Zestaw B1

1. Ciepło reakcji chemicznych:

1. Nie zależy od temperatury dla reakcji zerowego rzędu

2. Zależy od temperatury tylko dla reakcji egzotermicznych

3. Zależy od temperatury tylko dla reakcji egzotermicznych

4. Nie zależy od temperatury

5. Zależy od temperatury zgodnie z równaniami Kirchoffa ???

2. Cząstki fazy rozproszonej zawiesiny:

1. Nie są widoczne pod mikroskopem optycznym

2. Są widoczne pod mikroskopem optycznym

3. Zawsze tworzą duże aglomeraty

4. Ulegają sedymentacji w ziemskim polu grawitacyjnym

A. II,III B. III C. II, IV D. I E. II, III, IV

3. Wskaż prawidłowy wzór na stałą szybkości reakcji pierwszego rzędu (t- czas reakcji, C_x - chwilowe stężenie produktu, C_o - początkowe stężenie substratu):

4. Wskaż równanie umożliwiające obliczenie rzędowości reakcji (n) (τ- okres połowicznej przemiany, A-stała, k- stała szybkości reakcji,

C_o- początkowe stężenie substratu):

A.

1. Rozpuszczalność gazu w cieczy:

1. Nie zależy od ciśnienia gazu nad powierzchnią cieczy

2. Rośnie ze wzrostem temperatury cieczy

3. Maleje ze wzrostem temperatury cieczy

4. Maleje ze wzrostem ciśnienia gazu nad powierzchnią cieczy

5. Nie zależy od temperatury cieczy

2. Parametry ekstensywne:

1. Zależą od masy układu

2. Charakteryzują każdą najmniejszą część układu

3. Są addytywne

4. Są to np. ciśnienie, temperatura

5. Są to np. objętość, funkcje termodynamiczne

A. II,V B. I, II, IV C. II, III,IV D. III, IV E. I, III, V

5. Standardowa entalpia molowa tworzenia związku chemicznego (H°) oznacza:

1. bezwzględną wartość entalpii związku chemicznego

2. wartość entalpii pierwiastka i substancji prostej

3. zmiane entalpii towarzysząca tworzeniu (syntezie) 1mola związku chemicznego z prostszych związków

4. zmiane entalpii towarzysząca tworzeniu (syntezie) 1mola związku chemicznego z pierwiastków

A. I, IV B. II C. I, III D. I, II E. III

6. rzędowość reakcji chemicznej jest to:

1. wartość stałej szybkości reakcji w równaniu kinetycznym

2. liczba cząsteczek uczestniczących jednocześnie w tworzeniu produktów reakcji chemicznej

3. wartość iloczynu stężeń substratów w równaniu kinetycznym na szybkość reakcji chemicznej

4. liczba cząsteczek produktów powstających jednocześnie w reakcji chemicznej

5. suma wykładników potęgowych w równaniu na szybkość reakcji chemicznej, do której należy podnieść stężenia substratów by doświadczalnie wyznaczona szybkość reakcji była zgodna z wyznaczoną z odpowiedniego równania kinetycznego

5. Stała równowagi reakcji odwracalnej wyraża

1. Iloczyn stężeń i substratów reakcji

2. Stosunek iloczynów stężeń produktów i substratów w odpowiednich potęgach

3. Zmianę stężeń produktów wraz ze zmianą temperatury

4. Iloczyn stężeń produktów reakcji

5. Stosunek zmian stężenia substratów lub produktów do czasu reakcji

5. Dializa:

1. jest procesem, w którym membrana przepuszcza cząstki koloidów, a zatrzymuje substancje małocząsteczkowe (zanieczyszczenia)

2. wykorzystuje ruch naładowanych cząsteczek koloidu w polu elektrycznym

3. jest wykorzystywana do otrzymywania koloidów liofilowych

4. wykorzystuje jako siłę napędową procesu ciśnienie przyłożone z jednej strony membrany

5. wykorzystuje różnice w przenikalności substancji przez membrany półprzepuszczalne

11. Wskaż prawidłowe założenie modelu adsorpcji wg Langmuira

1. występuje zjawisko kondensacji par adsorbatu

2. na powierzchni adsorbentu występują tzw. Miejsca aktywne, na których adsorbuje się jedna cząsteczka adsorbatu- adsorpcja monomolekularna

3. równowaga adsorpcji nie zależy od własności fizycznych układu

4. adsorpcja jest wielowarstwowa

5. powierzchnia ciała jest energetycznie niejednorodna

12. potencjał elektrokinetyczny (potencjał zeta) koloidu oznacza:

1. wartość potencjału między warstwą adsorpcyjną i dyzuzyjną w momencie koagulacji

2. różnicę potencjału między jądrem a warstwą jonogenną koloidu

3. wartość równą wielkości potencjału warstwy sztywnej

4. potencjał termodynamiczny Nernsta

5. różnicę potencjałów między warstwą adsorpcyjną i dyzfuzyjną jonogennej części koloidu

