PLAN WYNIKOWY Z CHEMII

Kl. II (3godz./tyg.)

Opracowany na podstawie programu nauczania DKOS-4015-75/02 dla klasy drugiej o profilu przyrodniczym liceum ogólnokształcącego.

Treści materiału nauczania zostały podzielone na zakres podstawowy i ponadpodstawowy. W zakresie każdej z powyższych kategorii zastosowano podział na treści, które uczeń pamięta [A], rozumie [B], potrafi zastosować w sytuacjach typowych [C] i nietypowych [D] .

Lp.	TEMAT LEKCJI		Poziom wymagań programowych( kategoria celów )
						PODSTAWOWE Uczeń będzie umiał:		PONADPODSTAWOWE Uczeń będzie umiał:
REAKCJE W ROZTWORACH WODNYCH
1		Roztwory elektrolitów. Dysocjacja jonowa.		- wyjaśnić pojęcia: elektrolit, dysocjacja jonowa [A] - wyjaśnić zasadę zachowania ładunku i jej rolę w jonowym zapisie równań reakcji [B] - zapisywać proste równania dysocjacji [C]		- wyjaśnić przebieg dysocjacji w związkach o wiązaniu jonowym i kowalencyjnym spolaryzowanym [C]
2		Ćwiczenia w pisaniu równań dysocjacji jonowej.		- zapisywać równania dysocjacji jonowej kwasów, zasad i soli [C]		- zapisywać równania dysocjacji etapowej kwasów i zasad [C]
3		Stała dysocjacji.		- wyjaśnić pojęcia: stała dysocjacji roztworu, elektrolit mocny, elektrolit słaby [B] - wymienić elektrolity mocne i słabe [A] - zapisać wyrażenie na stałą dysocjacji K na podstawie równań dysocjacji prostych związków [C]		- oszacować moc elektrolitu na podstawie wartości stałej dysocjacji i odwrotnie[C,D] - obliczać stałą dysocjacji oraz stężenie jonów wodorowych i wodorotlenkowych na podstawie wartości stałej dysocjacji [C]
4		Stopień dysocjacji.		- wyjaśnić pojęcie stopnia dysocjacji [B] - wymienić i omówić czynniki wpływające na wartość stopnia dysocjacji [B] - zapisać wyrażenie na wartość α na podstawie równania dysocjacji prostych związków [B] - obliczać stopień dysocjacji elektrolitu [C]		- obliczać stężenie jonów wodorowych i wodorotlenkowych na podstawie wartości stopnia dysocjacji [C]
5		Prawo rozcieńczeń Oswalda.		- podać prawo rozcieńczeń Oswalda jako zależność wiążącą stopień i stałą dysocjacji [B] - wymienić warunki stosowania wzoru przybliżonego prawa rozcieńczeń [A]		- stosować prawo rozcieńczeń do obliczania stopnia i stałej dysocjacji oraz stężenia jonów wodorowych i stężenia molowego roztworu [C]
6 7		Odczyn roztworu.		- wyjaśnić pojęcia: odczyn, iloczyn jonowy wody, pH roztworu, wskaźniki kwasowo-zasadowe [B] - wyjaśnić związek między stężeniem jonów wodorowych i wodorotlenkowych, wyrażony przez iloczyn jonowy wody i pH [B] - obliczać pH roztworu [C]		- określać odczyn roztworu z zastosowaniem wskaźników kwasowo-zasadowych [C,D] - obliczać stężenie kwasów i zasad na podstawie pH roztworu [C] - prowadzić obliczenia wiążące pH, α, K i stężenie roztworu [D]
8		Teorie kwasowo-zasadowe.		- wyjaśnić pojęcia: kwas i zasada teorii Arrheniusa, Bronsteda, Lewisa oraz podać przykłady kwasów i zasad wg tych teorii [B] - wskazywać w równaniach reakcji sprzężone pary kwasowo-zasadowe [C]		- porównać teorię Lewisa z teorią Arrheniusa i Bronsteda [D] - porównać i zanalizować zakres stosowalności wszystkich trzech teorii kwasowo-zasadowych [D]
9		Reakcje zobojętnienia.		- wyjaśnić pojęcie: zobojętnianie - cząsteczkowo i jonowo zapisywać oraz bilansować równania reakcji zobojętniania [C]		- obliczać ilość odczynnika potrzebną do zobojętnienia danego roztworu [C] - określać odczyn roztworu na podstawie obliczeń pH układu, w którym zaszła reakcja niecałkowitego zobojętniania układu[C] - zaplanować i wykonać doświadczenie związane z reakcją zobojętniania i badaniem odczynu roztworu [D]
10		Reakcje strącania osadów.		- korzystać z informacji zawartych w tabeli rozpuszczalności [B] - cząsteczkowo i jonowo(także w postaci skróconej) zapisywać oraz bilansować równania reakcji wytrącania różnych związków [C]		- projektować sposoby otrzymywania określonych osadów [D] - projektować sposoby rozdzielania jonów[D]
