1) Dwa zbiorniki (A i B) z różnymi gazami oddzielone są przegrodą diatermiczną. Stąd wniosek, ze wyrównuje się:

a) Va=VB

b) pa=Pb

c) Ta=Tb

d) Ua=Ub

e) SA=Sb

2) Molowa pojemność cieplna gazowego (O2) w wysokich temperaturach osiąga wartość:

a) 7/2R

b) 5/2R

c) 3/2R

d) 1/2R

e) Cv-R

3) Gaz doskonały rozprężający się przeciwko ciśnieniu zewnętrznemu `p' od objętości V1 do V2 wykonuje prace; jego ciśnienie zmienia się w tym procesie od p1 do p2. Gdy p=0, praca W jest:

a) maksymalna możliwa

b) W=nRT(V2/V1)

c) W=p2(V2-V1)

d) W=p1(V2-V1)

e) W=0

4) Gdy temperatura maleje do 0 K, doświadczalna wartość Cv/T dla każdej substancji zmierza do:

a) -

b) -1

c) 0

d) 1

e) +

5) Ciepło reakcji rośnie ze wzrostem temperatury, w której reakcja przebiega (proces izobaryczno-izotermiczny) gdy:

a) reakcja jest egzotermiczna

b) reakcja jest endotermiczna

c)
iCpi >0

d)
iCpi <0

e) ciepło reakcji nie zależy od temperatury

6) Standardowe ciepło tworzenia związku chemicznego jest to:

a) mierzalne ciepło syntezy z substratów

b) suma ciepeł spalania substratów

c) suma ciepeł spalania produktów

d) ciepło reakcji tworzenia z pierwiastków w ich stanach najtrwalszych, pod stałym ciśnieniem

e) ciepło reakcji tworzenia z pierwiastków w stanie gazowym, pod stałym ciśnieniem

7) Standardowe molowe ciepło tworzenia pary wodnej wynosi (-242 kJ/mol), tlenku węgla (-110 kJ/mol). Standardowe ciepło reakcji (w kJ/mol): H2Og + Cs = CO + H2 w tej samej temperaturze wynosi dokładnie:

a) -352

b) -132

c) +352

d) +132

e) brak danych

8) Ciepło reakcji chemicznej między reagentami w stanie gazowym w warunkach stałego ciśnienia i temperatury jest dla gazów doskonałych:

a) niezależne od p

b) rośnie ze wzrostem p

c) maleje ze wzrostem p

d) niezależne od p, gdy
iCpi =0

e) niezależne od p, gdy
iCpi ≠ 0

9) Sumaryczna zmiana wielkości termodynamicznych w cyklu Carnota dla 4 kolejnych, odwracalnych przemian gazowych, jakim poddano zbiornik z gazem (stan początkowy oraz końcowy gazu są identyczne) spełnia warunek:

a)
S ≠ 0

b)
G ≠ 0

c)
U ≠ 0

d)
H ≠ 0

e) Q ≠ 0

10) Dwa zbiorniki umieszczono w osłonie adiabatycznej w temperaturze T. W jednym znajdował się gazowy wodór, w drugim hel pod tym samym ciśnieniem. Która z funkcji stanu nie ulega zmianie w wyniku tego procesu?

a)
S = 0

b)
U = 0

c)
F = 0

d)
G = 0

e) żadna funkcja nie doznała zmiany

11) Która z niżej podanych wielkości jest równa pochodnej (
)p ?

a) H

b) -S

c) V

d) A

e) W

12) W temperaturze 273.15 K = 0 C (p=1atm) woda oraz lód pozostają w równowadze. Potencjały chemiczne wody (
w) oraz lodu (
l) są w tych warunkach:

a)
w >
l=0

b) 0=
w <
l

c)
w >
l

d)
w =
l

e)
w <
1

13) Jaki jest rzeczywisty potencjał chemiczny (
i) substancji rozpuszczonej tworzącej roztwór idealny rozcieńczony w porównaniu do wartości obliczonej ze wzoru:
i,ob. =
+ RT ln xi

a)
i >
i,ob.

b)
i <
i,ob.

c)
i =
i,ob.

d)
i >
i,ob. > 0

e) 0 <
i <
i,ob.

