TLENKI są to związki tlenu z innymi pierwiastkami.

Wyróżniamy następujące tlenki:

1. tlenki metali: ciała stałe, wysoka temperatura wrzenia i topnienia, wiązania jonowe

2. tlenki niemetali- zwykle gazy

Nazewnictwo tlenków: -nazwa z wartościowością np. tlenek węgla (II) - nazwa z przedrostkiem polskim np. dwutlenek węgla -nazwa z przedrostkiem międzynarodowym np. ditlenek węgla

Sposoby otrzymywania tlenków: 1 utlenianie pierwiastków 2 natlenianie niższych tlenków do wyższych tlenków 3 redukcja wyższych tlenków do niższych tlenków

KATALIZATOR- substancja która zmienia szybkość reakcji ale sama nie ulega zużyciu. Jest nim tlenek wandanu v2o5

Budowa wodorotlenku M(OH)n wartościowość m=n wartościowość oh=1 oh- grupa wodorotlenkowa M metal

Wskaźniki- grupa związków które zmieniają swoje zabarwienie pod wpływem substancji kwaśnych lub zasadowych przykłady: 1.esencja herbaciana 2 wywar z czerwonej kapusty, może przyjmowac kolory: fioletowy (obojętny) czerwony (kwaśny) zielony (zasadowy) 3papierek uniwersalny 4 fenoloftaleina

Reakcja tlenków metali z wodą- nie wszystkie tlenki reagują z wodą, w reakcje wchodza tylko tlenki metali z 1 i 2 grupy układu okresowego, wyjątek tlenek berylu schemat

tlenek metalu+ woda wodorotlenek

metody otrzymywania wodorotlenków

1 tlenek metalu+ woda wodorotlenek

2 metal+ woda wodorotlenek + wodór

3 metal (utlenianie) tlenek metalu (woda) wodorotlenek

Wodorotlenek sodu wzór sumaryczny- NaOH wzór kreskowy na-O-h

Wodorotlenek potasu wzór sumaryczny KOH wzór kreskowy K-O-H

właściwości wodorotlenku sodu i potasu: biała substancja stała w postaci pastylek lub granulek, bardzo dobrze rozpuszcza się w wodzie( egzotermiczny), higroskopijne, żrący i .śliski w dotyku, barwi papierek wskaźnikowy na zielono, pochłania co2 z powietrza, niszczy papier i tkaniny, powoduje matowienie szkła

Zastosowanie wodorotlenku potasu/sodu: wyrób mydeł toaletowych, proces utleniania wody dla celów przemysłowych, składnik preparatów i płynów stosowanych do udrażniania rur kanalizacyjnych, produkcja gumy, produkcja sztucznego jedwabiu, produkcja detergentów, wyrób szkła

Podstawowe kwasy:

kwas szczawiowy: szczaw, rabarbar

kwas mrówkowy: jad owadów, pokrzywa

kwas octowy: marynaty, salami, ocet winny

kwas mlekowy: kiszonka, kefir

kwas askorbinowy: cytryna cebula

kwas cytrynowy: cytrusy, kiwi, jabłka

budowa kwasów HnR H- wodór n- liczba atomów wodoru R- reszta kwasowa

Podział kwasów

1 tlenowe: -H2SO4(kwas siarkowy IV) -HNO3 (kwas azotowy III) H3PO4 (kwas fosforowy V) H2CO3 (kwas węglowy IV)

2 beztlenowe HCl- kwas chlorowodorowy H2S- kwas siarkowodorowy

Zastosowanie wodorotlenku wapnia: budownictwo, garbarstwo, zmiękczanie wody zastosowanie mleka wapiennego: bielenie pomieszczeń, bielenie drzew, dezynfekcja zastosowanie wody wapiennej wykrywanie co2

---