11		Iloczyn rozpuszczalności.		- zdefiniować iloczyn rozpuszczalności [A] - opisać układ równowagowy osad/roztwór nasycony nad układem [B] - porównać rozpuszczalność soli na podstawie znajomości iloczynu rozpuszczalności [C]		- obliczać stężenie substancji trudno rozpuszczalnej w roztworze nad osadem[C] - obliczać masy wytrąconych osadów na podstawie wartości iloczynów rozpuszczalności [C]
12		Hydroliza soli.		- wyjaśnić pojęcia: hydroliza, hydroliza kationowa i anionowa [B] - omówić przyczyny i mechanizm reakcji hydrolizy[B] - cząsteczkowo i jonowo zapisywać oraz bilansować równania reakcji hydrolizy wszystkich typów soli [C]		- podać przykłady soli hydrolizujących z odczynem kwasowym, zasadowym lub obojętnym [B] - wykrywać zachodzenie reakcji hydrolizy w roztworach soli [D]
13 14		Powtórzenie i sprawdzian wiadomości.
SYSTEMATYKA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH
15	Budowa, otrzymywanie i podział tlenków.		- nazywać podany tlenek [B] - z nazwy pisać wzór sumaryczny [C] - podzielić tlenki wg różnych kryteriów [B] - zapisywać równania reakcji otrzymywania tlenków[C]		- podawać przykłady tlenków o określonym charakterze [B] - projektować i przeprowadzać doświadczenie otrzymywania określonego tlenku [D]
16	Właściwości tlenków kwasowych, zasadowych i amfoterycznych.		- zapisywać równania reakcji, ilustrujące właściwości chemiczne tlenków [C] - definiować tlenek kwasowy, zasadowy, amfoteryczny i obojętny [A] - określać charakter chemiczny dowolnego tlenku [B] - wykonywać zgodnie z instrukcją doświadczenie, za pomocą, którego sprawdzi właściwości fizyczne i chemiczne tlenku [C]		- zapisywać równania reakcji, ilustrujące charakter tlenków amfoterycznych z uwzględnieniem zapisu postaci związku kompleksowego [C] - projektować i przeprowadzać doświadczenie, za pomocą, którego sprawdzi właściwości fizyczne i chemiczne tlenku [D]
17	Budowa i właściwości wodorków.		- pisać wzory sumaryczne oraz podać nazwy połączeń pierwiastków z wodorem [C] - zapisywać równania reakcji, ilustrujące właściwości chemiczne wodorków [C]		- określać charakter chemiczny amoniaku [B] - zapisywać równania reakcji zachodzące w wodzie amoniakalnej [C]
18	Wodorotlenki - otrzymywanie i właściwości.		- rozróżniać pojęcia wodorotlenku i zasady [B] - zapisywać równania reakcji otrzymywania wodorotlenków [C] - opisywać właściwości fizyczne i chemiczne wodorotlenków [B] - rozróżniać wodorotlenki zasadowe i amfoteryczne[B]		- zapisywać równania reakcji, ilustrujące charakter wodorotlenków amfoterycznych[C] - projektować i przeprowadzać doświadczenie, za pomocą, którego sprawdzi właściwości fizyczne i chemiczne wodorotlenku [D]
19	Otrzymywanie, nazwy i podział kwasów.		- nazywać kwas i z nazwy pisać wzór sumaryczny [C] -zapisywać równania reakcji otrzymywania kwasów [C] - wymieniać kwasy tlenowe i beztlenowe [A]		- wymieniać kwasy tlenowe: chloru, fosforu, krzemu [A] - stosować w nazewnictwie kwasów przedrostki meta- i orto- [C]
20	Właściwości kwasów.		- opisywać właściwości fizyczne kwasów [B] - rozróżniać kwasy trwałe i nietrwałe [B] - zapisywać za pomocą równań reakcji właściwości kwasów tlenowych i beztlenowych [C]		- różnicować właściwości kwasów H2SO4, HNO3 w zależności od stężenia [B]
21	Metody otrzymywania soli.		- nazywać sole i z nazw pisać wzory sumaryczne [C] - zapisywać równania reakcji otrzymywania soli [C]		- projektować doświadczenie otrzymywania soli z użyciem soli jako jednego z substratów [D]
22	Doświadczalne otrzymywanie soli.		- wykonywać zgodnie z instrukcją doświadczenie otrzymywania soli [C]		- projektować i przeprowadzać doświadczenie otrzymywania soli [D]
23	Wodorosole i hydroksosole.		- nazywać i z nazw pisać wzory wodorosoli i hydroksosoli [C] - zapisywać równania reakcji otrzymywania wodorosoli i hydroksosoli [C]		- zapisywać równania reakcji przedstawiające właściwości chemiczne wodorosoli i hydroksosoli [C]
