Celem ćwiczenia jest identyfikacja badanego związku chemicznego.

I. Opis wyglądu zewnętrznego.

a) forma występowania

• krystalizacyjna

• bezpostaciowa

b) barwa fioletowa

c) brak charakterystycznego zapachu.

II. Rozpuszczalność w wodzie.

Po dodaniu do probówki około 1/2 probówki wody destylowanej sól rozpuściła się. Do soli rozpuszczalnych w wodzie należą: Na₂CO₃, NaCl, CuCl_2, NaNO₂, MgCl₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Na₂SO₄, Al₂(SO₄)₃, Mg(NO₃)₂, Na₃PO₄, Cr₂(SO₄)₃.

1. Określenie odczynu roztworu wodnego substancji:

Odczyn substancji zbadałem za pomocą papierka uniwersalnego. Badany roztwór soli miał odczyn lekko kwaśny ph6 (papierek uniwersalny lekko się zabarwił ).

III. Identyfikacja anionu:

Odczynnik	Rodzaj reakcji	Obserwowane zjawisko	wniosek
AgNO3	Brak reakcji	Brak reakcji	Może to być anion: NO3^-, SO4^2-
BaCl2	Reakcja strącania	Biały osad	SO4^2-
KMnO4 + H2SO4	Brak reakcji	Brak reakcji	SO4^2-

AgNO₃ + SO₄ Brak reakcji

BaCl₂ + SO₄^2- BaSO₄ + 2Cl^-

BaSO₄ – siarczan(VI)baru

KMnO₄ + SO₄^2-Brak reakcji

IV. Identyfikacja kationu:

odczynnik	Rodzaj reakcji	Obserwowane zjawisko	Wniosek
NaOH 0,2M	Reakcja strącania	Wytrącił się szarozielony osad	Jest to kation Cr^3+
NaOH 2M	Reakcja kompleksowania	Zielony roztwór
H2O2	Reakcja redoks	Żółty roztwór

Cr³⁺ +3OH^- → Cr (OH)₃↓ (0,2M Na OH)

Cr (OH)₃ - wodorotlenek chromu (III)

Cr (OH)₃ ↓+OH^-→ [Cr(OH)₄]^-

2Cr(OH)₃↓+3H₂O_2­+4OH^-­→ 2Cr₄^2-++8H₂O

Wykryta sól to Cr₂(SO₄)₃ – siarczan(VI)chromu(III)

2Cr³⁺+3SO₄^2-→ Cr₂(SO₄)₃