CHARAKTERYSTYKA PIERWIASTKÓW GRUPA 1
ZADANIE 1.
Oblicz stężenie molowe 38% kwasu solnego o gęstości 1,19g/cm3.
Odpowiedź………………………………………………………………………………………………..
ZADANIE 2.
Napisz równania reakcji zachodzących wg schematu:
K → K2O → KBr → KCl
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
ZADANIE 3.
Na podstawie obliczeń podaj zawartość procentową wody krystalizacyjnej w gipsie krystalicznym.
Odpowiedź……………………………………………………………………………………………..
ZADANIE 4.
Tlenek glinu reaguje z kwasem solnym i z wodorotlenkiem potasu. W tej drugiej reakcji powstaje związek kompleksowy z liczbą koordynacyjną 6. Napisz w formie jonowej skróconej oba równania reakcji.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
ZADANIE 5.
Wodór otrzymuje się w reakcji CH4 + 2H2O → CO2 + 4H2. Oblicz wydajność reakcji, jeżeli z 1 tony metanu otrzymano 5000m3 wodoru.
Odpowiedź……………………………………………………………………………………………….
ZADANIE 6.
Uzupełnij równania reakcji lub zaznacz, że nie zachodzą:
KBr + Cl2 →
KBr + I2 →
KI + Br2 →
ZADANIE 7.
Oblicz, w którym przypadku otrzymamy większą ilość amoniaku:
a) z 70dm3 azotu i 30dm3 wodoru
b)z 20dm3 azotu i 70dm3wodoru?
Który gaz i w jakiej ilości pozostanie w nadmiarze w każdej z reakcji?
Odpowiedź………………………………………………………………………………………………..
ZADANIE 8.
Oblicz, jaka objętość tlenku siarki (IV) dostanie się do atmosfery w wyniku spalenia 1 tony węgla zawierającego 2% siarki.
Odpowiedź………………………………………………………………………………………………
ZADANIE 9.
W trzech probówkach znajdują się bezbarwne roztwory soli halogenkowych: NaCl, NaBr, NaI. Za pomocą 1 odczynnika z tablic rozpuszczalności dokonaj identyfikacji tych soli.
a)wzór użytego odczynnika…………………………………………………………………………..
b)obserwacje w każdej z probówek
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
ZADANIE 10.
Napisz jonowe skrócone równanie reakcji jonów manganianowych (VII) z jonami żelaza(II) w środowisku kwaśnym. Dokonaj bilansu elektronowego pisząc jonowe równania redukcji i utleniania.
……………………………………………………………………………………………………………
Jonowy bilans elektronowy
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
CHARAKTERYSTYKA PIERWIASTKÓW GRUPA 2
ZADANIE 1.
Oblicz, ile dm3 tlenku siarki (VI) należy rozpuścić w 2dm3 0,1 molowego roztworu KOH, aby otrzymać roztwór siarczanu (VI) potasu.
Odpowiedź………………………………………………………………………………………………..
ZADANIE 2.
Napisz równania reakcji zachodzących wg schematu:
Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
ZADANIE 3.
Na podstawie obliczeń podaj zawartość procentową wody krystalizacyjnej w gipsie palonym.
Odpowiedź……………………………………………………………………………………………..
ZADANIE 4.
Wodorotlenek chromu(III) reaguje z kwasem solnym i z wodorotlenkiem potasu. W tej drugiej reakcji powstaje związek kompleksowy z liczbą koordynacyjną 6. Napisz w formie jonowej skróconej oba równania reakcji.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
ZADANIE 5.
W 2 probówkach znajdują się roztwory kwasu azotowego(V) stężonego i rozcieńczonego. Jak je odróżnisz za pomocą reakcji chemicznej?
a)użyty odczynnik………………………………………………………………………………………
b)obserwacje w obu probówkach
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
ZADANIE 6.
Uzupełnij równania reakcji lub zaznacz, że nie zachodzą:
KCl + I2 →
KCl + F2 →
KF + Cl2 →
ZADANIE 7.
Oblicz jakie objętości wody i 98% kwasu siarkowego(VI) należy zmieszać ze sobą, aby otrzymać 500cm3 roztworu 20%. Gęstości kwasu: 1,84g/cm3 (98%), 1,15g/cm3 (20%).
Odpowiedź………………………………………………………………………………………………..
ZADANIE 8.
Podaj równanie reakcji redukcji tlenku żelaza(III) wodorem. Oblicz, czy 30dm3 wodoru wystarczy do otrzymania 100g żelaza w tej reakcji?
Odpowiedź………………………………………………………………………………………………
ZADANIE 9.
Oblicz, jaka objętość tlenku siarki (IV) dostanie się do atmosfery w wyniku spalenia 2 ton węgla zawierającego 1% siarki.
Odpowiedź……………………………………………………………………………………………..
ZADANIE 10.
Napisz jonowe skrócone równanie reakcji jonów manganianowych (VII) z jonami chlorkowymi w środowisku kwaśnym. Dokonaj bilansu elektronowego pisząc jonowe równania redukcji i utleniania.
……………………………………………………………………………………………………………
Jonowy bilans elektronowy
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..