektroda ujemną w ogniwach galwanicznych, ale dodatnią w odbiornikach prądu)
  A. Ujemna
  B. Dodatnia
  C. Obojętna
  D. Zależy od pierwiastka na który się na niej znajduje

• W ogniwie Daniella podstawowym pół ogniwem jest:
  A. Wodór zanurzony w roztworze kwasu solnego
  B. Miedź zanurzona w wodorotlenku miedzi
  C. Miedź zanurzona w roztworze siarczanu VI miedzi
  D. Cynk zanurzony w roztworze siarczanu IV miedzi

• W wyniku termicznego rozpadu głównego składnika - węglanu wapniowego otrzymujemy tlenek wapniowy zwany

1. wapnem gaszonym

2. wapnem palonym

3. wapnem hydratyzowanym

4. wapnem termicznym

• Do pewnego roztworu dodaliśmy kilka kropel NaOH, wytrącił się galaretowaty osad. Po dodaniu nadmiaru zasady lub kwasu osad rozpuścił się. W badanym roztworze na pewno były jony :

1. Mn²⁺

2. glinowe Al³⁺

3. Fe³⁺

• Co to jest miareczkowanie ?

1. technika analizy ilościowej polegająca na dodawaniu roztworu - tzw. titranta z  w postaci kropel do roztworu zwanego analitem.

2. proces wnikania jednej substancji (cząsteczek, atomów lub jonów) do innej substancji tworzącej dowolną fazę ciągłą (gazu, cieczy, ciała stałego itp.)

3. oddzielenie ciała stałego od cieczy przez zlanie klarownej cieczy znad osadu

• Dwie zasadnicze metody otrzymywania układów koloidalnych to :

1. metoda termiczna i metoda fizykochemiczna

2. metoda elektrolizy i metoda redukcji

3. metoda dyspersji i metoda kondensacyjna

• W celu oznaczenia siarczanów w wodzie najpierw dodasz :

1. chlorek baru

2. fenoloftaleinę

3. bufor amonowy

• W jakich jednostkach podajemy twardość wody :

1. mol/cm³

2. stopnie niemieckie

3. procenty

• Jaki kolor osady otrzymamy po dodaniu do roztworu zawierającego jony Fe³⁺ zasady NaOH :

1. malinowy

2. słomkowy

3. brunatnoczerwony

• Do jakiej klasy zaliczymy wapno zawierające 89% tlenku wapnia :

1. I klasa

2. II klasa

3. II klasa

• Powyżej jakiej wartości twardości wyrażonej w stopniach niemieckich mamy do czynienia z wodą twardą ? :

1. 7

2. 15

3. 14

• Do jakiego jonu pod wpływem słabych utleniaczy (np, H₂O₂) w środowisku alkalicznym utlenia się jon Mn2+?

1. do Mn⁴⁺

2. do Mn ³⁺

3. do Mn ⁵⁺

• Jakie zabarwienie posiada magnezon w środowisku zasadowym?

1. niebieskie

2. zielone

3. czerwone

• Jaki odcień przyjmuje fenoloftaleina w środowisku silnie kwaśnym?

1. żółty

2. pomarańczowy

3. zielony

1. Przygotować 500 g 7% roztworu NaCl. Na podstawie definicji stężenia procentowego obliczamy ile gramów substancji znajduje się w 500 g roztworu?

2. 35g

3. 50g

4. 7g

• Osad jakiego koloru jony magnezowe tworzą z jonami krzemianowymi?

1. białego

2. zielonego

3. niebieskiego

• Jak nazywa się roztwór w którym rozpuściła się maksymalna ilość danej substancji?

1. nienasycony

2. obojętny

3. nasycony

• Co to są wskaźniki chemiczne. Wymień cztery oraz określ ich zabarwienie w odczynie : zasadowym, obojętnym i kwasowym.

- fenoloftaleina; odczyn zasadowy- kolor malinowy, odczyn kwaśny i obojętny- bezbarwna

- oranz metylowy; odczyn zasadowy- kolor żołty, odczyn kwaśny- kolor czerwony, odczyn obojętny albo słao zasadowy kolor pomarańczowy

- lakmus-: odczyn zasadowy- kolor zielony, odczyn obojętny- kolor niebieski, odczyn kwasny- kolor czerwony

- tymoloftaleina: przy pH 9,-10,5 jest bezbawrny, a powyżej niebieski

• Na jaki kolor podane metale barwią płomień palnika gazowego : Na, K, Ca, Cu.

