1. Diagram CO₂ opisać

Diagram fazowy dla CO₂

nachylenie krzywej AD- dodatnie: wzrost ciśnienia powoduje podwyższenie temperatury topnienia stałego CO₂.

A - punkt potrójny (5,1 atm; -56,7⁰C)-pod ciśnieniem norm. CO­₂ nie może istnieć jako ciecz. Stały CO₂ sublimuje poniżej 5,1atm ('suchy lód'), co wykorzystuje się w gaśnicach → sublimacja to reakcja endotermiczna.

2. Dwie ciecze częściowo mieszające się – diagram

Diagram fazowy wody i fenolu: I nienasycony roztwór fenolu w wodzie, układ jednofaz., II układ dwufazowy, nasycony roztwór wody w fenolu i fenolu w wodzie, III nienasycony roztwór wody w fenolu, ukł. 1-fazowy, IV fenol i woda mieszają się nieograniczenie, układ jednofazowy

3. Para nad mieszaniną jest bardziej bogata w składniki lotne – diagram

4. Prawo Hessa

Wartości ciepła reakcji ΔU lub ΔH są jednoznacznie określone stanem układu przed rozpoczęciem i po zakończeniu reakcji, tzn. składem jakościowym i ilościowym, temperaturą i objętością (ciśnieniem) układu, nie zależą natomiast od tego, w jaki sposób przebiegała rozważana reakcja.

Ciepło reakcji zależy tylko od stanu początkowego i końcowego, a nie od drogi po jakiej przebiegała reakcja

5. Prawo Raoulta

Prężność pary danego składnika nad roztworem jest równa iloczynowi prężności pary czystego składnika i jego ułamka molowego w roztworze

6. Równanie szybkości reakcji

$$v = \ \frac{{C}_{p}}{t}\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ v = tg\alpha$$

7. Szybkość reakcji

zależy od najwolniejszego etapu

8. Czas połowicznego rozpadu

$$t_{\frac{1}{2}} = \ \frac{1}{k_{1}}ln2$$

czas, po którym stężenie początkowe zmniejszy się do połowy

9. Energia wewnętrzna

zmienia się na sposób ciepła lub pracy

10. Ciepło przy stałym ciśnieniu – entalpia

zmiana entalpii układu= ciepłu przemiany przy stałym ciśnieniu

11. W reakcji chemicznej ciepło w procesie izobarycznym to

zmiana entalpii

12. Dlaczego CO₂ stosuje się w gaśnicach

sublimacja to reakcja endotermiczna; pod ciśnieniem norm. CO­₂ nie może istnieć jako ciecz. Stały CO₂ sublimuje poniżej 5,1atm („suchy lód”)

13. Mieszanina azeotropowa

Odchylenie od prawa Raoulta, punkt azeotropowy: skład pary jest równy składowi roztworu

Ciecze mające maksimum prężności pary mają równocześnie minimum temperatury wrzenia i odwrotnie.

14. Mieszaninę azeotropową czy można destylować czy nie i dlaczego

Nie można bo się rozdzieli na nadmiar jednego składnika i mieszaninę azeotropową

15. Wykres fazowy co2 podpisać fazy, linie przejść

16. Wykres dla substancji mieszających się ograniczenie

17. Stała szybkości reakcji

22. Co jest charakterystyczne dla czasu połowicznego rozpadu dla reakcji I rzędu

$t_{\frac{1}{2}} \neq f(C)$ to jest to reakcja I rzędu

23. Rzędowość reakcji

Rząd reakcji określa się sumą wszystkich wykładników potęgowych przy stężeniach substratów w równaniu kinetycznym n₁ + n₂ + n₃, nie można go przewidzieć

W przypadku ogólnym reakcji 

a A + b B  → c C + d D 

(gdzie a, b, c, i d oznaczają współczynniki stechiometryczne) szybkość reakcji wyraża się równaniem:

  V = k[A]^a[B]^b

Suma wykładników potęgowych a + b to parametr określany nazwą rzędu reakcji n (lub rzędowością reakcji). 

Wykładniki te mogą, ale nie muszą być równe współczynnikom stechiometrycznym równania reakcji. Wyznacza się je doświadczalnie.

PRAWO KIRCHHOFFA: Zmiana efektu cieplnego reakcji ze zmianą T jest równa zmianie ciepeł molowych (tzn. różnicy ciepeł molowych produktów i substratów tej reakcji).

k - współczynnik proporcjonalności/stała szybkości reakcji - szybkość reakcji przy zastosowaniu jednostkowych stężeń substratów. Stała szybkości nie zależy od stężenia substratów, zależy od temperatury, katalizatora

CZĄSTECZKOWOŚĆ ETAPU REAKCJI związana jest z pojedynczym etapem, a nie z całością reakcji, np. łańcuchowej. Cząsteczkowością nazywamy liczbę cząsteczek, które musza się spotkać, aby zaszedł akt reakcji, tzn. powstanie nowych cząsteczek (produktów). Nie istnieją etapy więcej niż trzycząsteczkowe (granica). Każdy z etapów nazywamy reakcją elementarną.