Ćw. 3, chemia fizyczna, Nowy folder


Ćwiczenie nr 3

ADSORPCJA KWASU OCTOWEGO

NA WĘGLU AKTYWNYM

Celem ćwiczenia jest wyznaczenie izotermy adsorpcji kwasu octowego na węglu aktywnym oraz występujących w równaniu Freundlicha stałych, charakterystycznych dla układu CH3OOOH - węgiel aktywny.

Szkło: Odczynniki:

Kolby miarowe o poj. 100 cm3 - 6 szt., 3 N CH3COOH,

Butelki z korkami o poj. 200 cm3 - 6 szt., 0,1 N NaOH,

Erlenmajerki o poj. 100 cm3 - 12 szt., węgiel aktywny,

Lejki - 6 szt., fenoloftaleina

Biureta o poj. 50 cm3

WYKONANIE ĆWICZENIA:

  1. W sześciu kolbach miarowych o poj. 100 cm3 należy przygotować roztwory kwasu octowego o stężeniach: 0,3; 0,2; 0,15; 0,10; 0,08; 0,05 N, przez odpowiednie rozcieńczenie 3 N CH3COOH. Dokładne stężenia roztworów wyznaczyć miareczkując je mianowanym roztworem 0,1 N NaOH wobec fenoloftaleiny. Z kolbek zawierających kwas o stężeniach: 0,3; 0,2; 0,15 N pobrać do miareczkowania próbki o objętości 10 cm3, a z pozostałych o objętości 25 cm3.

  2. Do sześciu butelek zawierających po 2 g, odważonego wcześniej węgla aktywnego, odpipetować po 50 cm3 każdego z przygotowanych roztworów kwasu octowego. Butelki zatkać korkami i wytrząsać ich zawartość przez 3-4 minuty. Po adsorpcji roztwory przesączyć i pobrać do miareczkowania takie same ich ilości, jak przy wyznaczaniu stężeń początkowych.

Wyniki zestawić w tabeli, której wzór zamieszczono poniżej.

Numer kolbki

1

2

3

4

5

6

Ilość CH3COOH pobrana do początkowego

miareczkowania, [cm3]

Ilość NaOH zużyta do początkowego

miareczkowania, [cm3]

Początkowe stężenie CH3COOH

[mol dm-3]

Ilość CH3COOH w 50 cm3 roztworu

przed adsorpcją - a, [g]

Ilość NaOH zużyta do miareczkowania

końcowego, [cm3]

Końcowe stężenie CH3COOH,

[mol dm-3]

Ilość CH3COOH w 50 cm3 roztworu

po adsorpcji - b, [g]

Ilość CH3COOH zaadsorbowana z 50 cm3

roztworu x = a - b, [g]

OPRACOWANIE WYNIKÓW:

  1. Na podstawie równania Freundlicha (1) wykreślić izotermę adsorpcji, czyli zależność x/m = f(c):

0x01 graphic
= k 0x01 graphic
,

gdzie: x - masa substancji zaadsorbowanej,

m - masa adsorbenta,

c - stężenie roztworu,

k, n - stałe dla danego układu adsorbent - adsorbat.

  1. Wyznaczyć stałe k i n metodą graficzną, korzystając ze zlogarytmowanej postaci równania Freundlicha:

log 0x01 graphic
= log k + 0x01 graphic
log c

  1. Omówić otrzymane zależności i wielkości.



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Ćw. 5, chemia fizyczna, Nowy folder
Ćw. 6, chemia fizyczna, Nowy folder
Ćw. 7, chemia fizyczna, Nowy folder
Ćw. 4, chemia fizyczna, Nowy folder
Ćw. 8, chemia fizyczna, Nowy folder
Ćw. 1, chemia fizyczna, Nowy folder
Ćw. 17, chemia fizyczna, Nowy folder
Ćw. 20, chemia fizyczna, Nowy folder
Ćw. 29, chemia fizyczna, Nowy folder
Ćw. 16, chemia fizyczna, Nowy folder
Ćw. 14, chemia fizyczna, Nowy folder
Ćw. 13, chemia fizyczna, Nowy folder
Ćw. 21, chemia fizyczna, Nowy folder
Ćw. 31, chemia fizyczna, Nowy folder
Ćw. 30, chemia fizyczna, Nowy folder
Ćw. 25, chemia fizyczna, Nowy folder
Ćw. 11, chemia fizyczna, Nowy folder
Ćw. 12, chemia fizyczna, Nowy folder
Ćw. 27, chemia fizyczna, Nowy folder

więcej podobnych podstron