krzywe miareczkoawania ph metrycznego i konduktometrycznego
akumulator ,chyba elektrolizer hoffamna czy cos
było raz podac moc jonowa i przykłady elektrolitów
zadania na ph
współczynnik aktywności i moc jonowa ( może być nawet do obliczenia)
przewodnictwo elektrolitów pojecia i krzywe
przewodnictwo molowe H+ i oH- wyjasnic róznice w stos do innych jonów
równania kinetyczne na reakcje któregoś rzędu i przykłady reakcji ( wszystko dokładnie rozpisać )
graficzne metody wyznaczania rzędowości reakcji
ktaliza homogeniczna
*kataliza i elektroporacja?
zadania z wykładów i teoria z tych cwiczeń co były

Oczywiście Akumulator ołowiowy i napisać reakcje elektrodowe
Omówić podstawy wyznaczania stałej dysocjacji słabego kwasu metodą konduktometryczną

Mam jeszcze takie ale to nie wiem czy on to da bo w sumie nie było prawie na wykładach np.
1pojęcie temperatury
2.Podać przykład dowolnej reakcji chemicznej 2 rzędu.Napisać rówanie kinetyczne w postaci różniczkowej i scałkowanej.Z równania kinetycznego w postaci scałkowanej wyprowadzić równanie opisujące czas połowicznej przemiany.

1.Określić kolejność wydzielania na elektrodzie platynowejmieszaniny zawierającej NaCl, Cuso4,CoBr2
wie ktos jaka?

sklad roztworu: Na+, Cl-, Cu2+, SO4 2-, Co2+, Br-

procesy redukcji:
Na+ e --> Na nie zachodzi
Cu2+ +2e --> Cu E= 0,337 n=0,2 Ep=0,137
Co 2+ +2e--> Co E= 0,28 n=0,3 Ep= -0,58
2H2O +2e --> H2 + 2OH E= 0 n=0,1 Ep= -0,1

Procesy utleniania
2Cl- --> Cl2 +2e Ep= 1,36
2SO4 2- -->S2O8 2- + 2e Ep= 2,01
2Br- --> Br2 +2e Ep= 1,07
2H2O --> 4H+ +O2 + 4e Ep=1,63

Wartości Ep należy umiescic na osi. i z tego odczytuje sie kolejnosc w tym przypadku bedzie:
Katoda(redukujące): Cu, H2, Co, (Na-nie zajdzie)
Anoda (utleniajace): Br2, Cl2, O2,( S2O8 - nie zajdzie)

Ja miałam takie pytania:
1. Porównać średnie współczynniki aktywności dla dwóch roztworów 0,15M Al2SO4 2- i 0,4M CaCl2 zakładając że jony są zdysocjowane całkowicie
2. Scharakteryzować katalize heterogeniczną i homogeniczną +przykłady reakcji. Jak działa katalizator na energię aktywacji
3. w elektrolizerze Hoffmana znajduje sie roztwór wodny NaCl. Napisać reakcje elektrodowe i obliczyć jaka objętośc gazów wydzieliła sie na katodzie i anodzie. Elektroliza trwała 5min. przy natężeniu 12A. (czy coś takiego:)
4.Podane było ogniwo takie jak na ćw. było (z Hg i Cu), stężenie soli CuSO4 0,01mol/dm3 i standardowa siła elektromotoryczna 0.275V. Trzeba było obliczyć o ile miliwoltów zmieni sie SEM jeśli temperatura zmieni się z 25 stopniC do 50 stopniC.
5.Wyznaczanie Ka metodą konduktometryczną opisać.
6.Wyprowadzic wzór na pH buforu (H2CO3 i NaHCO3) po dodaniu 0,2g każdego związku.Objętośc roztworu 100cm3. Podane pKa = 6,4 , 10. H-1, C-12, O-16, Na-23

1. Porównać średnie współczynniki aktywności dla dwóch roztworów ale nie pamietam jakich...
   podane byly tylko stezenia :/
   2. co przyspiesza reakcje chemiczna. omow wady i zalety
   3. w elektrolizerze Hoffmana znajduje sie roztwór wodny NaOH. Napisać reakcje elektrodowe i obliczyć jaka objętośc gazów wydzieliła sie na katodzie i anodzie. Elektroliza trwała 20min. przy natężeniu 5A.
   4. opisz wybrane ogniwo bez przenoszenia, reakcje elektrodowe rownanie nernsta i wyprowadzic wzor na SEM
   5.Byla napisana reakcja-nie pamietam dokladnie jaka-i tzreba bylo napisac rownanie nernsta dla tej reakcji i obliczyc potencjal dla elektrody platynowej zanurzonej w tym roztworze gdzie pH = 2, byly tez podane stezenia jonow..
   6. Obicz pH kwasu azotowego(V) jezeli jego stezenie wynosi 2*10^-8
   uwzglednic autodysocjacje wody