14) Powinowactwo standardowe
pewnej reakcji jest dwukrotnie większe od standardowego powinowactwa innej reakcji
. (
= 2
) Jaki jest związek między stałymi równowagi K1, K2 tych reakcji:

a) K1=K2

b) K1=2K2

c) K1=1/2K2

d) K1=(K2)^2

e) K2=(K1)^2

15) Dla reakcji 2SO2 + O2 = 2SO3 stała Kx oraz Kp związane są zależnością:

a) Kx=Kp(p/p0)^2

b) Kx=Kp(p/p0)

c) Kx=Kp

d) Kx=Kp(p/p0)^-1

e) Kx=Kp(p/p0)^-2

16) Reakcja w fazie gazowej CO + 1/2O2 = CO2 jest egzotermiczna. Gdy przeprowadzono ją w dwóch różnych temperaturach T1 < T2, stężenia dwutlenku węgla (ułamek molowy) w mieszaninie równowagowej, odpowiednio x1 oraz x2 były:

a) x1=x2

b) x1<x2

c) x1>x2

d) x1=0, x2=1

e) x1=1, x2=0

17) Jaka jest przybliżona wartość stałej równowagi reakcji, dla której obliczono
?

a) -

b) -1

c) 0

d) 1

e) +

18) W zamkniętym pojemniku dokonano termicznego rozkładu czystego węglanu wapnia na tlenek wapnia (wapno palone) oraz dwutlenek węgla. W stanie równowagi w temperaturze T ustaliło się ciśnienie p i obecny był jeszcze nie rozłożony kamień węgielny. Liczba swobody w takim układzie wynosi:

a)0

b)1 - objetosc

c)2

d)3

e)4

19) Empiryczna wartość stałej a w równaniu van der Waalsa jest dodatnia dla wszystkich gazów. Stąd wniosek, ze oddziaływania między cząsteczkami gazu są:

a) kulombowskie

b) odpychające

c) przyciągające

d) zaniedbywane

e) grawitacyjne

20) Współczynnik Joulea dla gazów rzeczywistych
przyjmuje wartości:

a)
=0

b)
=1

c)
>0

d)
<0

e)
=>0 gdy V=>0

21) Gdy gaz rzeczywisty zamknięty w objętości V rozpręża się do próżni, jego temperatura:

a) nie zmienia się

b) zawsze obniża się

c) zawsze rośnie

d) obniża się lub rośnie w zależności od znaku współczynnika Joulea

e) obniża się lub rośnie w zależności od znaku współczynnika Joulea-Thompsona

22) Własności gazów rzeczywistych, w tym ich skraplanie, są najlepiej opisywane przez:

a) prawo Clapeyrona

b) równanie van der Waalsa

c) równanie wirialne

d) równania 3-stopnia zawierające dodatkowe współczynniki empiryczne (
)

e) żadne równanie stanu nie przewiduje skraplania

23) Topnienie jest przemianą fazową pierwszego rodzaju. W temperaturze topnienia entropia materiału:

a) skokowo rośnie

b) skokowo maleje

c) wykazuje maksimum typu

d) wykazuje minimum

e) entropia nie ulega zmianie przy topnieniu

24) Średnia prędkość cząsteczek gazu o temperaturze T zmienia się z temperaturą proporcjonalnie do:

a) T^1/2

b) T

c) T^2

d) T^-1

e) T^-1/2

25) Średnia droga swobodna cząsteczek gazowego azotu pod ciśnieniem 1 atm i w temp. standardowej jest rzędu 0,1
m. W warunkach umiarkowanej próżni otrzymanej w laboratorium ciśnienie wynosi ok. 0.0001 atmosfery. Średnia droga swobodna cząsteczek azotu w tych warunkach wynosi (w temp. standardowej) ok.?

a) 1
m

b) 10
m

c) 1 mm

d) 10 mm

e) 1 cm

26) Gradient temperaturowy (grad T = VT) jest różny od zera gdy:

a)
≠ 0

b)
≠ 0 i
≠ 0 i
≠ 0

c) Co najmniej jedna z pochodnych
,
,
jest różna od zera

d) Co najmniej jedna z pochodnych
,
,
,
jest różna od zera

e) Wszystkie pochodne
,
,
,
są jednocześnie różne od zera

27) Fizyczną przyczyna dyfuzji jest:

a) gradient temperatury

b) gradient stężenia

c) gradient potencjału

d) różnica ciśnień

e) powinowactwo chemiczne

28) W punkcie krytycznym (pkr, Vkr, Tkr) parametry stanu każdego gazu spełniają warunki:

a) dp/dV>0 oraz d^2p/dv^2 >0

b) dp/dV=0 oraz d^2p/dv^2 =0

c) dp/dV<0 oraz d^2p/dv^2 =0

d) dp/dV>0 oraz d^2p/dv^2 =0

e) dp/dV=0 oraz d^2p/dv^2 >0

29) Kolbkę kulistą zawierającą toluen o temp. pokojowej podłączono do pompy próżniowej i ostrożnie odpompowano. Należy oczekiwać, że zawartość kolby:

a) rozpocznie wrzeć, a kolba się ogrzeje

b) rozpocznie wrzeć, a kolba się oziębi

c) zestali się, a kolba się ogrzeje

d) natychmiast zestali się, a kolba się oziębi

e) brak zauważalnego efektu

30) Metanol ma temp. wrzenia 338 K, a pentan 309 K; obydwie ciecze stosują się dobrze do reguły Troutona. Który z rozpuszczalników ma większą prężność pary: metanol (Pm), czy pentan (Pp) odpowiednio w temperaturze T1=273 K oraz T2=303 K?

