Zad.1 Ile litrów CO2 należy zużyć do otrzymania węglanu potasu z 900 g 10% wodnego roztworu wodorotlenku potasu? Ile moli węglanu potasu powstanie?

Zad. 2 Jaką objętość 2M kwasu siarkowego oraz 5M wodnego roztworu wodorotlenku sodu należy wziąć, aby otrzymać 2 dm3 0,75M roztworu siarczanu sodu?
Zad.3 Do 500 cm3 1M roztworu kwasu solnego o gęstości 1,02 g/cm3 dodano 50 cm3 36% kwasu solnego o gęstości 1,19 g/cm3 i uzupełniono wodą do objętości 750 cm3. Podaj końcowe stężenie molowe otrzymanego roztworu.
Zad. 4 Przez 550 cm3 3M wodnego roztworu NaOH przepuszczono 50 dm3 mieszaniny gazów zawierającej 32% obj. Chlorowodoru tak, aby nastąpiło jego całkowite pochłonięcie. Otrzymaną mieszaninę rozcieńczono następnie wodą do uzyskania roztworu o masie 750 g. Podaj stężenie procentowe wodorotlenku sodu w końcowym roztworze.
Zad. 5 Ile cm3 0,15M roztworu HCl należy zużyć do zobojętnienia 5,0 cm3 1,2M roztworu wodorotlenku sodu?
Zad. 6 Ile wody należy wziąć (d=1,0 g/cm3) i 100% czystego alkoholu etylowego (d=0,78932 g/cm3), aby otrzymać 1 dm3 50% alkoholu (d=0,91381 g/cm3).
Zad. 7 Ilu procentowy (% wagowe) alkohol uzyskamy, jeżeli zmieszamy 0,75 dm3 Porteru, zawierającego 5% wagowych alkoholu (d=0,989 g/cm3) z 0,25 dm3 spirytusu o stężeniu 96% objętościowych (d=0,811 g/cm3)?
Zad. 8 250 ml 6 % octu kosztuje 2,50 zł (d=1,007 g/cm3). 1 litr kwasu octowego 100% o gęstości d=1,049 g/cm3 kosztuje 40,2 zł. Podaj, ile kosztuje woda w 1 litrze 6% octu.
Zad. 9 Ile powstanie siarczanu(VI) sodu, jeżeli zmieszamy 0,5 dm3 35,64% wodnego rotworu wodorotlenku sodu (d=1,39 g/cm3) z 0,5 dm3 18,31% kwasu siarkowego(VI) (d=1,130 g/cm3). Czy któryś z odczynników jest w nadmiarze. Jeżeli tak, podaj który i ile jest procent nadmiaru.
Zad. 10 W wyniku spalania 50 g propanu w 150 litrach czystego tlenu otrzymano dwutlenek węgla. Podaj, czy

15:49:45

któryś z reagentów był użyty    

15:47:33 w nadmiarze oraz jaki był nadmiar. Podaj, ile uzyskano wody w wyniku reakcji spalania.
Zad. 11 Chlorek glinu(III) (14,8 g) poddano reakcji z siarczanem(VI) sodu (30,3 g), otrzymując siarczan(VI) glinu. Podaj, czy któryś z reagentów został uzyty w nadmiarze oraz jaki był nadmiar. Podaj, ile uzyskano siarczanu(VI) glinu.


Ćwiczenia 6 i 7
Zad. 1 W ilu gramach wody należy rozpuścić 25,0 g siarczanu(VI) sodu, aby otrzymać roztwór 12%?
15:47:51 marcin3m (5742548)
Zad.2 W ilu gramach wody należy rozpuścić 25,0 g dziesięciowodnego siarczanu(VI) sodu, aby otrzymać roztwór 5%?
Zad.3 Jaką ilość  CuSO4 * 5H2O oraz jaką objętość wody należy użyć, aby otrzymać 500 g 3% roztworu?
Zad.4 Ile wody należy dodać do 20,0 g 25,0% roztworu, aby otrzymać roztwór 13,0%?
Zad.5 Zmieszano 12,00 g 21,00% roztworu i 16,00 g 27,00% roztworu. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
Zad.6 Oblicz stężenie procentowe 2,000 M roztworu NaOH o gęstości 1,100 kg/dm3.
Zad.7 Ile rozpuszczalnika należy odparować z 45,0 g 26,00%  roztworu, aby otrzymać roztwór 37%?
Zad.8 Oblicz stężenie molowe 25,34% roztworu HNO3 o gęstości 1,234 kg/dm3.
Zad.9 W jakich proporcjach wagowych należy zmieszać roztwory: 23,0% i 46,00%, aby otrzymać roztwór 31,00%. Uwaga! Zadania nie należy rozwiązywać za pomocą tak zwanego ,,krzyża stężeń”.
Zad.10 Średnia zawartość kadmu w korzeniu marchewki uprawianej na Górnym Śląsku wynosi 1.10mg/kg suchej masy. Zakładając, że surowa marchewka zawiera 85,0% wody oraz że kadm spożyty jest całkowicie wchłaniany i zatrzymywany w organizmie obliczyć, ile maksymalnie kg takiej marchewki można spożywać tygodniowo, aby nie przekroczyć normy WHO (Światowej Organizacji Zdrowia) wynoszącej 500 mikrogramów Cd/tydzień? ( 1 mikrogram : 10-6 g).
Zad.11 W 100,0 g gorącej wody rozpuszczono 21,2 g (0,200 mola) bezwodnego węglanu sodu. Po ochłodzeniu z roztworu wykrystalizowało 75,0% tej soli w postaci dziesięciohydratu. Oblicz stężenie

15:49:46

procentowe pozostałego roztworu (liczone na sól bezwodną).
Zad.12 W 100g wody w temperaturze 20°C można rozpuścic maksymalnie 34,0 g chlorku potasu. Ze 100g 12,00% roztworu KCl odparowano 60,0 g wody. Ile gramów chlorku potasu wytrąci się po ochłodzeniu do temp. 20°C?
Zad.13 Ile mmoli H2SO4 znajduje się w 125 cm3 roztworu tego kwasu o stężeniu 0,0123M?
Zad.14 Ile mililitrów 0,0121 M NaOH należy zużyć do całkowitego zobojętnienia 24,6 cm3 0,0245 M kwasu siarkowego(VI)?
Zad.15 W pewnej temperaturze w 10,0 cm3    

15:47:52 wody rozpuszcza się 6,70 mg CaSO4. Oblicz iloczyn rozpuszczalności CaSO4 w tej temperaturze.
Zad.16 Iloczyn rozpuszczalności AgNO2 w temperaturze 298 K wynosi 1,20*l0-4. Oblicz stężenie jonów Ag+ i NO2- w nasyconym roztworze tej soli.
15:48:10 marcin3m (5742548)
Zad. 1 Uzupełnij stechiometrię reakcji:
a) NaCl + H2SO4 › Na2SO4 + HCl
b) AlCl3 + NaOH › Al(OH)3 + NaCl
c) Fe2O3 + HCl › FeCl3