Z góry mówię, że przepraszam, że nie opracowałem tego w żadnym mądrym programie, ale laptop mi odmówił współpracy i jest w naprawie, a na tym kompie dysponuję tylko word padem, dzięki za wyrozumiałość :)

98. Tak długo jak całka się będzie pojawiać tak cały czas jej granice to V1 z dołu i V2 z góry, pV=nRT - równanie Clapeyrona

W=$pdV=$ (nRT/V) dV= nRT $ 1/V dV= nRT (ln(V2)-ln(V1))= nRT ln (V2/V1)

99. Prawo Dulonga i Petita - Wszystkie jednoatomowe kryształy powinny wykazywać molową pojemność cieplną równą trzykrotnej wartości uniwersalnej stałej gazowej.

stała gazowa: R=8,317 J/mol*K

100. Entropia w termodynamice - funkcja stanu określająca kierunek przebiegu procesów samorzutnych w odosobnionym układzie termodynamicznym. Zgodnie z drugą zasadą termodynamiki, jeżeli izolowany układ przechodzi spontanicznie od jednego stanu równowagi do drugiego, jego entropia nigdy nie maleje - każdy układ zamknięty dąży do równowagi, w której entropia osiąga maksimum.

Generalnie chodzi o to, że entropia to coś takiego co określa w jaki sposób mają dziać się różne rzeczy. Ze względu na to, że to jest tylko standardowa regułka osobiście bardzo bym polecał zapoznanie się z wstępem do rozdziału 21 w Hallidayu, zatytułowanym ,,Entropia i II zasada termodynamiki". Autorzy w bardzo fajny sposób przedstawiają to co to jest tak naprawdę entropia, nie taki jak w definicji, tylko taki, który może pojąć każdy nie będący spaczony fizyką człowiek.

II zasada termodynamiki - W układzie termodynamicznie izolowanym w dowolnym procesie entropia nigdy nie maleje.

A teraz po ludzku:

Entropia układu zamkniętego zawsze wzrasta w przemianach nieodwracalnych i jest równa zeru w przypadku przemian odwracalnych.

Chociaż wartość entropii może maleć w pewnej części układu zamkniętego, to w pozostałej zawsze jest większa lub równa temu co zmalało tak aby jej końcowa wartość zawsze wyszła większa lub równa zero.

102. Silnik cieplny, czyli w skrócie po prostu silnik, to takie urządzenie, które ze swojego otoczenia pobiera energię w postaci ciepła i za jego pomocą wykonuje użyteczną użyteczną pracę. Podstawowe znaczenie dla jego działania ma substancja robocza czyli popularnie zwane paliwo.

Sprawność silnika cieplnego to stosunek pracy wykonanej (energii, którą oddaje w ten czy inny sposób) do ilości energii pobranej. Warto dodać, że nie istnieje coś takiego jak silnik doskonały czyli taki, który wykonywałby pracę, której wartości byłaby równa wartości energii, którą pobrał.

103. Cykl Carnota: substancja robocza (gaz) zostaje pobrana i umieszczona zostaje w cylindrze o izolowanych ściankach bocznych i zamkniętym, izolowanym, ruchomym i obciążonym tłoku. Cylinder można umieszczać na jednym z dwóch zbiorników (jeden o wysokiej, drugi o małej temperaturze) lub na izolowanej podstawce.

Kiedy cylinder z podstawki przemieszcza się i wchodzi w kontakt ze zbiornikiem o wysokiej temperaturze substancja robocza pobiera ciepło z tego zbiornika i rozpręża się (zwiększa swoją objętość) pod jego wpływem. Wykonuje wtedy pracę dodatnią. Następnie przemieszcza się w kierunku zbiornika o niskiej temperaturze i oddaje mu swoje ciepło przez co substancja robocza zostaje sprężona. Wykonuje wtedy pracę ujemną lub można to też nazwać w ten sposób, że to otoczenia wykonuje nad nią pracę.

Jakby coś było niejasne polecam zapoznanie się z opisem tego cyklu w Hallidayu, s. 268, rys. 21.8.

Cykl Otto: Cykl, który opisuje działanie silników czterosuwowych:

1. Pobranie substancji roboczej

2. Sprężanie jej

(w międzyczasie zapłon)

3. Wykonywanie pracy

4. Wydech

104. Entropia w ujęciu statystycznym - Entropię układu można zdefiniować, odwołując się do liczby układów tworzących go cząsteczek. W przypadku cząsteczek nierozróżnialnych każdy możliwy ich rozkład nazywamy mikrostanem układu. Wszystkie równoważne mikrostany zebrane razem nazywamy konfiguracją układu. Liczba mikrostanów tworzących konfigurację to wielokrotność W konfiguracji. W przypadku układu zawierającego N cząsteczek, które można rozdzielić między dwie połowy zbiornika, wielokrotność dana jest równaniem:

W=N!/(n1!*n2!)

gdzie n1 oznacza liczbę cząsteczek w jednej połowie zbiornika, a n2 w drugiej.

Podstawowym założeniem mechaniki statystycznej jest jednakowe prawdopodobieństwo występowania wszystkich mikrostanów. Dlatego konfiguracje układów o dużej wielokrotności występują częściej. Kiedy N jest bardzo dużą liczbą (przykładowo N=10^22 lub więcej), cząsteczki bardzo często przebywają w konfiguracji, w której n1=n2.

Równanie Boltzmanna: S= k * lnW

S - entropia

k - stała Boltzmanna, k=1,38 * 10^(-23) J/K

W - wielokrotność konfiguracji

105. Rozkład Maxwella – równanie określające, jaka część ogólnej liczby cząsteczek gazu doskonałego porusza się w danej temperaturze z określoną prędkością przy założeniu równowagi termicznej tego gazu.

Wyraża się ono wzorem:

P(v)= 4pi*(M/2(pi)RT)^3/2 * v^2 * e^-M(v^2)/2RT lub jak ktoÅ› woli ,,wzorem ze strony 236 w Hallidayu"

106. Rozkład Boltzmanna - stosowane w fizyce i chemii, równanie określające sposób obsadzania stanów energetycznych przez atomy, cząsteczki lub inne indywidua cząsteczkowe (cząstki) w stanie równowagi termicznej.

Wzór barometryczny: n= n0 * exp(-mgh/kT)