Iloczyn rozpuszczalności (K­_ir)

AB_(s) = A⁺ + B^-

Gdy T = consts, K consts, [AB]_s = consts

consts = K_ir

Dla A_aB_b

1. 
   K_ir = f(R)

Zad.1

W 300 cm³nasyconego roztworu PbI₂ znajduje się 81 mg jonów Pb²⁺.
Oblicz K_ir.

Rozwiązanie:

PbI₂ = Pb²⁺ + 2 I^-

x x 2x

2. R = f(K_ir)

Zad.2

Iloczyn rozpuszczalności Ag₂CrO₄, K_ir=4·10^-12. Oblicz ile jonów Ag⁺ znajduje się w 100 cm³ nasyconego roztworu tej soli.

Rozwiązanie:

Ag₂CrO₄ = 2 Ag⁺ + CrO₄^2-

x 2x x

[Ag⁺] = 2x = 2·10^-4 =>

3. 
   
   pH = f(K_ir)

Zad.3

Oblicz pH nasyconego roztworu wodorotlenku magnezu. Iloczyn rozpuszczalności Mg(OH)_2,, K_ir=3,4·10^-11.

Rozwiązanie:

Mg(OH)₂ = Mg²⁺ + 2 OH^-

x x 2x

pH = - log 2,45∙10^-11

pH = 10,61

4. Efekt wspólnego jonu

A_aB_{b (s)} = a·A⁺ + b·B^-

Zad.4

Ile razy zmniejszy się stężenie jonów Ag⁺ w nasyconym roztworze chlorku srebra, po dodaniu do tego roztworu takiej ilości HCl, że stężenie jonów chlorkowych w tym roztworze osiągnie wartość, [Cl]^- = 3·10^-2.
Iloczyn rozpuszczalności AgCl_,, K_ir=1,24·10^-10.

Rozwiązanie:

AgCl = Ag⁺ + Cl^-

W nasyconym roztworze AgCl:

Po dodaniu HCl:

5. Efekt wysalania (obcego jonu)

Teoria mocnych elektrolitów

Co to są roztwory izotoniczne?

Zad.5

Jakie powinno być stężenie Al₂(SO₄)₃ (c₁), aby roztwór tej soli był izotoniczny z roztworem KCl o stężeniu c₂?

2. 
   Efekt relaksacyjny

3. Efekt elektroforetyczny

Katoda (-) (+) Anoda

4. 
   Aktywność jonów (a)

5. 
   Współczynnik aktywności (f)

Efekt wysalania (obcego jonu)

AB_(s) = A⁺ + B^-

Gdy T = consts, K_ir = consts

Gdy I

Rozcieńczanie roztworów buforowych - ΔpH

Dla buforu kwasowego:

Typy zadań na iloczyn rozpuszczalności:

6. K_ir = f(R)

7. R = f(K_ir)

8. pH = f(K_ir)

9. Efekt wspólnego jonu

10. Efekt wysalania (obcego jonu)

Rozpuszczalność (R)

Miano (T)

Rozpuszczalność (R)

pH = -log[H⁺]

1. Moc jonowa roztworu (I)

2. Efekt relaksacyjny

3. Efekt elektroforetyczny

4. Aktywność jonów (a)

5. Współczynnik aktywności (f)

+

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

+

consts

pH = -log[H⁺]

Gdy c =>
=>
=> pH

---