Na- intensywny żółty

K- różowy albo różowo-fioletowy

Ca-czerwony

Cu-niebieskozielony

• Na czym polega miareczkowanie.

• Jaki wpływ na szybkość reakcji chemicznych mają : temperatura, stężenie, katalizator.

Temperatura- im wyższa temperatura, tym reakcja przebiega szybciej

Stężenie- szybkość reakcji jest wprost proporcjonalna do iloczynu stężeń substratów

Katalizator- użycie katalizatora przyspiesza proces

• O czym mówi reguła Hunda.

Aby w atomie uzyskac najbardziej korzystne zapełnienie energetyczne orbitali atomowych, powinno bys jak najwięcej niesparowanych elektronów

• Wyjaśnij i podaj wzór na stężenie molowe i stężenie procentowe.

Cp=x*100%/objętość roztworu

Cm=n/V

• Na czym polega hydroliza i dysocjacja elektrolityczna

Hydroliza- jest to reakcja wody z substancją, w wyniku której powstaja nowe związki chemiczne. istota hydrolizy jest podwójna wymiana

Dysoscjacja elektrolityczna-proces rozpadu związku chemicznego na jony pod wpływem wody

• Ogólna definicja atomu i jego budowa

Pozdtawowy skłanik materii, który składa sie z jądra naładowanego dodatnio, mającego dużą gęstość i chmury elektronowej, która naładowana jest ujemnie.

• Podział i krótka definicja wiązań chemicznych

Wiązanie jonowe- powstaje pomiędzy dwoma atomami rózniącymi się dużą róznica elektroujemności, w wyniku czego nastepuje "przeskok" elektronu, stąd jeden atom naładowany jest dodatnio a drugi ujemnie

Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane- powstaje na skutek nakładania sie orbitali atomowych , powstaje, gdy różnica elektroujemności mieści się w przedziale 0-0,4

Wiązanie kowslencyjne spolaryzowane- powstaje między dwoma niemetalami, kiedy różnica elektroujemności jest mniejsza niz 1,7. Elektronu zostaja uwspólnione i przesunięte w stronę pierwiastka, który ma większa elektroujemność

• Podział węglowodorów

• Czym są fenole?

Hydroksylowe pochodne węglowodorów aromatycznych, w których grupa hydroksylowa związana jest z atomem węgla pierścienia aromatycznego

• Korozja i jej skutki

korozja to proces stopniowego niszczenia materiałów.
skutki:

-może powodować znaczne obniżenie własności mechanicznych i użytkowych maszyn, urządzeń

-znaczne straty ekonomiczne wynikające z niszczenia konstrukcji (instalacji przemysłowych, zbiorników, części maszyn)

-gorsza wymiana ciepła w wymiennikach lub zanieczyszczenie wyrobów produktami korozji

-straty energetyczne i straty pracy ludzkiej związane z naprawami oraz wytworzeniem nowych urządzeń uszkodzonych wskutek korozji.

• Jony żelazawe Fe²⁺ pod wpływem tlenu w środowisku alkalicznym ulegają procesowi:

Utlenienia do Fe³⁺

• Wapń w związkach chemicznych występuje zawsze jako:

Kation Ca²⁺

• Jakie 2 związki chemiczne powodują twardość węglanową wody?

Ca(HCO₃)₂ , Mg(HCO₃)₂

• W czasie rozpuszczania węglanu wapniowego (CaCO₃) w kwasie chlorowodorowym (HCl) wydziela się następujący gaz:

CO₂

• Sód i potas w związkach chemicznych występują zawsze na tym samym stopniu utlenienia. Podaj ten stopień.

+I

• Jony srebrowe (Ag+) z jonami krzemianowymi SiO₃^2- tworzą osad krzemianu srebrowego o barwie:

żółtej

• Napisz krótką definicję rozpuszczalności.
  Ilośc gramów substancji, która można rozpuścić w 100 gramach rozpuszczalnika

• Oblicz stężenie procentowe roztworu wodorotlenku sodu, gdzie na 120g rozpuszczalnika przypada 30g czystego wodorotlenku sodu.

20%

• Co to jest procent objętościowy i z jakiego wzoru go obliczamy?

