ILOCZYN ROZPUSZCZALNOŚCI

Zadania z egzaminów:

1. Iloczyn rozpuszczalności siarczanu(VI) wapnia wynosi 7,1^.10^-5 (mol/dm³)² w temp. 18^oC. Obliczyć rozpuszczalność tej soli (w mg/100cm³ r-ru) w roztworze siarczanu (VI) amonu o stężeniu 0,0500 mol/dm³.  M_O=16,0g/mol M_S=32,0g/mol M_Ca=40,1g/mol

Wyniki: 19 mg/100cm³ r-ru

1. Iloczyn rozpuszczalności szczawianu wapnia CaC₂O₄ wynosi 1,78^.10^-9 (mol/dm³)² w temp. 18^oC. Obliczyć rozpuszczalność tej soli (w ng/100cm³ r-ru) w roztworze szczawianu amonu o stężeniu 0,0500 mol/dm³. M_C=12,0g/mol; M_Ca=40,1g/mol; M_O=16,0g/mol

Wyniki: 456 ng/100cm³ r-ru

1. Zmieszano 15 ml r-ru nasyconego roztworu Ag₂SO₄ z 10 ml Ca(NO₃)₂ o stężeniu masowym 1g/kg. Iloczyn rozpuszczalności Ag₂SO₄ = 1,2x10^-5mol³/dm⁹. Iloczyn rozpuszczalności CaSO₄ = 7,1x10^-5mol²/dm⁶. Jaka masa osadu wytrąci się po zmieszaniu roztworów.

Wynik: 0g

1. Zmieszano 1000 ml r-ru nasyconego roztworu PbSO₄ z 35 ml Ba(NO₃)₂ o stężeniu masowym 10g/kg. Iloczyn rozpuszczalności PbSO₄ = 1,82x10^-8mol³/dm⁹. Iloczyn rozpuszczalności BaSO₄ = 1,8x10^-10mol²/dm⁶. Jaka masa osadu wytrąci się po zmieszaniu roztworów. M_Ba=137,3g/mol; M_Pb=207,2g/mol

Wynik: 31,4 mg

1. Oblicz stężenie roztworu AgNO₃, w którym rozpuszczalność Ag₂CrO₄ jest równa 0,2 mg/dm³.

M_Ag=107,87g/mol; M_N=14,01g/mol; M_Cr=52,00g/mol; M_O=16,00g/mol; I_r=9,0^.10^-12

(źródło zadania: Z. Warnke, Obliczenia ... str.172/zad.125, wynik w książce: 3,8^.10^-3mol/dm³)

1. 100 dm³ r-ru zawiera 0,6 mmol azotanu (V) ołowiu (II). Jaki procent początkowej zawartości jonów ołowiu zostanie wytrącony w postaci chromianu (VI) ołowiu (II), jeżeli do roztworu dodano 20dm³ Na₂CrO₄ o stężeniu 0,03 mmol/dm³. I_r=1,8^.10^-14

(zadanie analogiczne do zadania: Z. Warnke, Obliczenia ... str.172/zad.126: 97,3%)

1. 100 dm³ r-ru zawiera 0,6 mmol azotanu (V) srebra. Jaki procent początkowej zawartości jonów srebra zostanie wytrącony w postaci bromku srebra, jeżeli do roztworu dodano 20dm³ NaBr o stężeniu 0,03 mmol/dm³. I_r=5,0^.10^-13

(zadanie analogiczne do zadania: Z. Warnke, Obliczenia ... str.172/zad.126: 85,85%)

1. Oblicz zakres stężenia jonów S^2- w którym zachodzi selektywne wytrącenie CdS z roztworu zawierającego Mn(NO₃)₂ o stężeniu 2,00 mol/dm³ i Cd(NO₃)₂ o stężeniu 0,02 mol/dm³.