24	Powtórzenie wiadomości.
25	Sprawdzian wiadomości.
WYBRANE PIERWIASTKI I ICH ZWIĄZKI
26 27	Charakterystyka wodoru i jego związków. Charakterystyka litowców.		- opisać właściwości fizykochemiczne wodoru i jego związków [A] - przedstawić równaniami reakcji właściwości chemiczne wodoru i jego najważniejszych związków [C] - opisać właściwości fizyczne litowców [B] - przedstawić równaniami reakcji właściwości chemiczne sodu i potasu oraz ich najważniejszych związków [C]		- opisać właściwości i zastosowanie nadtlenku wodoru [B] - przewidzieć aktywność litowców [C] - omówić zastosowanie najważniejszych związków litowców [B]
28	Charakterystyka berylowców.		- opisać właściwości fizykochemiczne wapnia i magnezu oraz ich najważniejszych związków [B] - omówić biologiczne i techniczne znaczenie wapnia oraz jego związków [B] - przedstawić równaniami reakcji właściwości chemiczne wapnia i magnezu [C] - wyjaśnić pojęcie: twardość wody [A]		- przewidzieć i udowodnić właściwości berylowców [D] - zaprojektować i wykonać doświadczenie wykrywające wodę wapienną [D] - wyjaśnić znaczenie problemu twardości wody dla przemysłu i życia codziennego [B] - przedstawić metody usuwania twardości wody [B]
29	Charakterystyka glinu i jego związków.		- omówić występowanie i zastosowanie glinu i jego związków [B] - opisać właściwości fizyczne glinu [B] - przedstawić równaniami reakcji właściwości chemiczne glinu [C]		- opisać rolę aluminotermii w produkcji metali [B] - wykazać amfoteryczny charakter glinu i wodorotlenku glinu projektując odpowiednie doświadczenia i/lub zapisując równania odpowiednich reakcji [C,D]
30	Charakterystyka fluorowców.		- opisać właściwości fizyczne i chemiczne fluorowców i ich najważniejszych pochodnych [B] - przedstawić za pomocą równań reakcji otrzymywanie chloru i wody chlorowej [B] - porównać aktywność fluorowców [C] - podać znaczenie i zastosowanie związków fluorowców [B]		- opisać i przedstawić równaniami reakcji otrzymywanie fluorowodoru i jego właściwości [C] - opisać otrzymywanie kwasu solnego [B]
31	Charakterystyka tlenu.		- opisać właściwości fizyczne tlenu, jego odmian alotropowych i najważniejszych związków [B] -wyjaśnić zjawisko alotropii [B] - przedstawić równaniami reakcji metody otrzymywania tlenu [C] - podać znaczenie tlenu, ozonu i wody dla życia na Ziemi [A]		- zanalizować problem dziury ozonowej [D]
32	Siarka i jej związki.		- opisać właściwości fizykochemiczne siarki i jej najważniejszych związków [B] - przedstawić równaniami reakcji otrzymywanie kwasu siarkowego VI oraz jego właściwości chemiczne [C] - podać znaczenie kwasu siarkowego VI [A]		- wymienić i scharakteryzować odmiany alotropowe siarki [B] - zanalizować problem kwaśnych deszczów [D]
33	Azot i jego związki.		- opisać właściwości fizykochemiczne azotu i jego związków [B] - omówić znaczenie azotu dla życia na Ziemi [A] -przedstawić równaniami reakcji otrzymywanie kwasu azotowego V oraz jego właściwości chemiczne [C] - omówić zastosowanie kwasu azotowego V [A]		- wymienić tlenki azotu, określić ich charakter chemiczny i za pomocą równań reakcji przedstawić ich właściwości [C] - zapisać równania reakcji miedzi ze stężonym i rozcieńczonym HNO3 [C]
34	Fosfor i jego związki.		- opisać właściwości fizykochemiczne fosforu i jego najważniejszych związków [B] - podać znaczenie fosforu dla życia na Ziemi [A] - przedstawić kwasy tlenowe fosforu i zapisać równania reakcji ich otrzymywania [B] - wyjaśnić pojęcie: eutrofizacja wód [B]		- scharakteryzować odmiany alotropowe fosforu [B] - wyjaśnić zależność właściwości poszczególnych odmian alotropowych pierwiastka od ich struktury [B]