a) Pm(T1) > Pp(T1) oraz Pm(T2) > Pp(T2)

b) Pm(T1) < Pp(T1) oraz Pm(T2) < Pp(T2)

c) Pm(T1) > Pp(T1) oraz Pm(T2) < Pp(T2)

d) Pm(T1) < Pp(T1) oraz Pm(T2) > Pp(T2)

e) Pm(T1) = Pp(T1) oraz Pm(T2) = Pp(T2)

31) Kiedy siarka rombowa i siarka jednoskośna mogą pozostawać jednocześnie w równowadze w obecności pary sublimującej siarki?

a) pod odpowiednio niskim ciśnieniem

b) w odpowiednio wysokiej temperaturze

c) w punkcie potrójnym

d) gdy siarka jednoskośna jest przechłodzona

e) gdy siarka rombowa jest przegrzana

32) Ciśnienie krytyczne wody wynosi 218 atm, temp. krytyczna 647 K. Jaka faza skondensowana i w jakiej temp. powstanie jako pierwsza w wyniku ochładzania pary wodnej sprężonej do ciśnienia 250 atm.:

a) ciekła woda, T
647 K

b) ciekła woda, 647 K>T>373K

c) ciekła woda T
373 K

d) lód, T
647 K

e) lód, T
373 K

33) Woda i dipropylamina (DPA) są prawie nie mieszalne w temp. ok. 350 K. Dolna krytyczna temp. mieszalności tych cieczy wynosi ok. 270 K. W temp -10 C równomolowa mieszanina wody oraz DPA składa się z:

a) dwóch faz ciekłych

b) lodu i ciekłej DPA

c) lodu i roztworu DPA w wodzie

d) wody i zestalonej DPA

e) ciekłego roztworu DPA w wodzie

34) Ciekły pentan i heksan mieszają się nieograniczenie i tworzą roztwory o własnościach zbliżonych do roztworu doskonałego. Stad wniosek, że ciepło mieszania (
) oraz entropia mieszania (
) dla ich roztworów są:

a)
>0 i
>0

b)
>0 i
<0

c)
<0 i
>0

d)
<0 i
<0

e)
=0 i
>0

35) n-heptan i cykloheksan tworzą mieszaniny zbliżone do doskonałych w całym zakresie stężeń. W temp. 40 C prężności pary czystych cieczy wynoszą odpowiednio 12 kPa dla n-heptanu i 24 kPa dla cykloheksanu. Przewidywana całkowita prężność par (p) nad mieszaniną zawierającą 30% cykloheksenu jest:

a) p<12kPa

b)p=15.6kPa

c)p=18kPa

d)p=20.4kPa

e)p>24kPa

36) Mieszanina eteru i acetonu wykazuje odstępstwa dodatnie od własności mieszanin doskonałych ale nie tworzy azeotropu; pe,o , pa,o oznaczają prężności par nad tymi czystymi rozpuszczalnikami; a Ke≠Ka oznaczają stałe Henrygo odpowiednio dla eteru i acetonu. Prężność pary eteru pe nad roztworem zawierającym 5% molowych eteru można obliczyć jako:

a) pe=0.05pe,o

b)pe=0.05Ka

c)pe=0.95pe,o

d)pe=0.95pa.o

e)pe=Ke

37) Roztwór benzenu w metanolu o zawartości 60% mol. metanolu wrze w temp.58 C, skład pary jest identyczny ze składem wrzącej cieczy. Temp. wrzenia benzenu i metanolu wynoszą odpowiednio 80 C i 64 C. Który roztwór wykazuje największą łączną prężność pary benzenu i metanolu?

