Sprawozdanie nr 3

Temat: Kompleksometria – oznaczanie Ca²⁺ i Mg²⁺.

1. Oznaczanie jonów Ca²⁺ w roztworze - Zadanie nr 9.

Roztwór zawierający jony Ca²⁺ i Mg²⁺ rozcieńczyłam w kolbie miarowej wodą destylowaną do kreski i dobrze wymieszałam. Do 2 jednakowych kolb stożkowych wlałam po 25cm³ tego roztworu odmierzonego pipetą, rozcieńczyłam do 50 cm³ wodą destylowaną, dodałam 5 cm³ roztworu NaOH odmierzonego pipetą, wsypałam szczyptę mureksydu jako wskaźnika i wymieszałam. Roztwór zabarwił się na kolor różowy.

Ca²⁺ + H₃Ws^2- → CaH₃Ws

Następnie zmiareczkowałam 0,01 M roztworem EDTA nastąpiła zmiana barwy z różowej na fioletową.

CaH₃Ws + H₂Y^2- → CaY^2- + H₃Ws^2- + 2H⁺

Otrzymałam następujące wyniki:

I miareczkowanie: 11,5 [cm³] EDTA,

II miareczkowanie: 11,8 [cm³] EDTA,

Średnia wynosi: 11,65 [cm³] EDTA.

Dane:

V_Ca²⁺ = 11, 65 [cm³]

Obliczenia:

$m_{\text{Ca}^{2 +}} = \frac{V_{\text{EDTA}} \bullet M_{\text{Ca}^{2 +}} \bullet 4}{1{\lbrack cm}^{3}\rbrack} = \frac{11,65\ \left\lbrack \text{cm}^{3} \right\rbrack \bullet 0,4008\left\lbrack \text{mg} \right\rbrack \bullet 4}{1\ \lbrack\text{cm}^{3}\rbrack} = 18,68\ \lbrack mg\rbrack$

2. Oznaczanie jonów Mg2+ w roztworze.

Do tego samego roztworu wlałam 4 cm³ 4N roztworu HCl odmierzonego pipetą, wymieszałam i poczekałam, aż dany roztwór się odbarwi.

Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O

Następnie dodałam 7 cm³ 25% roztworu NH4OH, szczyptę czerni eriochromowej T, wymieszałam i powstał winno czerwony kompleks.

Mg²⁺ + HWs^2- → MgWs^- + H⁺

Zmiareczkowałam 0,01M EDTA do zmiany barwy z winnoczerwonej na niebieską.

MgWs^- + H⁺ + H₂Y^2- → MgY^2- + HWs^2- + 2H⁺

Otrzymałam następujące wyniki:

I miareczkowanie: 17,4 [cm³] EDTA,

II miareczkowanie: 17,4 [cm³] EDTA,

Średnia wynosi: 17,4 [cm³] EDTA.

Dane:

V_Ca²⁺ = 11, 65 [cm³]

V_Mg²⁺ = V_koncowe − V_Ca²⁺ = 17, 40 [cm³] − 11, 65 [cm³] = 5, 75 [cm³]

Obliczenia:

$$m_{\text{Mg}^{2 +}} = \frac{V_{\text{EDTA}} \bullet M_{\text{Mg}^{2 +}} \bullet 4}{1{\lbrack cm}^{3}\rbrack} = \frac{5,75\ \left\lbrack \text{cm}^{3} \right\rbrack \bullet 0,2431\left\lbrack \text{mg} \right\rbrack \bullet 4}{1{\lbrack cm}^{3}\rbrack} = 5,591\ \lbrack mg\rbrack$$