35	Charakterystyka węgla i jego związków		- wymienić i scharakteryzować odmiany alotropowe węgla [B] - przedstawić za pomocą równań reakcji właściwości tlenków węgla [C] - omówić proces wietrzenia skał wapiennych [B] - podać znaczenie węgla dla życia na Ziemi [B]		- zanalizować problem efektu cieplarnianego [D] - zaprojektować i wykonać doświadczenie wykrywające dwutlenek węgla i węglany[D]
36	Charakterystyka krzemu i jego związków.		- podać występowanie i zastosowanie związków krzemu [B] - opisać zastosowanie krzemu jako półprzewodnika[B] - przedstawić równaniami reakcji właściwości chemiczne tlenku krzemu (IV) [C]		- opisać rodzaje szkła [A] - scharakteryzować kwasy krzemowe [B]
37	Właściwości chromu i jego związków.		- omówić właściwości fizyczne i zastosowanie chromu [B] - przedstawić równaniami reakcji właściwości związków chromu [C]		- za pomocą schematów zanalizować przejścia chromu na różnych stopniach utlenienia [D]
38	Mangan i jego związki.		- podać występowanie, biologiczne znaczenie i zastosowanie manganu [B] - przedstawić równaniami reakcji właściwości związków manganu [C]		- przedstawić równaniami reakcji zależność właściwości utleniających manganianów(VII) od pH roztworu
39	Charakterystyka żelaza i jego związków.		- omówić zastosowanie żelaza oraz jego właściwości - przedstawić za pomocą równań reakcji otrzymywanie stali [C] - przedstawić równaniami reakcji właściwości związków żelaza [C]		- za pomocą schematów zanalizować przejścia żelaza na różnych stopniach utlenienia [D]
40	Powtórzenie wiadomości.
41	Sprawdzian wiadomości.
ELEKTROCHEMIA
42	Szereg aktywności metali.		- porównać aktywność metali korzystając z szeregu aktywności metali [B] - zapisywać równania reakcji metali z roztworami kwasów i soli [C]		- wykonywać obliczenia związane z wypieraniem metali z roztworów soli [C]
43	Ogniwa galwaniczne.		- wyjaśnić pojęcia: ogniwo, elektroda, półogniwo, katoda, anoda [A] - zapisywać schematycznie proste ogniwa i reakcje w nich zachodzące [C] - omówić budowę ogniwa Daniella [A]		- projektować ogniwa o zadanych parametrach z użyciem szeregu elektrochemicznego [D]
44	Klasyfikacja półogniw.		- dokonać podziału półogniw ze względu na rodzaj reakcji elektrodowej (metaliczne i redoks) oraz ze względu na budowę (półogniwa pierwszego i drugiego rodzaju, gazowe) [B]		- klasyfikować półogniwa [C]
45 46	Siła elektromotoryczna ogniwa.		- wyjaśnić pojęcia: standardowe półogniwo wodorowe, potencjał standardowy półogniwa, SEM ogniwa [A] - obliczać SEM danego ogniwa w warunkach standardowych [C]		- obliczać SEM danego ogniwa z zastosowaniem wzoru Nernsta [D]
47	Zastosowanie ogniw galwanicznych.		- omówić budowę zasadę działania ogniwa Volty, Leclanchego i akumulatora ołowiowego [B] - podać przykłady zastosowania ogniw i akumulatorów w życiu codziennym [C]		- zapisać i zbilansować równania reakcji redoks zachodzących w ogniwach Volty, Leclanchego oraz w akumulatorze ołowiowym
48 49	Korozja metali.		- wyjaśnić przebieg korozji elektrochemicznej [B] - omówić metody ochrony antykorozyjnej i mechanizmy jej działania [B] - zapisać równania reakcji redoks zachodzących podczas korozji stali [C]		- przewidywać szybkość procesów korozji w różnych warunkach[D] - zaprojektować skuteczne metody ochrony przed korozją [D]