a) czysty metanol

b) 40% metanolu

c) 50% metanolu

d) 60% metanolu

e) czysty benzen

38) Mieszaninę wody z kilkuprocentową zawartością surowego, ciężkiego oleju zanieczyszczonego stałymi substancjami mineralnymi, destylowano w temp. bliskiej temp. wrzenia wody. Destylat zawiera:

a) czystą wodę

b) mieszaninę 1:1 wody i czystego oleju

c) wodę z niewielką zawartością destylowanego oleju

d) wodę z niewielką zawartością zanieczyszczeń obecnych w oleju

e) czysty przedestylowany olej

39) Badając temp. topnienia stopów cyny i ołowiu stwierdzono, że stopy o zawartości od 10% do 70% Pb rozpoczynają topnienie w identycznej temp. Stąd wniosek, że stałe stopy w tym zakresie składów są:

a) homogeniczne

b) roztworami stałymi

c) dwufazowe

d) trójfazowe

e) zanieczyszczone

40) P-toluldyna (PT) i p-chlorofenol (PC) tworzą związek 1:1 w fazie stałej, topiący się kongruentnie (TC). Dwa eutektyki mają skład: E1-30% i E2-70% PC. Przy ochładzaniu stopu PT oraz PC o zawartości 40% PC, pierwszy krystalizujący ze stopu kryształ fazy stałej ma skład:

a) PT

b) PC

c) E1

d) E2

e) TC

41) Stały związek potasu i sodu Na2K nie tworzy roztworów stałych ani z sodem ani z potasem. Na2K topi się niekongruentnie w temp. ok. 8 C, w wyniku powstaje stały sód oraz ciecz o składzie P (40% mol. potasu). Gdy tygiel napełniono mieszaniną zawierającą 20% mol. potasu oraz ogrzano do temp. 10 C, w tyglu były obecne:

a) wyłącznie stop ciekły o składzie Na2K

b) wyłącznie stop ciekły o składzie bliskim P

c) stały sód i stały Na2K

d) stop ciekły o składzie bliskim P i stały sód

e) stop ciekły o składzie bliskim P i stały potas

42) Azotan sodu i azotan ołowiu nie tworzą kryształów mieszanych, ich rozpuszczalność w wodzie jest podobna. Przez ostrożną krystalizację z roztworów mieszanych tych soli otrzymuje się jako pierwszy kryształ:

a) wyłącznie NaNO2

b) wyłącznie Pb(NO2)2

c) zawsze mieszaninę NaNo2 i Pb(NO2)2

d) mieszaninę hydratów NaNo2 i Pb(NO2)2

e) czysty NaNO2 lub Pb(NO2)2 w zależności od stanu wyjściowego

43) Substancję X ekstrahowano z roztworu wodnego chloroformem. Pierwszej ekstrakcji poddano roztwór X rozcieńczony stwierdzając, że po ustaleniu równowagi ekstrakcji stosunek stężeń X w fazie wodnej (Cw) i fazie chloroformowej (Cc) wynosi: Cw/Cc = S1 Doświadczenie potwierdzono, używając stężonego wodnego roztworu X - stosunek wynosi S2. Należy oczekiwać, że:

a) S1=S2

b)S1>S2

c) S1<S2

d) S1
S2

e) S1≠ S2

44) Wykonano pomiary temp. topnienia mocznika otrzymanego w wyniku krystalizacji z wody. W kolejnych etapach krystalizacji otrzymywano materiał rozpoczynający się topić w temp. [C] 128.0, 130.9, 131.1, 131.1. Temp. topnienia mocznika wg tablic wynosi 132.6. Stąd wniosek, że:

a) produkt ciągle zawiera zanieczyszczenia, należy kontynuować krystalizację

b) produkt jeszcze zawiera zanieczyszczenia, lecz dalsza krystalizacja jest nieefektywna

c) wyjściowy materiał był dostatecznie czysty, a krystalizacja była zbędna

d) różnice w mierzonych temp. świadczą o zbyt małej precyzji pomiaru

e) produkt jest czysty, a różnica w temp. topnienia może być skutkiem wahań ciśnień

45) Wykonano pomiary ciśnienia osmotycznego wodnych roztworów dwóch różnych polipeptydów, X oraz Y. Roztwory sporządzone przez rozpuszczenie identycznej naważki każdego polipeptydu w tej samej objętości wody. Zmierzono ciśnienia:
x >
y. Stąd wniosek, że średnie masy cząsteczkowe polipeptydów Mx oraz My były:

a) Mx>My

b) Mx<My

c) Mx=My

d) brak informacji o temperaturze

e) trzeba jeszcze wykonać pomiar masy cząsteczkowej wzorca, aby wyciągnąć wniosek

46) Prężność par wody nad rozcieńczonymi wodnymi roztworami sacharozy o stężeniach c1>c2 wynosi odpowiednio p1 oraz p2 w temp. wrzenia tych roztworów. Jeśli pw,o oznacza prężność par nad czystą wodą w jej temp. wrzenia pod tym samym ciśnieniem, prawdziwa jest zależność:

a) p1>p2>pw,o

b) pw,o>p1>p2

c) p1<p2<pw,o

d) p2>p1>pw,o

e) p1=p2=pw,o

47) Ciepło parowania wszystkich wymienionych niżej rozpuszczalników jest zbliżone; ich tem. Wrzenia podano niżej (w Kelvinach). Który rozpuszczalnik mógłby mieć największą stałą ebulioskopową?

