ALKOHOLE FENOLE – zadania
MajÄ…c do dyspozycji karbid i dowolne odczynniki nieorganiczne otrzymaj:
a/ etanolan sodu b/ butan-2-ol
Oblicz, ile kg glukozy uległo fermentacji alkoholowej, jeżeli otrzymano 11,5 kg etanolu, a wydajność procesu wynosiła 84%.
Ile gramów etanolanu potasu znajduje się w 0,2 dm3 1-molowego roztworu ?
Ile g chlorku metylu można otrzymać ze 100g metanolu, jeżeli wydajność reakcji wynosi 70% ?
Dokończ równania reakcji lub zaznacz, że nie zachodzi, nazwij produkt organiczny:
a/ propen + woda b/ 1-chlorobutan + NaOH c/ propan – 1-ol + Na
d/ 3-metylobutan – 2- ol + HCl e/ 2-metylobenzenol + KOH f/ benzeno-1,2 – diolan disodu + woda
g/ benzeno -1,4 –diol + HNO3 rozc. h/ o-metylofenol + HBr i/ etano-1,2 – diolan dipotasu + woda
Zaproponuj doświadczenie, dzięki któremu odróżnisz poniższe związki:
a/ roztwory etanolu i fenolu b/ etanol i etano-1,2-diol c/ prop -2-en-1-ol i propan-1-ol
Zaproponuj metody otrzymywania z benzenu i dowolnych odczynników nieorganicznych
a/ o-nitrofenolu
b/ 2,4,6-trinitrofenolu
c/ cykloheksanolu
d/ m-nitrofenolu
Ustal wzór nienasyconego alkoholu, który do całkowitego spalenia 1 mola związku zużywa 179,2 dm3 tlenu (warunki normalne) tworząc przy tym 90g wody.
Ustal masę molową i wzór alkanolu wiedząc, że w reakcji 4,5g tego związku z sodem wydziela się 0,84 dm3 wodoru (warunki normalne).
4,6g sodu przereagowało z alkanolem zawartym w 55cm3 jego roztworu o stężeniu 40% i gęstości 0,8g/cm3. Ustal wzór tego alkoholu.
Metanol uzyskany w reakcji 560m3 tlenku węgla(II) (warunki normalne) z wodorem wprowadzono do 2500m3 wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
Płyn Borygo to 60% roztwór glikolu etylenowego w wodzie. W jakiej temperaturze zamarza ten płyn, skoro wiadomo, że zawartość 62g tego glikolu w 1kg wody obniża jej temperaturę krzepnięcia o około 2oC ?
Jaki wniosek dotyczący właściwości fenolu można sformułować na podstawie przebiegu następującej reakcji:
C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3
Oblicz, ile gramów fenolu wykrystalizuje z 52g roztworu nasyconego w temperaturze 70oC po jego oziębieniu do 20oC, skoro rozpuszczalność tego związku wynosi wtedy 24,5g, zaś w 20oC równa się 8,5g.
Oblicz, z jaką wydajnością przebiega reakcja nitrowania fenolu prowadząca do p-nitrofenolu, skoro z 14,1g fenolu powstało 2,72g tego związku.
Wiedząc, że stała dysocjacji fenolu wynosi 10-10 oblicz:
a/ stężenie jonów wodorowych w roztworze o stężeniu 0,01mol/dm3
b/ stopień dysocjacji w roztworze o tym stężeniu
c/ pH tego roztworu
200cm3 roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 0,5mol/dm3 przereagowało z 15g mieszaniny fenolu z etanolem. Oblicz masowy skład procentowy tej mieszaniny.
utworzony przez Murawską Grażynę