50 51	Przebieg procesu elektrolizy.		- wyjaśnić pojęcia: elektroliza, elektrolizer [A] - zapisywać reakcje zachodzące w elektrolizowanym układzie [C] - podać reguły określające kolejność rozładowywania jonów na elektrodach [B] - przewidywać przebieg elektrolizy [D] i zapisywać reakcje elektrodowe dla procesów elektrolizy zachodzącej w roztworach wodnych i stopionych elektrolitów [C]		- przewidywać kolejność redukcji kationów na katodzie i utleniania anionów na anodzie[D] - zapisywać reakcje elektrodowe dla procesów elektrolizy roztworów soli kwasów karboksylowych [C]
52	Zastosowanie procesu elektrolizy.		- omówić znaczenie procesów elektrolizy dla przemysłu i życia codziennego [B] -przytoczyć przykłady zastosowań procesów elektrolizy do otrzymywania i oczyszczania substancji [C] - wyjaśnić zastosowanie galwanotechniki [C]		- zaproponować wykorzystanie procesu elektrolizy w różnych sytuacjach problemowych [D]
53 54	Obliczenia związane z przebiegiem elektrolizy.		- prowadzić proste obliczenia w oparciu o pierwsze i drugie prawo elektrolizy Faradaya [C] -obliczać masy i objętości substancji wydzielonych na elektrodach w procesie elektrolizy [C]		- zastosowanie połączonych praw Faradaya do rozwiązywania bardziej skomplikowanych problemów obliczeniowych związanych z elektrolizą [D]
55	Powtórzenie wiadomości.
56	Sprawdzian wiadomości.

WĘGLOWODORY
57	Chemia organiczna- nauka o związkach węgla.	- wyjaśnić pojęcia: wzór sumaryczny, półstrukturalny, strukturalny [A] - na podstawie wzoru strukturalnego napisać wzór półstrukturalny i sumaryczny [C]
58	Budowa węglowodorów nasyconych o prostych łańcuchach węglowych.	- wyjaśnić pojęcia: węglowodór nasycony, alkan, szereg homologiczny [B] - opisać i narysować kształt cząsteczki metanu [C] - podać wzór ogólny szeregu alkanów [A] - podać nazwy i wzory sumaryczne n-alkanów C1-C20 [A]	- określić rodzaje wiązań w alkanach [B] - uzasadnić budowę cząsteczek alkanów na podstawie hybrydyzacji atomów węgla[B]
59 60	Izomeria łańcuchowa w alkanach. Nazewnictwo alkanów.	- określić, które z podanych związków są izomerami, a które homologami [C] - napisać wzór strukturalny na podstawie podanej nazwy systematycznej [C] - nazwać alkan o podanym wzorze strukturalnym [C] - napisać wzory strukturalne izomerów alkanów C1-C6 [C] - określić rzędowość atomów węgla [C]	- zastosować zasady nazewnictwa systematycznego celem nazwania większych lub mniej typowych cząsteczek[D]
61	Właściwości węglowodorów nasyconych.	- omówić zmiany właściwości fizycznych alkanów wraz ze wzrostem długości łańcucha [B] - napisać równanie reakcji spalania i półspalania dowolnego alkanu [C] - wyjaśnić, na czym polega reakcja substytucji [B] - napisać równanie reakcji chlorowania i bromowania alkanów [C]	- omówić mechanizm reakcji chlorowania metanu [B] - przewidzieć, jakie izomeryczne produkty powstaną w reakcji chlorowcowania alkanów o dłuższym łańcuchu [C]
62	Otrzymywanie alkanów.	- wymienić metody otrzymywania alkanów [A] - napisać równania reakcji otrzymywania alkanów [C]	- zaproponować sposoby otrzymywania danego alkanu i zapisać odpowiednie równania reakcji [D]
