1. Zaprojektuj doświadczenie otrzymywania chlorowodoru z:

1. chloru i wodoru

2. chlorku sodu i kwasu siarkowego(VI)

2. Zaprojektuj doświadczenie(a) pozwalające wykazać właściwości utleniające:

1. chloru

2. stężonego i rozcieńczonego kwasu azotowego(V)

3. stężonego kwasu siarkowego(VI)

4. manganianu(VII) potasu

5. nadtlenku wodoru

6. dwuchromianu(VI) potasu

7. dwutlenku manganu

3. W dwóch naczyniach znajdują się NaCl i KCl. Zaproponuj metodę odróżnienia obu soli.

4. W sześciu zbiornikach znajdują się następujące gazy: chlor, dwutlenek siarki, dwutlenek azotu, tlen, wodór, dwutlenek węgla. Jak rozróżnić te gazy?

5. Zaproponuj 3 metody laboratoryjnego otrzymywania wodoru.

6. Zaproponuj 3 metody laboratoryjnego otrzymywania tlenu.

7. W wyniku rozpuszczenia w wodzie 0,0048 mola kwasu azotowego(III), otrzymano
   1 dm³ roztworu, w którym stężenie jonów wodorowych wynosi 0,0012 mol/dm³. Oblicz stałą i stopień dysocjacji HNO₂ w tym roztworze.

8. W pewnych warunkach równowaga reakcji:

2H₂S_(g) + 3O_2(g) ↔ 2SO_2(g) + 2H₂O_(g)

ustaliła się przy następujących stężeniach:

[H₂S] = 2,5 mol/dm³

[O₂] = 2,0 mol/dm³

[SO₂] = 3,0 mol/dm³

[H₂O] = 3,0 mol/dm³

Oblicz:

1. K_c,

2. wyjściowe stężenia reagentów.

9. Oblicz liczbę moli reagentów w stanie równowagi po zmieszaniu 1 mola N₂ z 2 mo­lami O₂, wiedząc, że K_c w warunkach prowadzenia reakcji wynosi 4,0.

10. Oblicz pH dla 0,1 molowego roztworu kwasu octowego w temp. 25 ⁰C, w której stała dy­socjacji tego kwasu wynosi 1,8ּ10^-5 mol/dm³.

---