Opracowanie wyników:

1. Obliczanie stopnia przemiany octanu etylu dla poszczególnych przypadków:

C⁰_NaOH = b₁ = 0,05 [mol/dm³]

b₂ = 0,033 [mol/dm³]

b₃ = 0,025 [mol/dm³]

b₄ = 0,02 [mol/dm³]

C⁰_0E(1) = 0,1 - 0,05 = 0,05 [mol/dm³]

C⁰_0E(2) = 0,067 [mol/dm³]

C⁰_0E(3) = 0,075 [mol/dm³]

C⁰_0E(4) = 0,08 [mol/dm³]

C_0E(1) = 0,05 - 0,0373 = 0,0127

C_OE(2) = 0,044

C_OE(3) = 0,057

C_OE(4) = 0,0678

2. Obliczanie równoważnikowej szybkości reakcji dla każdego stopnia przemiany:

V_r = 300 ml = 0,3 dm³

q = 10 ml/min = 0,6 dm³/h

C⁰_OE = 0,05 n

ν_i = 1

r₃ = 0,144

r₄ = 0,122

Wykresy:

Lp.	r	α
1.	0,149	0,746
2.	0,138	0,342
3.	0,144	0,24
4.	0,122	0,153

r= f (α)

Wnioski:

Wraz ze wzrostem stopnia przemiany octanu etylu równoważnikowa szybkość reakcji początkowo wzrasta, maleje a następnie znowu wzrasta (zakładając, że drugi pomiar jest obarczony dużym błędem, ponieważ wystąpiły zakłócenia, procesu reakcji można przyjąć, że równoważnikowa szybkość reakcji wrasta ze wzrostem stopnia przemiany).

Lp.	qOE/ qNaOH	r
1.	1	0,149
2.	2	0,138
3.	3	0,144
4.	4	0,122

r = ƒ ( q_OE / q_NaOH )

Wnioski:

Wraz ze wzrostem stosunku przepływu OE do przepływu NaOH równoważnikowa szybkość reakcji maleje, rośnie następnie znów maleje (zakładając, że podczas pomiarów wystąpiły zakłócenia, można przyjąć, że ze wzrostem stosunku przepływu OE do przepływu NaOH maleje równoważnikowa szybkość reakcji).