Określony stosuek objętości składnika do sumarycznej objętości roztworu

• Jaki odczyn ma roztwór, którego pOH wynosi 10?

Kwasowy

• Wymień 2 mocne kwasy i 2 mocne zasady.

Kwasy: HCl, HNO₃
Zasady: NaOH, KOH

• Napisz co to są katalizatory i jak wpływają na szybkość reakcji chemicznej.

Katalizatory- substancje dodawane do układu, aby zmniejszyć energię aktywacji w celu przyspieszenia procesu.

• Wskaż, które jony są trwałe w środowisku zasadowym: żółte chromiany(VI) (CrO₄^2-) czy pomarańczowe dwuchromiany(VI) (Cr₂0₇^2-)

Żółte chromiany(VI)

• Podaj trzy główne rudy zawierające żelazo.

Hematyt, magnetyt i piryt

• Wyjaśnij krótko na czym polega korozja kwasowa betonu.

Proces niszczenia betonu w wyniku reakcji cementu z kwasami

• Zapisz reakcję gaszenia wapna palonego.

CaO + H₂O -> Ca(OH)₂

• Napisz reakcję wyjaśniającą fakt, że zaprawa wapienna nie jest odporna na działanie wody (zwłaszcza takiej, która wzbogacona jest o CO₂).

CaCO₃ + H₂O + CO₂ -> Ca(HCO₃)₂

• Podaj reakcje otrzymywania wapna palonego i gaszonego.

• Wyjaśnij pojęcie "twardość wody" i jakie związki ją powodują.

Twardość wody- cecha wody, będąca funkcją stężenia soli wapnia, magnezu i innych metali, które są zdolne do tworzenia soli na wyższym niż pierwszy stopniu utlenienia.

• Podaj rodzaje  twardości wody w zależności od kationów.

Twardość węglanowa i wapniowa

• Podaj rodzaje twardości wody w zależności od anionów. 

• Jak oznaczamy żelazo? Omów metodę.

Zelazo 2⁺ oznaczamy na podstawie dodania jonów wodorotlenowych w wyniku czego wytrąca się zielonkawy osad, który rozpuszca się po dodaniu kwasu
Zelazo 3⁺ oznaczamy na podstawie dodania jonów wodorotlenowych, w wyniku czego wytrąci się czerwony osad

• Omów występowanie żelaza w wodzie. 

Związki żelaza występują w wodach naturalnych w niewielkich stężeniach. W wodzie podziemnej, żelazo występuje w formie związków żelazowych, któe dobrze się rozpuszczają. Przy obecności tlenu nast epuje utlenienie żelaza. Zelazo w wodzie może występować w formie rozpuszconej, kolodidalnej albo jako zawiesina. Często pochodzi ze ścieków przemysłowych, albo z gruntu.

• Co to jest zasadowości wody, i jakie związki ja powodują?

Zasadowość określa zdolność wody do przyjmowania protonów ( H+ ), tj. zdolność do zobojętniania silnych kwasów mineralnych o określonym pH.

• Oznaczenie zawartości siarczanów metodą Winklera.

Do dwóch probówek wlać po 5 cm3 wody wodociągowej. Do jednej probówki dodać 2,5 cm3 10% roztworu HCl oraz 2,5 cm3 10% roztworu BaCl2 (z chwilą rozpoczęcia dodawania BaCl2 uruchomić sekundomierz). Doświadczenie najlepiej prowadzić na ciemnym tle. Zmierzyć czas upływający do wystąpienia zmętnienia wody po dodaniu odczynników (porównując z wodą bez dodatku odczynników).

• Podaj i omów metodę oznaczania jonów chlorkowych

• Wymień składniki wody wpływające niekorzystnie na procesy zachodzące w zaprawach budowlanych.

• Jakie warunki muszą spełniać reakcje, które mają zastosowanie w analizie miareczkowej?

siarczany, siarkowodór, substancje humusowe, cukry

• Opisać wiązanie i twardnienie zaprawy wapiennej.

