Kinga Sikora, Justyna Kowalczyk Kraków, 03.04.2016 rok
Ochrona Środowiska II rok,
Prowadzący: dr Aleksandra Pałasz

Sprawozdanie

Temat : Reakcje związków karbonylowych. Jodoform.

I. Cel ćwiczenia

Celem ćwiczenia było zapoznanie się z reakcją jodoformową pozwala na wykrycie ugrupowania CH3–CO– w cząsteczkach ketonu, czyli jest charakterystyczna dla metyloketonów.

II. Wstęp teoretyczny

Schemat reakcji:

III. Opis wykonania ćwiczenia

1. Do roztworu węglanu sodu (10 g) w 50cm³ wody, umieszczonego w kolbie stożkowej o poj. 150cm³, dodano 6,5 cm³ etanolu i ogrzano na mieszadle magnetycznym do temperatury 70 ̊C.

2. Kolejno dodawano małymi porcjami sproszkowany jod (5 g), wstrząsając przy tym kolbą.

3. Zaobserwowano zmianę zabarwienia roztworu na czerwono żółty, po czym barwa znikła.

4. Ochłodzono kolbę.

5. Wydzielony jodoform odsączono na lejku Buchnera i przemywano wodą do momentu zaniku reakcji na chlorowce. W tym celu do przesączu dodawano roztwór AgNO₃. Osad chloroformu pozostawiono do wysuszenia.

IV. Uzyskane wyniki i obliczenia

Tabela 1. Wydajność krystalizacji

Nazwa związku	Masa substancji przed krystalizacją [g]	Masa substancji po krystalizacji [g]
Jodoform

Tabela 2. Temperatura topnienia

Nazwa związku	Teoretyczna temperatura topnienia [°C]	Doświadczalna temperatura topnienia [°C]
Jodoform	120	119,5

Ocena wydajności:

${Wydajnosc}_{\text{kwasu\ benzoesowego}} = \frac{\text{\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ }g}{\text{\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ }g}*100$ %

Wydajnosc_{kwasu beznoesowego}= %

V. Wnioski

Z otrzymanych wyników możemy zauważyć iż teoretyczna i doświadczalna temperatura topnienia jodoformu jest bardzo zbliżona. Jeśli chodzi o wydajność tego procesu