a) pentan, 309

b) cyklopentan, 322

c) heksan, 341

d) cykloheksan, 353 E=(RT^2)/dH

e) chloroform, 334

48) Wykonano pomiar krioskopowy, używając w każdym pomiarze stałej objętości benzenu. Gdy do benzenu dodano naważkę mo naftalenu, obniżenie temp. krzepnięcia wynosiło
, gdy wykonano pomiar dodając naważkę ms substancji o nieznanej masie cząsteczkowej, obniżenie temp. wynosiło
…….nie mogę się doczytać :P

49) Jaka maksymalna liczba faz może być zaobserwowana jednocześnie w stanie równowagi, w wodnym roztworze soli kuchennej, pod dowolnie wybranym ciśnieniem, oraz w dowolnie wybranej temp. w granicach trwałości obserwowanych faz?

a)5

b)4

c)3

d)2

e)1

50) Czy możliwy jest przebieg reakcji chemicznej, gdy jej powinowactwo A<0:

a) tak

b) nie

c) tak, jeśli reakcja jest sprzężona z inną, jednocześnie przebiegającą

d) tak, czasie wybuchu

e) tak, wskutek sprzężenia z dyfuzją

51) Porcję węgla aktywnego umieszczono w próżni, zważono (m1), a następnie zbiornik napełniono tlenem i zważono powtórnie (m2). Oczekiwany wynik tego doświadczenia jest:

a) m1=m2

b) m2 > m1

c) m2 < m1

d) m2 >> m1

e) m2 <<m1

52) Izoterma adsorpcji Langmuira przewiduje dla adsorpcji gazu na powierzchni ciała stałego, że ze wzrostem ciśnienia gazu stopień pokrycia powierzchni
dąży do wartości równej:

a) 0

b) 1

c) 2

d) No

e) +

53) Wartość bezwzględna energii oddziaływania z otoczeniem cząsteczki na powierzchni cieczy jest, w stosunku do energii cząsteczki w głębi cieczy:

a) większa

b) równa

c) mniejsza

d) nieznacznie większa

e) nieznacznie mniejsza

54) Dwa pęcherzyki gazu o promieniach r1 oraz r2 pozostają w równowadze mechanicznej i termodynamicznej z otaczającą cieczą. Jeżeli r1>r2, a po oznacza prężność pary nad swobodną cieczą, to prężności pary wewnątrz pęcherzyków pozostają w relacji:

a) p1 > p2

b) p1=p2

c) po<p1<p2

d) p1=p2=po

e) po>p1>p2

55) Rtęć zwilża szkło w znikomym stopniu. Oznacza to, że kąt zwilżania rtęci na szkle jest bliski wartości (w stopniach):

a) 0

b) 90

c) 180

d) 270

e) 360

56) Stała Faradaya jest to ładunek:

a) jednego elektronu, e

b) jednego protonu, p

c) jednego neutronu, n

d) 6.023*!0^23 e

e) 6.023*!0^23 n

57) Zestawiono ogniwo: Pt, H2[] H2So4, CuSO4 [] Cu Reakcję w ogniwie należy zapisać wg konwencji Sztokholmskiej jako:

a) redukcji wodoru

b) spalania wodoru

c) utlenianie miedzi przez H2

d) utlenianie H2SO4

e) redukcja kationu miedziowego przez H2

58) W półogniwie chlorosrebrowym (Ag, AgCl(s) [] Cl2) zachodzi zgodnie z konwencją reakcja:

a) AgCl(s) + e => Ag(s) + Cl-

b) Ag(s) + Cl- => AgCl(s) + e

c) Cl- => Cl + e

d) Ag+ + Cl- => AgCl(s)

e) Ag+ + e => Ag

59) Potencjał standardowy półogniwa wodorowego H3O+ [] H2, Pt ma wartość:

a) stałą

b) nieskończoną

c) niemierzalną

d) równą 0 V

e) równą 1 V

60) Skok potencjału na granicy fazy stałej i roztworu powstaje wskutek:

a) adsorpcji jonów na metalu

b) przepływu elektronów z metalu do roztworu

c) rozpuszczania materiału elektrody

d) przenikania rozpuszczalnika do fazy stałej

e) wytrącania osadu na metalu

61) Siła elektromotoryczna ogniwa: NEK [][] roztwór wodny X [] H2, Pt (NEK oznacza naryc. elektrodę kalomelową);