Proces wiązania i twardnienia wapna zachodzi w wyniku następujących procesów:

przez krystalizację zaprawy tracącej wodę. Utrata wody następuje poprzez parowanie wody lub wsiąkanie wody do murowanych, tynkowanych lub malowanych ścian. Utrata wody jest główny sposobem wiązania zaprawy wapiennej. W zaprawie wapiennej z rozpuszczonego w wodzie wodorotlenku wapnia wydzielają się kryształki wodzianu wapna Ca(OH)2·2H2O, lub kryształki uwodnionego wodorotlenku wapniowego. Podczas krystalizacji, kryształki wodzianu i wodorotlenku zrastają się ze sobą, z kryształkami zaprawy i ziarnami piaski, tworząc sztuczny kamień. Procesy krystalizacji są odwracalne, co wykorzystywane jest do uplastyczniania częściowo zaschniętej zaprawy, umożliwia też przechowywanie zaprawy przez długi czas.

przez karbonatyzację, czyli łączenie się z dwutlenkiem węgla, woda w reakcji odgrywa rolę katalizatora, po wyschnięciu zaprawy proces ten zachodzi znacznie wolniej. Proces jest reakcją chemiczną

Ca(OH)2 + nH2O + CO2 = CaCO3 + (n+1)H2O

W wyniku karbonizacji zaprawa nieodwracalnie twardnieje, proces twardnienia jest powolny i obejmuje zazwyczaj niewielką część wapna zawartego w zaprawie (w strefie powierzchniowej proces przebiega najszybciej, natomiast wiązanie CO2 z atmosfery przez głębsze strefy zaprawy może trwać nawet latami).

przez tworzenie się krzemianów wapnia. Wapno wiąże w wyniku reakcji chemicznej z dwutlenkiem krzemu SiO2, który jest głównym składnikiem piasku. Reakcja ta może zachodzić tylko w temperaturze powyżej + 100 °C i w obecności wody. Wodorotlenek wapniowy łączy się z kwarcem: 2Ca(OH)2 + SiO2 = 2CaO·SiO2·2H2O. Ten ostatni sposób twardnienia zachodzi przy produkcji cegły wapienno-paskowej i betonów komórkowych.

• Co obejmują badania laboratoryjne wody?

• Wymień i omów rodzaje zasadowości wody, od czego zależy.

• Przedstaw wzór hydratacji spoiwa.

• Jakie są rodzaje korozji ze względu na środowisko?

• W wyniku termicznego rozpadu głównego składnika - węglanu wapniowego otrzymujemy tlenek wapniowy zwany

• wapnem gaszonym

• wapnem palonym

• wapnem hydratyzowanym

• wapnem termicznym

• Podaj treść prawa zachowania masy.

Łączna masa wszytskich substratów użytych w reakcji chemicznej, równa jest łącznej masie produktów powstałych w tej reakcji

• Wyjaśnij krótko zasadę nieoznaczoności Heisenberga.

istnieją takie pary wielkości, których nie da się jednocześnie zmierzyć z dowolną dokładnością

• Im elektron jest dalej od jądra, tym jego energia:

1. jest większa

2. jest mniejsza

3. odległość od jadra nie ma wpływu na energię elektronu w atomie

• Ile maksymalnie elektronów może pomieścić orbital?
  zależy, jaki orbital
  s (l = 0): 2 elektrony
  p (l = 1): 6 elektronów
  d (l = 2): 10 elektronów
  f (l = 3): 14 elektronów

• Ułóż następujące wiązania pod względem rosnącej różnicy elektroujemności: kowalencyjne spolaryzowane, kowalencyjne niespolaryzowane, jonowe

Kowalencyjne niespolaryzowane, kowalencyjne spolaryzowane, jonowe

• Co to jest wiązanie wodorowe? Podaj jeden związek tworzący między sobą te wiązania.

rodzaj stosunkowo słabego wiązania chemicznego polegającego głównie na przyciąganiu elektrostatycznym między atomem wodoru i atomem elektroujemnym zawierającym wolne pary elektronowe.
KHF₂

• Podaj jaka jest zasada działania buforów.

Bufory mają za zadnie ustrzymać stałe pH w roztworze

• Jaka jest różnica pomiędzy procesami zachodzącymi w ogniwie i elektrolizerze?

W ogniwie reakcje przegiegaja samorzutnie, a w elektrolizerze wymuszone sa poprzez przyłożone napięcie. W ogniwie sa procesy egzoenergetyczne, a w elektrolizerze endoenergetyczne.

• Co to jest redukcja?
  Zmiana stopnia utlenienia na mniejszy. Towarzyszy utlenianiu

• Jaką grupę funkcyjną posiadają związki należące do alkoholi, podaj jej nazwę.