13. Analizując kinetykę reakcji enzymatycznych należy uwzględnić:

1. Kinetykę reakcji rodnikowych

2. Kinetykę reakcji równoległych

3. Kinetykę reakcji następczych

4. Kinetykę reakcji pierwszego rzędu i prawo działania mas

5. Kinetykę reakcji łańcuchowych

14. Zależność
dotyczy:

1. prawa podziału Nernsta

2. stosunek stężeń substancji w dwóch nie mieszających się cieczach w równowadze

3. stałej równowagi reakcji chemicznej

4. stałej równowagi rozpadu promieniotwórczego α

A. I, II B. II, III C. III D. IV E. I, III

15. W trakcie przebiegu procesów fizycznych i fizykochemicznych układu z otoczeniem może wymieniać energię:

1. tylko na sposób pracy

2. na sposób ciepła i pracy

3. tylko na sposób ciepła

4. kinetyczną

5. potencjalną

16. matematyczny warunek równowagi procesów chemicznych i fizykochemicznych jest następujący:

1. ΔH=0

2. ΔS= 0

3. ΔG=0

4. ΔT>0

A. I,II B. I, III C. III, IV D. II, III E. II, IV

17. Cechą procesów samorzutnych jest:

1. niemożliwość wykonywania pracy przez układ

2. osiąganie stanu równowagi

3. nieodwracalność

4. odwracalność

A. I, II B. I, III C. III, IV D. II,III E. II, IV

37. prawo rozcieńczeń Ostwalda wiążące stałą dysocjacji (K) ze stopniem dysocjacji (α)może przyjąć postać:

(C_o- początkowe stężenie substratu):

I.

II.

III. pK= -lg K/C₀

IV. pH=α *ln (K/C₀)

A. I, II B. II,IV C. I, IV D. I, II, III E. IV

38. koloidami cząsteczkowymi nazywamy takie układy, w których:

1. cząsteczki fazy rozproszonej ulegają silnej solwatacji

2. czynnikiem stabilizującym trwałość jest ładunek elektryczny

3. faza rozproszona składa się z pojedynczych cząsteczek związku wielkocząsteczkowego

4. faza rozproszona składa się z agregatów takich samych cząsteczek związku chemicznego

A. I, IV B. I, II C. I, III D. II, III E. II, IV

39. wskaż równanie służące do obliczenia zmiany entropii (ΔS) procesu przebiegającego w warunkach izotermicznych

1. ΔS=
   _i(prod)-
   _i(substr)

2. ΔS= C_p-ln (T₂/_T1)

3. ΔS=C_v -ln(T₂/T₁)

4. ΔS=ΔH/T

5. ΔS= ΔH - pdV

40. Wskaż cechę, która charakteryzuje reakcje odwracalne:

1. reakcje odracalne nie osiągają stanu równowagi

2. W czasie przebiegu reakcji odwracalnych wytrącają się osady w postaci stałej

3. W czasie przebiegu reakcji odwracalnych uwalniają się gazy opuszczające środowisko reakcji

4. Równowaga ustalająca się w reakcji odwracalnej nie jest równowaga dynamiczną

5. W danych warunkach ciśnienia i temperatury stężenia produktów i nieprzereagowanych substratów osiągają stałe wartości

41. Wskaż równanie Gibbsa-Helmholtza, pozwalające na obliczenie zmiany entalpii swobodnej reakcji chemicznej:

1. ΔG= ΔU + pΔV

2. ΔG = Q+W

3. ΔH₂- ΔH₁ = ΔC_p (T₂-T₁)

4. ΔG = ΔH- TΔS

5. ΔG= - RT lnK

42. Równanie Clausiusa-Clapeyrona w postaci:

opisuje stan równowagi układów:

1. dwuskładnikowego-jednofazowego

2. dwuskładnikowego- dwufazowego

3. jednoskładnikowego-jednofazowego

4. jednoskładnikowego-dwufazowego

5. trójskładnikowego-dwufazowego

43. dla układu trójfazowego-jednoskładnikowego liczba stopni swobody, zgodnie z regułą faz Gibbsa, wynosi:

A. 0 B. 1 C.2 D.3 E.4

Wynika to ze wzoru f+s=n+2; f=3 ; n=1

Wyniki s=0

44. Hydrozole to układy koloidalne, w których:

1. fazą dyspersyjną jest woda, a fazą zdyspergowaną ciało stałe

2. fazą dyspersyjną organiczna ciecz, a faza zdyspersergowaną jest woda

3. fazą dyspersyjną jest ciecz, a fazą zdyspergowaną gaz

4. fazą dyspersyjną i zdyspergowaną jest ciało stałe

5. fazą dyspersyjną jest gaz, a fazą zdyspergowaną ciecz lub ciało stałe

45. Mgły charakteryzuje:

1. Stała faza rozproszona

2. Ciekła faza dyspergująca

3. Ciekła faza rozproszona

4. Stała lub ciekła faza rozproszona

5. Stała lub ciekła faza dyspergująca

---