a) nie zależy od pH roztworu X

b) liniowo zmienia się ze zmianą pH roztworu X

c) liniowo zmienia się ze stężeniem roztworu X

d) jest mierzalna tylko po dodaniu kwasu do X

e) nie może być zmierzona

62) W akumulatorze ołowiowym, w trakcie pracy zachodzi reakcja:

a) PbSO4 + H2O => H2SO4 + PbO

b) Pb + H2SO4 => PbSO4 + H2

c) Pb + PbO2 + 2 H2SO4 => 2 PbSO4 + 2 H2O

d) PbO2 + 2 SO4 (-2) + 4 H3O+ => 2 PbSO4 + 6 H2O

e) PbO2 + 4 H3O+ + 2e => 2 PbSO4 + 6 H2O

63) Jaka reakcja zachodzi w ogniwie cynkowopowietrznym? Zn, ZnO [] KOH (H2O) [] O2, C

a) utlenianie cynku

b) synteza wody

c) tlenek cynku rozkłada się i wydziela tlen

d) z tlenu i wody powstają jony hydroksylowe

e) KOH rozkłada się z wydzieleniem O2 i H2

64) W którym ogniwie zachodzi reakcja: Ag+ + Cl- => AgCl(s)

a) Ag [] Ag+ [][] Cl- , Cl2, Pt

b) Ag, AgCl(s) [] Cl-[][] Ag+ [] Ag

c) Ag [] Ag+ [][] Cl- [] AgCl(s), Ag

d) Pt, Cl2 [] Cl-[] AgCl(s), Ag

e) Ag, AgCl(s) [] Cl-[]Cl2, Pt

65) Jeśli
oznacza trwały moment dipolowy cząsteczki a
jej polaryzowalność elektronową to średnia energia jej oddziaływań indukcyjnych (Vn) z drugą identyczną jest proporcjonalna do:

a)
^4 / r^6

b)
^2 / r^6

c)

/ r^6

d)
^2
/ r^6

e)
^2 / r^6

66) Na płytce szklanej naniesiono kilka małych kropli wody, obok ustawiono zlewkę z wodą, a całość umieszczoną pod niewielkim szklanym kloszem, w stałej temperaturze. Po czasie wystarczającym do ustalenia się równowagi:

a) krople znikną

b) woda ze zlewki odparuje, krople pozostaną

c) pozostanie tylko jedna największa kropla

d) cała woda odparuje zarówno ze szkiełka jak ze zlewki

e) żadna zmiana nie nastąpi

67) Potencjał elektrokinetyczny
(dżeta) na powierzchni cząstki koloidalnej decyduje o własnościach koloidu. Jego obliczenie jest możliwe na podstawie pomiaru:

a) współczynnika lepkości (
) oraz napięcia powierzchniowego (
)

b) ruchliwości elektroforetycznej (u) oraz napięcia powierzchniowego (
)

c) ruchliwości elektroforetycznej (u) oraz współczynnika lepkości (
)

d) ruchliwości elektroforetycznej (u) oraz przewodności molowej (
)

e) współczynnika lepkości (
) oraz przewodności molowej (
)

68) Średni współczynnik aktywności (
) jest:

a) różny dla kationów oraz anionów

b) identyczny dla wszystkich jonów

c) identyczny dla wszystkich jonów oraz cząsteczek rozpuszczalnika

d) charakterystyczny dla zdysocjowanych cząsteczek elektrolitu

e) charakterystyczny dla niezdysocjowanych cząsteczek rozpuszczalnika

69) Rozpuszczalność węglanu wapnia w czystej wodzie wynosi ok. 10^-4 M. Rozpuszczalność tej soli w 0.01 M roztworze węglanu sodowego wynosi, na skutek efektu wspólnego jonu:

a) 1M b) 10^-2M c) 10^-4M d) 10^-6M e) 10^-8M

70) Wartości pKa kwasów fluorowodorowego oraz szczawiowego wynoszą odpowiednio (3,18) i (4,19). Na tej podstawie oceń ich moc:

a) obydwa są mocne

b) obydwa są słabe

c) pierwszy jest mocny, drugi słaby

d) pierwszy jest słaby, drugi mocny

e) kwasowość tych substancji jest wybitnie niska i w roztworze wodnym zachowują się jak zasady, tj. przyłączają proton

