Egzamin z Chemii Fizycznej 2011

1Uzupełnij

2

A)Opisz stan końcowy (A,B,C,D,E) B)Opisz ciepło > pobierane, < oddawane, =brak wymiany C)Opisz temperaturę: maleje↓,rośnie↑,stała const D)Jakie wielkości są równe 0, do wyboru: w,ΔH ΔG, ΔS, q...

	Stan końcowy	Ciepło	Temperatura	Równe 0
Izobara	B	>	↑
Izoterma	E	=	=
Izochora	C	>	↑
Adiabata	D	=	↑	q, S

3 Dana jest reakcja

PCl₃+Cl₂→PCl₅

Cp Cp=Cp_prod-Cp_substr

Δn_g. ng=n_{g (prod)}-n_{g (substr)} ng=1-2=-1 (napisz wzór i wartość)

4 Ciepło tworzenie PCl₅ równe jest -.......(podane).Napisz reakcje tworzenia

5 Stała reakcji ....maleje...........(rośnie, maleje) ze wzrostem temperatury gdy..G.(?)....>0

Stała równowagi reakcji jest mniejsza od ….. gdy ......<0

6 Składnik B w roztworze doskonale rozcieńczonym (mniej lotny) spełnia prawo...Henrego...które wygląda...P_B=K_H*x_B....(wzór)

7 Wzór Arheniusa, gdy temperatura rośnie wtedy k..rośnie.....(rośnie, maleje) + jednostki składowych równania

Ea-energia aktywacji

A- czynnik przedwykładniczy

k- stała szybkości

8 Napisać zależność potencjału chemicznego czystego składnika od ciśnienia

9 Miareczkowanie octanu sodu kwasem solnym. Przewodnictwo molowe najpierw... delikatnie wzrasta....(wzrasta, maleje), bo jon Na+ są mniej ruchliwe ......niż.....H+...... potem...wzrasta...(wzrasta, maleje)bo w roztworze jest nadmiar HCl

10 Czym miareczkujesz wypisz wszystkie możliwości(podane potencjały dla określonych par utleniacz reduktor)

Ti(II)/Ti(III) -0,37V

Sn(II)/Sn(IV) -0,15V

Fe(II)/Fe(III) -0,171V

Ce(III)/Ce(IV) 1,72V

Fe(II) Ti(III), Sn(IV)

Sn(II) Ti(III), Fe(III)

Ti(III) Ce(III)

11Wiedzac że CuSO₄ ma molalność m opisz:

A)Iloczyn jonowy

B)związek molalności z aktywnością a=mγ a-aktywność

m- molalność

γ- jonowy wsp. aktywności

12 Narysować schemat ogniwa siarczanortęciowego z wodorowym bez połączeń ciekłych. Użyc odpowiedniego buforu. Podane E⁰, jaki jest potencjał elektrody

Hg|HgSO₄|H₂SO₄|H₂|Pt

13 Podany wykres fazowy(metanol, heksan)

xch= ych= Liczba stopni swobody w pkt: K.....f=2+1-1=2...... L f=2+2-2=2 M..... f=2+1-1=2.(obliczenia) Temperatura ostatecznego przejścia w parę…..59,5 W jakiej kolejności opuszczają kolumnę Substancja wyżej wrząca metanol Substancja niżej wrząca heksan

14 Zaleznosc RTlnK od temperatury.....

15 Wzór na entalpie reakcji (opisać)

H=U+(PV)

U-energia wewnętrzna układu [J]

P- ciśnienie [Pa]

V- objętość [m³]

16 Wpisz rzędowość reakcji

Stała szybkości nie zależy od stężenia początkowego

Okres połowicznej przemiany ma zależność wykładniczą I-rzędowa

Okres połowicznej przemiany maleje 2krotnie gdy T wzrasta 2krotnie

Okres połowicznej przemiany jest odwrotnie proporcjonalny do stężenia początkowego II-rzędowa

17 Reakcja z produktem pośrednim, napisać reakcje, wzór na szybkość reakcji

A→B→C

18 Zależność między siłą tarcia a prędkością opadania cząstki koloidalnej(wzór, opisać)

19 Jakie właściwości rozpuszczalnika wpływają na ..obniżenie (obniżenie, podwyższenie) temperatury krzepnięcia

• Molowe ciepło topnienia

• Stała krioskopowa

• Masa molowa

20 Od czego zależy wzniesienie w kapilarze (wpisać ↑↓)

1 ↑kąt zwilżania ↑

2 ↑napięcie powierzchniowe↑

3 ↑promień kapilary, promień krzywizny↓

4 ↑gęstość cieczy↓

21 Narysuj Izotermę Langumira, opisz (słownie) co jest na osi y

θ-ilość obsadzonych miejsc

22 Ciśnienie osmotyczne- cisnienie jakie należy wywrzeć na roztwór aby powstrzymać przepływ od wyższego do niższego (niższego, wyższego)stężenia.iśnienie po stronie wyższego stężenia jest ……….. niż po stronie z niższym stężeniem. Potencjał jest

23 Od czego zależy dyfuzja i jak

Temperatura wzrasta

Masa cząsteczki maleje

Promień cząsteczki maleje

Lepkość maleje

24 Odchyleniem krzywej topnienia wody jest ujemne bo..................>0

25 Katalizator reakcji a stan równowagi :

-obniża/podwyższa energię aktywacji

- przyspiesza/spowalnia reakcje odwrotną

-nie ma wpływu na stan równowagi (może chodziło o to)

26 Jak kontrolujemy roztwory jonowe???

a)dyfuzyjnie

b)aktywacyjnie

Która odpowiedź i dlaczego

---