Nastawianie miana roztworu KMnO₄ na substancję podstawową Na₂C₂O₄.

Odmierzoną ilość 8cm³ szczawianu sodu umieszczono w kolbce stożkowej i dodano 5cm³ H₂SO₄, rozcieńając do około 100cm³ wodą destylowaną. Następnie zawartość kolbki podgrzano (około 60^oC) i ostrożnie miareczkowano roztworem KMnO₄ do momentu, gdy roztwór przyjął bladoróżowe zabarwienie.

Miareczkując otrzymano w dwóch probach: 12,0 cm³; 12,1cm³; średnia: 12,05 cm³.

W roztworze tym zaszła reakcja:

2MnO₄^- + 5C₂O₄^2- + 16H⁺ → 2Mn²⁺ + 10CO₂↑ + 8H₂O

Normalność roztworu KMnO₄ obliczono ze wzoru:

Znając miano przystąpiono do badania próbki. Zadanie uzupełniono wodą do 100 ml, pobrano 25 cm³ do kolby stożkowej i uzupełniono wodą destylowaną do ok. 50 cm³. Następnie po dodaniu 5cm³ H₂SO₄ o stężeniu 1 + 3 zaczęto miareczkowanie roztworem KMnO₄ do lekko różowego zabarwienia.

Miareczkując otrzymano w dwóch próbach: 13,1 cm³; 13,2 cm³; średnia: 13,15 cm³

Zawartość jonów Fe²⁺ obliczono ze wzoru:

W zdanym roztworze zawartość Fe²⁺ wynosiła 145,80 mg.

Manganometria

---