![]() | Pobierz cały dokument 771.doc Rozmiar 51 KB |
OTRZYMYWANIE WAPNA PALONEGO |
ćw. 6 |
|
|
|
25.II.2009 |
1. Cel ćwiczenia
Celem ćwiczenia jest zapalania się z problematyką wypalania kamienia wapiennego oraz kontrolą jakości uzyskanego w tym procesie produktu - wapna palonego.
2. Część teoretyczna
Podstawowym surowcem wykorzystywanym do produkcji najważniejszych materiałów wiążących: wapna i cementu jest węglan wapnia (CaCO3) inaczej zwany wapieniem lub kamieniem wapiennym. Jest to bardzo rozpowszechniona skała osadowa, pochodzenia organicznego. Może on występować w przyrodzie jako marmur, kreda lub szpat. Jest on źródłem CO2 (który to służy do produkcji sody, a także w cukrownictwie). Stosuje się go również do wyrobu szkła, w hutnictwie jako topnik oraz jako nawóz sztuczny.
Materiały wiążące to substancje mineralne, które w stanie sproszkowanym, po zmieszaniu z wodą tworzą plastyczne, ruchliwe, łatwe do formowania ciasta, czyli zaczyny twardniejące po pewnym czasie. Wykorzystując zjawisko przyczepności zaczynu do piasku i kruszywa skalnego w budownictwie większość materiałów wiążących wykorzystuje się w postaci zaprawy. Jest nią mieszanina materiału wiążącego z substancjami wypełniającymi.
Materiały wiążące można podzielić na powietrzne i hydrauliczne które mogą twardnieć pod wodą (w odróżnieniu od powietrznych). Ze względu na skład chemiczny dzielimy ja na: wapniowe, siarczanowe i magnezjowe. Ze względu na sposób otrzymywania: wypalane, spiekane i topione.
Najpopularniejszym materiałem wiążącym jest cement. Jest to hydrauliczny materiał wiążący powstały przez spiekanie wapniaka i margla (mieszanina SiO2, Al2O3, Fe2O3, MgO). Powstały spiek nazywamy klinkierem. Jego twardnienie polega na odwadnianiu minerałów cementu oraz reakcji z wodą.
Wapno palone wykorzystywane do produkcji powietrznych materiałów wiążących otrzymuje się w wyniku termicznego rozkładu CaCO3 wg reakcji:
CaCO3 → CaO + CO2
Rozkład prowadzony w temperaturze ok. 9000C daje tzw. wapno aktywne, które można gasić wodą. Proces gaszenia przedstawia poniższa reakcja.
CaO + H2O → Ca(OH)2
![]() | Pobierz cały dokument 771.doc rozmiar 51 KB |