71) Fala polarograficzna jest to zależność:

a) oporu elektrycznego od czasu

b) natężenia prądu od potencjału elektrody

c) SEM od stężenia roztworu

d) SEM czasu

e) natężenia prądu od czasu

72) Prąd dyfuzyjny obserwowany w polarografii jest (wg Ilkovica) wprost proporcjonalny do:

a) napięcia

b) przewodności roztworu

c) stężenia kationów

d) stężenia kwasu

e) zawartości tlenu w roztworze

73) Reakcja syntezy jodowodoru w fazie gazowej jest reakcją elementarną. Jej obserwowany rząd musi być równy:

a) 0 b) 1/2 c) 1 d) 2 e) 3

74) Badając kinetykę pewnej reakcji otrzymano zależność stężenia substratu (c) od czasu (t). Wykres I/c od t jest liniowy w szerokim zakresie stężeń. Reakcja jest rzędu:

a) 0 b) 1/2 c)1 d) 2 e) 3

75) Szybkość każdej reakcji chemicznej rośnie ze wzrostem temperatury (T), ponieważ rośnie stała szybkości reakcji (k). Zależność staje się prostoliniowa w układzie współrzędnych:

a) k od T

b) k od 1/T

c) lnk od T

d) lnk od 1/T

e) 1/k od T

76) w wyniku nitrowania fenolu uzyskano 40% pochodnej orto i 60% pochodnej para. Stąd wniosek, że stała szybkości reakcji równoległego tworzenia izomeru orto (ko) i para (kp) są w relacji:

a) ko/kp=1

b) ko/kp=2/3

c) ko/kp=2/1

d) ko/kp=3/2

e) ko/kp=1/2

77) Jaka jest szybkość powstawania produktu ostatecznego C w początkowej chwili (t=0) cyklu reakcji następczych A=>B=>C

a) nieskończenie wielka

b) równa szybkości rozkładu A

c) równa szybkości powstawania B

d) 0

e) nie można przewidzieć

78) Jaką rolę w tworzeniu kompleksu aktywnego odgrywają wibracyjne ruchy wiązań w reagującej cząsteczce?

a) żadną

b) ułatwiają utworzenie kompleksu

c) utrudniają utworzenie kompleksu

d) w zależności od kształtu powierzchni energetycznej mogą ułatwiać lub utrudniać powstanie kompleksu

e) ruchy synchroniczne ułatwiają, antysynchroniczne utrudniają powstanie kompleksu

79) Aby zainicjować reakcję autokatalizowaną przez K S=> P + K której szybkość wyraża się jako r=k[S][P] wystarczy:

a) ogrzać reaktor

b) zastosować wysokie ciśnienie

c) dodać nieco produktu P

d) dodać nieco produktu K

e) dodać nadmiar substratu S

80) Cykl reakcji znany jako model Lotki-Volterry (drapieżnik i ofiara) osiąga oscylacyjny stan stacjonarny. Oscylacyjnym zmianom podlegają stężenia:

a) substratów

b) produktów

c) dwóch produktów pośrednich

d) jednego produktu pośredniego

e) substratów ii produktów pośrednich

81) Z prawa Faradaya wynika, że masa metalu wydzielonego na elektrodzie e w czasie elektrolizy jest proporcjonalna do:

a) napięcia

b) natężenia prądu

c) przewodności roztworu

d) masy atomowej metalu

e) odległości pomiędzy elektrodami

82) Jeżeli kompleks aktywny jest chemisorbowany na powierzchni metalu, to obserwowana pozorna energia aktywacji reakcji katalizowanej na metalu jest (w porównaniu do tej samej reakcji bez katalizatora):

a) identyczna

b) równa zero

c) mniejsza lub większa

d) mniejsza

e) większa

83) Rozkład podtlenku azotu na azot i tlen jest katalizowany na powierzchni złota. Pod umiarkowanie niskim ciśnieniem reakcja jest rzędu 1. Stąd wniosek, że na powierzchni złota adsorbowany jest selektywnie:

a) azot

b) tlen

c) podtlenek azotu

d) azot i tlen

e) żaden z reagentów

84) Jaki wpływ wywrze na szybkość reakcji Tl+ + 2 Fe(3+) => Tl(2+) + 2 Fe(2+) dodatek do roztworu, w którym przebiega, nadmiaru elektrolitu obojętnego (np. KCl) ?