Grupa hydroksylowa

• Wymień 3 najważniejsze związki zwarte w produkcie wypalania cementu.

CaO, SiO₂, Al₂O₃

• Co to jest atom?

Atom – najmniejsza niepodzielna metodami chemicznymi cząstka materii

• Czym różnią się wiązania jonowe od kowalencyjnych?

Wiązania jonowe występują w układach złożonych z atomów skrajnie różniących się elektroujemnością, a kowalencyjne powstają, gdy łączą się ze sobą atomy pierwiastków elektroujemnych o takich samych wartościach elektroujemności

• Co to jest dysocjacja elektrolityczna?

Dysocjacja elektrolityczna to proces rozpadu cząsteczek związków chemicznych na jony pod wpływem rozpuszczalnika.

• Spoiwo powstaje w wyniku reakcji :

1. chemicznej

2. fizycznej

• Lepiszcze powstają w wyniku przemiany a)…………………, np: b)………………?

• fizycznej

• krzepnięcia, odparowania rozpuszczalnika.

• Połączyć pojęcia z odpowiednim znaczeniem.

1) HYDRATACJA A) reakcja z tlenkiem węgla (IV)

2)HYDROLIZA B) złożony proces przebiegający w mieszaninie spoiwa z wody

3)KARBONATYZACJA C) wykształcenie się struktury krystalicznej

D) rekcja spoiwa z wodą przebiegająca z rozkładem

1 - B, 2 - D, 3 -A

• Analiza ilościowa: W jaki sposób przebiegają rekcje jonowe podczas analizy ilościowej badanej substancji?

1. stechiometrycznie

2. sterospecyficznie

3. steroselektywnie

4. sprzężone

• Podczas reakcji analitycznej jonu Fe2+ z jonami wodorotlenkowymi obserwowana substancja?

1. Tworzy osad bardzo łatwo rozpuszczalny w kwasach

2. Tworzy osad o białej barwie

3. Tworzy osad utleniający się do wodorotlenku żelazowego

4. Wszystkie poprawne

• Jaki osad powstaje po połączeniu jonów srebrowych z jonami krzemianowymi

1. zielony

2. żółty

3. czarny

4. niebieski

• Co wskazuje stęzenie normalne

1. objetość substancji

2. liczbę moli

3. ilość gramorównoważników

4. kolor

• Rozpuszczenie ciała stałego w cieczy następuje w wyniku:
  A- poprzez podniesie temperatury
  B- poprzez wstrząśnięcie
  C- samorzutnie
  D- ciało stałe się nie rozpuszcza w cieczy

• Jaki woda ma odczyn ph?

1. ponizej 7

2. 7

3. powyżej 7

4. nie można określić

• Wpływ temperatury na szybkość reakcji można zaobserwować na przykładzie reakcji między nadmanganianem potasu KMnO4 , a:

1. kwasem szczawiowym

2. kwasem foliowym

3. kwasem mrówkowym

4. kwasem octowym

• Kompleksonometria jest metodą w analizie objętościowej polegającą na:

1. wykorzystaniu reakcji tworzenia się trwałych jonów kompleksowych.

2. wykorzystaniu reakcji rozczepienia jąder atomowych.

3. dokładnym pomiarze masy osadu trudno rozpuszczalnego związku.

4. wydzielaniu się substancji stałej z roztworu

• Jeżeli do badanej próby zawierającej chlorki wprowadzimy roztwór soli srebra, to wytrąci się osad chlorku srebrowegoo barwie:

• żółtej B. białej C. czerwonej D. czarnej

• Duża zawartość żelaza w wodzie może powodować:

1. zmieniony smak wody

2. zmieniony zapach wody

3. mętność wody

4. nie wpływa w żaden sposób na właściwości wody

• O odczynie obojętnym mówimy przy pH równym:

1. 3

2. 7

3. 6

4. 8

• Zaznacz zdanie fałszywe. Roztwór buforowy powinien:

1. umożliwiać uzyskanie żądanego pH

2. zawierać substancję zdolną do reagowania z jonami OH−

3. nie zawierać substancji zdolnej do reagowania z jonami H+

4. nieznacznie zmieniać pH podczas rozcieńczania

• Chemia organiczna jest:

1. chemią związków węgla

2. chemią związków azotu

3. chemią związków żelaza

4. chemią związków cynku