S 2 13 charakterystyka pierwiastków (1 2)

CHARAKTERYSTYKA PIERWIASTKÓW GRUPA 1

ZADANIE 1.

Oblicz stężenie molowe 38% kwasu solnego o gęstości 1,19g/cm3.

Odpowiedź………………………………………………………………………………………………..

ZADANIE 2.

Napisz równania reakcji zachodzących wg schematu:

K → K2O → KBr → KCl

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

ZADANIE 3.

Na podstawie obliczeń podaj zawartość procentową wody krystalizacyjnej w gipsie krystalicznym.

Odpowiedź……………………………………………………………………………………………..

ZADANIE 4.

Tlenek glinu reaguje z kwasem solnym i z wodorotlenkiem potasu. W tej drugiej reakcji powstaje związek kompleksowy z liczbą koordynacyjną 6. Napisz w formie jonowej skróconej oba równania reakcji.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

ZADANIE 5.

Wodór otrzymuje się w reakcji CH4 + 2H2O → CO2 + 4H2. Oblicz wydajność reakcji, jeżeli z 1 tony metanu otrzymano 5000m3 wodoru.

Odpowiedź……………………………………………………………………………………………….

ZADANIE 6.

Uzupełnij równania reakcji lub zaznacz, że nie zachodzą:

KBr + Cl2

KBr + I2

KI + Br2

ZADANIE 7.

Oblicz, w którym przypadku otrzymamy większą ilość amoniaku:

a) z 70dm3 azotu i 30dm3 wodoru

b)z 20dm3 azotu i 70dm3wodoru?

Który gaz i w jakiej ilości pozostanie w nadmiarze w każdej z reakcji?

Odpowiedź………………………………………………………………………………………………..

ZADANIE 8.

Oblicz, jaka objętość tlenku siarki (IV) dostanie się do atmosfery w wyniku spalenia 1 tony węgla zawierającego 2% siarki.

Odpowiedź………………………………………………………………………………………………

ZADANIE 9.

W trzech probówkach znajdują się bezbarwne roztwory soli halogenkowych: NaCl, NaBr, NaI. Za pomocą 1 odczynnika z tablic rozpuszczalności dokonaj identyfikacji tych soli.

a)wzór użytego odczynnika…………………………………………………………………………..

b)obserwacje w każdej z probówek

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

ZADANIE 10.

Napisz jonowe skrócone równanie reakcji jonów manganianowych (VII) z jonami żelaza(II) w środowisku kwaśnym. Dokonaj bilansu elektronowego pisząc jonowe równania redukcji i utleniania.

……………………………………………………………………………………………………………

Jonowy bilans elektronowy

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

CHARAKTERYSTYKA PIERWIASTKÓW GRUPA 2

ZADANIE 1.

Oblicz, ile dm3 tlenku siarki (VI) należy rozpuścić w 2dm3 0,1 molowego roztworu KOH, aby otrzymać roztwór siarczanu (VI) potasu.

Odpowiedź………………………………………………………………………………………………..

ZADANIE 2.

Napisz równania reakcji zachodzących wg schematu:

Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

ZADANIE 3.

Na podstawie obliczeń podaj zawartość procentową wody krystalizacyjnej w gipsie palonym.

Odpowiedź……………………………………………………………………………………………..

ZADANIE 4.

Wodorotlenek chromu(III) reaguje z kwasem solnym i z wodorotlenkiem potasu. W tej drugiej reakcji powstaje związek kompleksowy z liczbą koordynacyjną 6. Napisz w formie jonowej skróconej oba równania reakcji.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

ZADANIE 5.

W 2 probówkach znajdują się roztwory kwasu azotowego(V) stężonego i rozcieńczonego. Jak je odróżnisz za pomocą reakcji chemicznej?

a)użyty odczynnik………………………………………………………………………………………

b)obserwacje w obu probówkach

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

ZADANIE 6.

Uzupełnij równania reakcji lub zaznacz, że nie zachodzą:

KCl + I2

KCl + F2

KF + Cl2

ZADANIE 7.

Oblicz jakie objętości wody i 98% kwasu siarkowego(VI) należy zmieszać ze sobą, aby otrzymać 500cm3 roztworu 20%. Gęstości kwasu: 1,84g/cm3 (98%), 1,15g/cm3 (20%).

Odpowiedź………………………………………………………………………………………………..

ZADANIE 8.

Podaj równanie reakcji redukcji tlenku żelaza(III) wodorem. Oblicz, czy 30dm3 wodoru wystarczy do otrzymania 100g żelaza w tej reakcji?

Odpowiedź………………………………………………………………………………………………

ZADANIE 9.

Oblicz, jaka objętość tlenku siarki (IV) dostanie się do atmosfery w wyniku spalenia 2 ton węgla zawierającego 1% siarki.

Odpowiedź……………………………………………………………………………………………..

ZADANIE 10.

Napisz jonowe skrócone równanie reakcji jonów manganianowych (VII) z jonami chlorkowymi w środowisku kwaśnym. Dokonaj bilansu elektronowego pisząc jonowe równania redukcji i utleniania.

……………………………………………………………………………………………………………

Jonowy bilans elektronowy

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
charakterystyka pierwiastkow pyt
Charakterystyki pierwiastków bloku p i d
13 Charakterystyka i podział wyrobisk górniczych
06 OGÓLNA CHARAKTERYSTYKA PIERWIASTKÓW
T.13 CHARAKTERYSTYKI UZYTKOWANIA SRODKOW TRANSPORTOWYCH, Podstawy logistyki, Transport i spedycja
13. Charakterystyka badania kliniczno-kontrolnego, licencjat(1)
Chemia, Chemia - Budowa atomu i wiązania chemiczne, LICZBA ATOMOWA(liczba porządkowa):wielkość chara
13[1] Charakterystyka podstawowych dziedzin sztuki
13 Charakterystyka środowiska wodnego
13 Charakterystyka członu opóźniającego
Charakterystyka nowoczesnej koncepcji logistyki (13 stron), Logistyka
Charakterystyka nowoczesnej koncepcji logistyki (13 stron)
13 geochemia wybranych pierwiastków
charakterystyka opcji 12 13 lato
13 KOŚCIÓŁ JEDNOCZY PIERWIASTKI BOSKIE I LUDZKIE
Badanie?ch charakteryzujących wymagania klienta wobec nowe (13)
13 Polski charakter narodowy na tle dziejów ojczystych

więcej podobnych podstron