Ir_CdS = 1,2·10^-29 (mol/dm³)² Ir_MnS=1,4·10^-15 (mol/dm³)²

(źródło: Z. Warnke, Obliczenia …, zadanie 113/str.171, od 6·10^-28 mol/dm³ do 7·10^-16 mol/dm³)

1. Otrzymano roztwór nasycony Mn(OH)₂. Oblicz ile mg stałego KOH należy dodać do 600 cm³ tego roztworu, tak aby obniżyć w nim 1000-krotnie stężenie molowe jonu Mn²⁺.

I_Mn(OH)2 = 1, 6x10^-13 [mol/dm³] Masy molowe: K - 39,10 g/mol H - 1,008 g/mol O - 16,00 g/mol

Wynik: 72,8 mg

1. Obliczyć rozpuszczalność PbI₂ w wodzie wyrażoną w gramach na 100 g rozpuszczalnika. Gęstość roztworu można przyjąć jako 1 kg/dm³. M_Pb=207,2 g/mol, M_I=126,9 g/mol; I_PbI2=1,1x10^-9

Wynik: 0,03 g/100g r-ru

ILOCZYN ROZPUSZCZALNOŚCI

Zadania z egzaminów:

1. Obliczyć współczynniki aktywności dla jonów powstających w wyniku rozpuszczania słaborozpuszczalnej soli Ag₃PO₄ w roztworze wodnym o objętości 1 dm³ zawierającym 10g Na₂SO₄, 5g NaHSO₄ i 5g Al₂(SO₄)₃. Uwaga: stosować rozszerzone prawo Debye-Hückel’a.

Uwaga: Do obliczenia mocy jonowej roztworu nie bierzemy pod uwagę jonów Ag⁺ oraz PO₄^3- oraz zaniedbujemy efekty związane z hydrolizą. Podpowiedź: Stałe do wzoru A=0,509; B = 0,3281; a = 9;

Masy molowe: M_Ag=107,9g/mol; M_P=30,97g/mol; M_O=16,00g/mol; M_Na=22,99g/mol; M_S=32,07g/mol; M_H=1,008g/mol; M_Al=26,98g/mol;

Wynik: f_Ag+ = 0,770 oraz f_{PO4 3}- = 0,095

1. Oblicz rozpuszczalność CaSO₄*2H₂O w roztworze H₂SO₄ o stężeniu 0,1 mol/dm³, który zawiera 10g Na₃PO₄ w 1 dm³ roztworu. Uwzględnij efekty „wysalania” oraz „wsalania”. Wynik podaj w mg soli/100ml roztworu. Uzasadnij poprawność założenia, że w przypadku opisanego powyżej układu można pominąć obecność jonów pochodzących od rozpuszczanej soli przy obliczaniu mocy jonowej roztworu. Podpowiedź: Stałe do obliczenia logarytmu współczynnika aktywności: A=0,509; B = 0,3281; a = 9; I_CaSO4=2,4x10^-5

Wynik: 39 mg/100cm³

Zadania z ćwiczeń:

1. Oblicz, ile ng cyjanku srebra rozpuści się W 100 cm³ roztworu azotanu(V) srebra o stęż. 0,5 mmol/dm³.

I_AgCN = 1,2x10^-12 M_Ag = 107,87 g/mol M_C = 12,01 g/mol M_N =14,01 g/mol

Wynik: 32 ng

1. Oblicz ile ng jodku ołowiu(II) rozpuści się w roztworze powstałym po rozcieńczeniu 5 cm³ 5 M wodnego roztworu jodku magnezu wodą w stosunku objętościowym 1:10. W obliczeniach należy pominąć zjawisko kontrakcji. I_PbI2 = 2,4x10^-8 M_I= 126,90 g/mol M_Pb = 207,20 g/mol

Wynik: 735 ng

1. Oblicz pH nasyconego roztworu wodorotlenku bizmutu(III). I_Bi(OH)3 = 4,3x10^-31

Wynik: pH=7,00

1. Oblicz pH nasyconego roztworu wodorotlenku glinu. I_Al(OH)3= 1,0x10^-31

Wynik: pH=7,00