1. porównać średnie współczynniki aktywności dla dwóch roztworów.
   2. Jakie czynniki powodują wzrost szybkości reakcji i ich wady i zalety.
   3. W elektrolizerze Hoffmana roztwór NaOH. obliczyc jaka objetosc gazu wydzieli sie na elektrodach. I=5A, przez 20 min. Napisac reakcje elektrodowe.
   4. Podać przykład ogniwa bez przenoszenia. Opisac reakcje na tym ogniwie. prawo Nernsta dla niego i wyprowadzic wzor na SEM.
   5. jakas reakcja BrO- + 6H+ + cos tam= Br- + cos tam- nie pamietam.Dla tego równania napisać reakcje elektrodowe i Nernsta. Obliczyc potencjał. pH=2, BrO- = iles tam i Br- = 10do -2.
   6. Oblicz pH HNO3 ktory dysocjuje calkowicie i bylo podane jego stezenie. Trzeba bylo tam użyc coś o autodysocjacji wody czy coś - tak mowił dr

HNO3 --> H+ + NO3-
jest to kawas mocny dlatego dysocjuje w 100 % i podanie w zadaniu stezenie kwasu wykorzystujemy jako stezenie wodoru
H+ = 2 * 10^-8
pH= -log (H+ + 10^-7)
pH = - log ( 2*10^-8 + 10^-7)
pH = 6,9

1. Rownanie Debaya - Huckla i jaki ma wpływ na współczynniki aktywności (czy coś w tym stylu).
   2. Różnice między rzędowością a cząsteczkowością reakcji chemicznych, podaj przykłady.
   3. Co to nadpotecjał i jakie ma znaczenie w procesach elektrolizy.
   4. Co to mostek elektrolityczny, jakie ma znaczenie w ogniwach galwanicznyc i czym musi charakteryzowac się substancja ktora jest wypełniony.
   5. Wyprowdzić równanie Nersta i obliczyc potecjał podanej reakcji elektrodowej ( S2O6 ^2- + 4H^+ + 2e^- --> 2H2SO3 ). Podane pH=2,5 Eo=0,20 V, stężenie [S2O6^-2] = 10^-4 i [H2SO3]= 3 *10^-3
   6. Wyprowdzić wzór na pH mieszaniny buforowej czy coś takiego H2CO3, i cos jeszcze nie pamiętam dokładnie. pKa=6,8 i pKa=10

1. co to jest przewodnictwo, przewodnictwo wlasciwe, molowe i graniczne molowe
   2) jak na podstawie rownania Arrheniusa okreslic wplyw temp na szybkosc reakcji i jak wyznaczyc wsp aktywacji czy jakos tak
   3) jakie natezenie pradu nalezy uzyc aby podczas elektrolizy CuSO4 na elektrodzie wydzielilo sie 15 g miedzi. elektrolize prowadzimy przez godzine
   4) ogniwo stezeniowe zlozone z dwoch pologniw II rodzaju. wzor nernsta, rownania elektrodowe, i wyprowadzic wzor na SEM
   5) na podstawie reakcji napisac rownanie nernsta i policzyc potencjal dla plytki zanurzonej w tym roztworze, dokladnie nie pamietam reakcji ale bylo cos z OI- i OI3- pH=11
   6) jak metoda konduktometryczna wyznaczymy stala dysocjacji

Pytania z egazminu 17.06 technologia, moj zestaw:
1. Wyjasnij pojecia przewodnictwo, przewodnictwo wlasciwe, molowe i graniczne przewodnictwo molowe.
2. Na podstaiwe rownania Arrheniusa omowic wplyw temp. na szybkosc reakcji chemicznych. W jaki sposob mozna wyznaczyc enegrie aktywacji?
3. Jakie natezenie pradu naley zastosowac podczas elektrolizy r-ru CuSO4 aby w ciagu 1h wydzielilo sie 15g Cu? Masa molowa Cu 63,5 g/mol.
4. Podac dowolne ogniwo stezeniowe zlozone z pologniw drugiego rodzaju. Napisac schemat tego ogniwa, rownania reackji elektrodowych, rownania Nersta dla elektrod oraz wyprowadzic rownanie opisujace SEM tego ogniwa.
5. Dla danego rownania reakcji elektrodowej napisac równanie Nersta i obliczyc potencjal elektrody platynowej umieszczonej w tym roztworze w warunkach standardowych. Stezenia składu roztworu: [JO-] 3*10-4m, [JO3-] 6*10-5M, pH=11, potencjał standardowy Eo=0,56 V
6. Omowic podstawy wyznaczania stalej dysocjacji slabego kwasu metoda konduktometryczna.

