Obliczenia: Wykresy (1 – Substancja wzorcowa, 2 – Antracen)

- Obliczanie pojemności cieplnej kalorymetru: (Korzystając z danych substancji wzorcowej)

m _kw = 0,749g

(q _{v, sp}) _wz = 26,476 kJ / g

ΔT + Σ = 23,460 ^oC – 22,080 ^oC = 1,380 ^oC = 274.53 K

K = = 0,072

- Obliczanie gramowego ciepła spalania nieznanej substancji (antracen): (Korzystając z danych substancji 2)

m _subst = 0,836g

K = 0,072

ΔT + Σ = 25,690 ^oC – 23,570 ^oC = 2,120 ^oC = 275.270 K

= 23,773

Wnioski:

Na podstawie wyników moich pomiarów pojemność cieplna kalorymetru wynosi 0,072 . Korzystając z obliczonej pojemności cieplnej kalorymetru obliczyłem ciepło spalania antracenu, które według moich wyliczeń wynosi 23,773 . Porównując otrzymany wynik z danymi teoretycznymi ( ciepło spalenia antracenu = 39,560 kJ/g ) stwierdzam, że różnica jest znaczna (15,787 kJ/g ).Granica błędu obliczeniowego może wynikać, ze zbyt szybkiego spalenia substancji w bombie kalorymetrycznej, bądź drobnym błędem wyliczeniowym związanym z prawidłowym odczytaniem wartości temperatury z wykresu, wpływu warunków zewnętrznych na reakcje lub samego błędu przy wykonywaniu ćwiczenia.