ROZPUSZCZANE – przeprowadzenie ciała stałego do roztworu bez reakcji chemicznej, a ściśle biorąc, tylko pokonanie energii sieci ciała stałych przez energię solwatacji
ROZTWARZANIE - zjawisko chemiczne polegające na przechodzeniu substancji stałej do roztworu, połączone z reakcją tej substancji z rozpuszczalnikiem lub innym składnikiem roztworu
Podział ze względu za sposób roztwarzania substancji:
1.roztwarzanie w cieczach (na mokro)
2.roztwarzanie przez stapianie
3.roztwarzanie przez gazy
-roztwarzanie substancji na mokro:
*reakcje łączenia jonów








*reakcje redox




-roztwarzanie przez stapianie:
*reakcje łączenia jonów



*reakcje redox



ILOCZYN ROZPUSZCZALNOŚCI Ir- stała K, charakterystyczna dla nasyconych roztworów trudno rozpuszczalnych związków (jeśli wartość zostanie przekroczona to wytrąci się osad)
WYTRĄCANIE OSADÓW Z ROZTWORU – jeżeli do nasyconego roztworu trudno rozpuszczalnego elektrolitu wprowadzi się pewną ilość innego elektrolitu o wspólnym jonie, to stężenie drugiego jonu musi się odpowiednio zmniejszyć, a zatem część rozpuszczonego elektrolitu strąci się w postaci osadu
Rozpuszczalność elektrolitu trudno rozpuszczalnego zależy od:
-temperatury-ze wzrostem temp rozpuszczalność wzrasta
-dodatku wspólnego jonu-maleje po dodaniu wspólnego jonu, następuje wówczas przesunięcie równowagi w kierunku tworzenia się osadu
-obecności soli nie mających wspólnych jonów z osadem-rozpuszczalność wówczas wzrasta i powstaje tzw.efekt solny
-rodzaju rozpuszczalnika-ze wzrostem polarności rozpuszczalnika wzrasta rozpuszczalność substancji
*na rozpuszczalność roztworu wpływa kwasowość roztworu, dodatek czynników kompleksujących, jak również możliwość przebiegu reakcji redox.
Roztwór nasycony to roztwór, który w określonych warunkach termodynamicznych (ciśnienie, temperatura) nie zmienia swego stężenia w kontakcie z substancją rozpuszczoną. W praktyce oznacza to, że bez zmian warunków termodynamicznych z roztworu nasyconego nie wytrąca się żaden osad, ale nie można też w nim rozpuścić już więcej substancji.

Roztwór nienasycony to roztwór, w którym w danej temperaturze można rozpuścić jeszcze pewną ilość danej substancji, czyli roztwór, który nie jest roztworem nasyconym.

Roztwór przesycony to roztwór o stężeniu większym od stężenia roztworu nasyconego w danej temperaturze.