1. Porównać średnie współczynniki aktywności dwóch roztworów: 1M H2SO4, i 0,5MK3PO3.
   2. Wyjaśnij pojęcie aktywacji. Jak wyznacza się energię aktywacji.
   3. Opisz wybrane ogniwo bez przenoszenia, napisz reakcje elektrodowoe, wzór Nernsta oraz wyprowadź wzór na SEM
   4. Była reakcja ReO- + H2O + 7e --> Re + OH- (jakoś tak). podane było ph=13, [RO-]=10^-3 oraz E. trzeba było napisać równanie Nernsta oraz obliczyć potencjał dla tej elektrody renowej
   5. Ile będzie trwac elektroliza H2SO4 przy natężenie 2A gdy na elektrodzie wydzieliło się 10dm3 gazu
   6. tego dokładnie nie pamiętam , było coś o reakcjach równowagi dla kwasu trój protonowego

1. Porównać średnie współczynniki aktywności roztworów Fecl3, Fe2SO4 3 i ich stężenia
   2. Mechanizm katalizy homo- i hetero- genicznej, przykłady
   3. Praktyczne zastosowanie nadpotencjału wodoru na elektrodach...jakoś tak...
   4. Napisać równanie Nersta dla podanej reakcji, i obliczyć potencjał elektrody platynowej zanurzonej w roztworze
   5. Obliczyć pH kwasu solnego, podane było jest stężenie
   6. przykład ogniwa z przenoszeniem, schemat, równania elektrodowe, SEM

1. współczynnik aktywności a siła jonowa (czy od siebie zalezą?), coś w ten deseń i trzeba było sile obliczyc, podane były dwa zwiazki
   2. omów sposoby zwiększania prędkości reakcji chemicznych, ich wady i zalety
   3. Jakie natężenie prądu powinno płynąć przez elektrody grafitowe aby podczas elektrolizy kwasu siarkowego(VI) otrzymać 12dm3 tlenu na godzinę
   4. podaj przykład dowolnego ogniwa z przenoszeniem, napisz schemat tego ogniwa, równania reakcji elektrodowych, równanie Nernsta dla tego ogniwa, wyprowadź wzór na SEM..?(JAKOŚ TAK)
   5.Dla podanego równania reakcji elektrodowej napisz równanie Nernsta i oblicz w warunkach standardowych potencjał elektrody grafitowej pokrytej MnO2umieszczonej w roztworze Mn2+ o stężeniu 2*10^-3, pH=3, potencjał standardowy E=1,28V i reakcja: MnO2 + 4H+ +3e- --> Mn2+ + 2H2O
   6. wyprowadź wzór na pH buforu K2SO3 i KHSO3 po dodaniu 5 g każdej substancji. Objętość roztworu 200dm3, Były podane pK ale nie pamiętam

a ja mialam 17.06 taki zestaw
1.przewodnictwo slabych i mocnych elektrolitów a stezenie .wyjasnic odchylenia o liniowości(jakos tak)ich przyczyna powstawania
2.zalezność czasu polowicznego rozpadu od rzedowosci reakcji
3.poddano r-r elektrolizie cucl2,o ile zmniejszy sie r-r jezeli przepłynąl prad(lub ladunek) 2000c
4.jak powstaje potencjał membranowy,oraz nap gdzie go wykorzystujemy
5.rownanie reakcji z mn04 i mn na tej podstawie nap rownanie na wzor nersta i obliczyc
6.wyznaczanie stalych dysocjacji kwasów dwuprotonowych

