PIERWIASTKI I ICH ZWIĄZKI

1. Sposoby otrzymywania metali i niemetali – reakcje utleniania-redukcji, elektroliza

2. Jak otrzymasz metale lekkie, (na czym polega aluminotermia), chlor, tlen, wodór?- ułóż równania reakcji za pomocą których je otrzymasz

Aluminotermia – proces metalurgiczny otrzymywania metali poprzez redukcję ich tlenków sproszkowanym lub zgranulowanym glinem. Substraty tworzą mieszankę termitową, która reaguje z wydzieleniem dużych ilości ciepła, na skutek czego jej temperatura dochodzi do 3000 K.

Przykładowe reakcje:

3Fe3O4 + 8Al → 4Al2O3 + 9Fe + energia

Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr + energia

3. Podaj typowe właściwości pierwiastków: Na, K, Mg, Ca, Al., Zn, Fe, Cu, Cr, Mn, Ag, C, S, Si, H, O, Cl, Br, N, P – stan skupienia, barwa, połysk, zapach.

Pierwiastek	Stan skupienia	Barwa, połysk	Zapach
Na sód	Ciało stałe
K potas	Ciało stałe
Mg magnez	Ciało stale
Ca wapń	Ciało stałe
Al. Glin
Zn cynk
Fe żelazo
Cu miedź
Cr chrom
Mn mangan
Ag srebro
C węgiel
S siarka
Si krzem
H wodów	Gaz
O tlen	Gaz
Cl chlor	Gaz
Br brom	CIECZ
N azot	Gaz
P fosfor	Ciało stałe

4. Zachowanie się pierwiastków ( Na, K, Mg, Ca, Al., Zn, Fe, Cu, Cr, Mn, Ag, C, S, Si, H, P) wobec tlenu- ułóż równania reakcji tych pierwiastków z tlenem

5. Zachowanie się pierwiastków (N, S, Cl, O, Br) wobec wodoru- ułóż równania reakcji tych pierwiastków z wodorem.

6. Zachowanie się pierwiastków wobec wody( Na, K, Mg, Ca, Cl)- ułóż równania reakcji tych pierwiastków z wodą.

7. Zachowanie się metali wobec kwasów nieutleniających

8. Zachowanie się metali ( Cu, Ag, Al., Fe) wobec kwasów utleniających (15.53, 15.5415.56, 15.62, 15.66)

9. Zachowanie się metali wobec siarki i chloru

10. Zachowanie się metali w roztworach soli innych metali.(szereg aktywności)

11. Jak doświadczalnie porównać aktywność metali i fluorowców?