63 64	Budowa i właściwości alkenów.	- podać wzór ogólny szeregu alkenów [A] - nazwać alken o podanym wzorze strukturalnym [C] - napisać wzór alkenu na podstawie jego nazwy [C] - określić kształt cząsteczki etenu [B] - narysować przykładowe wzory izomerów cis-trans[C] - wymienić reakcje charakterystyczne dla alkenów [A] - zapisać równanie reakcji addycji do symetrycznego i niesymetrycznego alkenu [C]	- zaproponować metodę rozróżnienia węglowodoru nasyconego i nienasyconego [C] - omówić rodzaje wiązań w cząsteczce etenu [B] - omówić budowę alkenów na podstawie hybrydyzacji atomów węgla [B] - przewidzieć, które alkeny tworzą izomery cis-trans i narysować ich wzory [C]
65	Otrzymywanie alkenów.	- wskazać reakcje eliminacji [B] - zapisać równania reakcji otrzymywania alkenów [C] - podać przykład reakcji eliminacji [C]	- zaproponować sposoby otrzymywania danego alkenu i zapisać odpowiednie równania reakcji [D]
66 67	Alkiny - nazewnictwo, budowa i właściwości.	- omówić budowę etynu [B] - podać nazwę alkinu o określonym wzorze [C] - zapisać wzór alkinu na podstawie nazwy [C] - zapisać równania reakcji otrzymywania alkinów na drodze eliminacji [C] - zapisać równania reakcji addycji do etynu [C] - zapisać równanie reakcji otrzymywania etynu z karbidu [C] - omówić zastosowania acetylenu [B]	- zapisać równania reakcji addycji do dowolnego alkinu [D] - zaprojektować doświadczenie wykazujące nienasycony charakter etynu [C] - opisać budowę i kształt cząsteczki etynu na podstawie hybrydyzacji atomów węgla[B]
68 69	Ustalanie wzorów związków organicznych.	- ustalać wzór związku organicznego na podstawie składu procentowego [C] - ustalać wzór związku organicznego na podstawie wyników analizy spaleniowej [C] - wyznaczać wzór związku na podstawie stechiometrii reakcji [C]	- zaplanować rozwiązanie zadania złożonego [D]
70	Benzen - przedstawiciel węglowodorów aromatycznych.	- omówić budowę cząsteczki benzenu [B] - wyjaśnić pojęcia: węglowodór aromatyczny, elektrony zdelokalizowane, pierścień aromatyczny [B] - opisać właściwości fizyczne benzenu [A] -zapisać reakcję otrzymywania benzenu [B]	- uzasadnić aromatyczny charakter benzenu przez analizę struktury elektronowej cząsteczki przy uwzględnieniu hybrydyzacji atomów węgla [B]
71	Reakcje podstawienia benzenu.	- zapisać równania reakcji nitrowania, chlorowania, sulfonowania i alkilowania benzenu [C] - podać nazwy pochodnych benzenu [C]	- omówić mechanizm reakcji substytucji elektrofilowej [B] - zaprojektować doświadczenie pozwalające odróżnić węglowodór aromatyczny od alifatycznego [C]
72	Efekt kierujący podstawników w reakcjach substytucji.	- wymienić podstawniki pierwszego i drugiego rodzaju [A] - uwzględnić kierujący wpływ podstawników w reakcjach substytucji celem określenia produktów reakcji [C] - nazwać wielopodstawione pochodne benzenu [C]	- zaproponować wieloetapową syntezę związku aromatycznego [D]
73	Budowa i właściwości naftalenu.	- omówić budowę i właściwości naftalenu [B] -zapisać równania reakcji nitrowania i chlorowania naftalenu [C] - podać nazwy pochodnych naftalenu [D]	- wyjaśnić aromatyczny charakter naftalenu [D]
74 75	Naturalne źródła węglowodorów.	- wymienić naturalne źródła węglowodorów [A] - omówić proces koksowania węgla [B] - wymienić podstawowe frakcje z destylacji ropy naftowej oraz określić ich zastosowanie [A] - wyjaśnić pojęcie liczby oktanowej [B]	- opisać proces krakingu i reformingu[A] - przygotować plakat, prezentację itp. Na temat zastosowania węglowodorów oraz ich wpływu na środowisko naturalne [D]
76	Powtórzenie wiadomości.
77	Sprawdzian wiadomości.
78-85	Godziny do dyspozycji nauczyciela.

---