1. porównać średnie jonowe współczynniki aktywnośći chyba KHSO4 0,5M i Fe2(SO4)3 0,4M. (nie wiem czy dobrze pamietam ale to chyba były te związki)
   2. czynniki wpływająje na szybkość reakcji chemicznych- ich wady i zalety
   3. obliczyś objętość gazów wydzielających sie na katodzie i anodzie w reakcji elektrolizy KOH. przy podanym czasie i natężęniu. t=2 godz, i=2A.
   4. było ogniwo Cu/CuSO4/Hg2SO4/Hg trzeba było obliczyć jak zmieni się SEM jeśli temp zmieni się z 20 na 40 stopni. podane było stężenie 0,01mol/dm3 i potencjał standardowy -0,275 ( czy jakoś tak)
   5 do jakiejś reakcji trzeba było napisać r. Nernsta i obliczyć potencjał elektrody żelazistej zanurzonej w tym roztworze. (nie pamietam jaka to byla reakcja)
   6. wyprowadzić wzór buforu jakiegoś i obliczyć pH

pyatnia jakie mniej wiecej pamietam:
1.zadanie:ph buforu,wyprowadz wzror,oblicz-byla dana sol i zasada-dodano po 1 g kazdego zwiazku,obj.100 cm,podano pka1 i pka2
2.na podstawie wykresu,wyjasnic jak oznaczyc rzedowosc reakcji chcemicznych
3.potencjal dyfuzyjny-jak powstaje,zastosowanie w elektrochemii,itd
4.na podstawie wzoru Debye'a Huckla,wyjasnic co wplywa na wspolczynnik aktywnosci
5.zadanie:na pewno tzreba bylo napisac rownanie nernsta do tego-odpuscilam sobie to zadanko

6.zadanie:elektrolizer Hoffmana,znajduje sie jakis tam roztwor-napisz reakcje elektrodowe,oblicz jaka obj.gazow wydzielila sie na katodzie i anodzie,elektroliza trwala 20 min,podane bylo natezenie,ale nie pamietam wartosci
no to tyle,moze sie komus przyda

obliczyć pH r-ru buforowego Na2CO3 i NaHCO3 po dodaniu 1 g każdego związku w 100cm3. pKa1=6,5 ; pka2=10.

Na2CO3 -> 2Na^+ +Co3^2- - sól
NaHCO3 -> Na^+ + HCO3^- - kwas
HCO3^- -> H^+ + CO3^- - sól

n soli Na2CO3 = m/M = 1g/107g/mol = 0,0093 mola
n kw. NaHCO3 = m/M = 1g/ 84 g/mol = 0,012 mola

K= [H+][CO3^2-]/[HCO3-]
[H+] = K * c soli / c kw.
log [H+] = log K - log c kw./c soli
pH = pKa + log c soli / c kw.

pH = 10 + log (0.0093/0,012)
pH = 10 - 0,11 = 9,89

2. Ile gazów wydzieli się K(-) i A(+) w elektrolizie Hoffmana z KOH, gdy będzie trwała 20 min przy i=12V.

KOH -> K^+ + OH^-

K(-) : 2H + 2e -> H2 (gaz)
A(+) : 4OH^- - 2e -> O2 (gaz) + 2 H2O

Na K(-) Na A(+)
M H2 = 2*1g/mol = 2 M O2 = 2*16 g/mol = 32
Me = MiT/2F Me = MiT/2F
Me = (2*12*1200)/(2*96500) Me = (32*12*1200)/(2*96500)
Me= 0,15 g Me = 2,39

2g ... 22,4 dm3 32g ... 22,4 dm3
0,15 ... x 2,39g ... x

x= 1,68 m3 x = 1,67 dm3

(nie wiem czy to jest dobrze ;/ )


Zadanie.
(tam trzeba było równanie Nernsta zrobić. Nie pamiętam danych ale mam inne podobne zadanie)

Wyprowadzić rów. Nernsta i obliczyć potencjał podanej reakcji elektrodowej
S2O6^2- + 4H^+ + 2e -> 2H2SO3
podane: pH=2,5 ; Eo=0,20 ; steżS2O6 = 10^-4 H2SO3=3*10^-3

ph=log[H+] = 3,16 * 10 ^-3 (będziecie wiedzieli jak to zamienić
)

E=E S206|H2SO3 + RT/2F * ln [S2O6^2-][H+]/[H2SO3]
E=E S206|H2SO3 + 0,059 * log [S2O6^2-][H+]/[H2SO3]
E=0,20 V + 0,059 * log (10^-4 *3,16*10^-3)/3*10^-3
E=0,20 V+ 0,059 * log(1,05*10^-10)
E=0,20+ 0,059 *9,98
E=0,78

nie mam pojęcia cz to jest dobrze ale nie wygląda najgorzej, lepsze to niż nic ;p

---