a) przyspieszy reakcję

b) nie wywrze żadnego wpływu

c) spowolni reakcję

d) może przyśpieszyć lub opóźniać

e) przyspieszy, bo wzrost siły jonowej przyspiesza każdą reakcję jonową

85) Zmierzono przewodność molową (
1) roztworu NaCl o stężeniu 1mol/l .Następnie roztwór rozcieńczono 10x oraz ponownie 10x i zmierzono jego przewodności molowe odpowiednio
2,
3. Wyniki są:

a)
1>
2>
3

b)
1>
2=
3

c)
1<
2=
3

d)
1<
2<
3

e)
1=
2=
3

86) Ruchliwość jonu NIE ZALEŻY od:

a) natężenia pola elektrycznego

b) temperatury

c) lepkości

d) stężenia

e) rodzaju jonu

87) Przewodność graniczna jonu hydronowego H3O+ jest większa niż przewodność graniczna każdego innego kationu. Stąd wniosek, że ruchliwość tego jonu jest:

a) najmniejsza

b) niemierzalna

c) nieskończenie mała

d) największa

e) nieskończenie duża

88) W roztworze wodnym NaOH liczba przenoszenia jonu OH- jest ok. czterokrotnie większa niż liczba przenoszenia jonu Na+. Oznacza to, że jon OH-:

a) jest czterokrotnie większy

b) przenosi w jednostce czasu czterokrotnie większy ładunek

c) jest czterokrotnie mniejszy

d) przenosi w jednostce czasu czterokrotnie mniejszy ładunek

e) porusza się czterokrotnie wolniej

89) Próbka węgla aktywnego absorbuje 10 cm3 CO pod bardzo niskim ciśnieniem 30 Tr. Pod ciśnieniem 10 Tr ta sama próbka zaadsorbuje objętość CO (w cm3).

a) 10 b) 20 c) 30 d) 50 e) 60

90) Ładunek punktowy q umieszczony w pobliżu metalicznej powierzchni obojętnej elektrycznie podlega działaniu siły:

a) przyciągającej

b) odpychającej

c) brak siły oddziaływania

d) ładunek(+) jest przyciągany, ładunek(-) jest odpychany

e) ładunek(-) jest przyciągany, ładunek(+) jest odpychany

91) Oszacuj, jak zmieni się stopień dysocjacji kwasu octowego o stężeniu 0.01 M (
1), gdy roztwór zostanie rozcieńczony stukrotnie (
2). Stała dysocjacji kwasu octowego K=1.75*10^-5

a)
1
0
2
1

b)
2/
1
10

c)
2/
1
100

d)
2/
1
1000

e)
1
1
2
0

92) Warunkiem koniecznym występowania oscylacji cykli reakcyjnych jest:

a) stała temperatura

b) stałe stężenie substratu wyjściowego

c) stałe stężenie produktu

d) stale stężenie jednego produktu przejściowego

e) stałe stężenia wszystkich produktów przejściowych

93) Szybkość reakcji katal. homogenicznie:

a) jest niezależna od stężenia katalizatora

b) jest proporcjonalna do stężenia katalizatora

c) jest odwrotnie proporcjonalna do stężenia katalizatora

d) jest ekspotencjalną funkcją stężenia katalizatora

e) jest niezależna od stężenia katalizatora pod warunkiem, że jest ono niewielkie

94) Przybliżenie stanu stacjonarnego można stosować do produktów pośrednich, gdy:

a) ich stężenie jest znaczne

b) ich stężenie jest bardzo małe

c) szybkość reakcji jest wielka

d) szybkość reakcji jest mała

e) reakcja jest elementarna

95) Obecność tlenu uniemożliwia reakcję łańcuchowej syntezy HCl z pierwiastków, natomiast nie zmienia szybkości powstawania HBr. Istotną przyczyną jest:

a) tlen przerywa reakcje łańcuchową, gdy tworzy się ClO2

b) synteza HBr nie jest łańcuchowa

c) synteza HCl nie jest łańcuchowa

d) synteza HBr przebiega wyłącznie jako reakcja fotochemiczna

e) tlen przerywa reakcje łańcuchową, gdy tworzy się BrO2

96) W reakcji między jonami w roztworze wodnym NH4+ + CNO- powstaje mocznik. Jak zmieni się stała szybkości tej reakcji, gdy reakcję poprowadzić w mieszaninie wody i etanolu o mniejszej niż woda stałej dielektrycznej?

a) nie zmieni się

b) zwiększy się

c) zmniejszy się

d) kierunek zmiany zależy od ciśnienia

e) kierunek zmiany zależy od temperatury

97) Szybkość reakcji mutarotacji glukozy w roztworze wodnym zależy silnie od pH roztworu i osiąga minimum przy pH
5.5. Efekt ten dowodzi, że:

a) reakcja jest katalizowana jonami H3O+

b) reakcja jest katalizowana jonami OH-

c) reakcja jest katalizowana zarówno jonami H3O+ jak jonami OH-

d) reakcja nie jest katalizowana

e) obserwacja nie wystarczy, aby wyciągnąć wnioski

98) Mierzono szybkość inwersji sacharozy w zależności od stężenia substratu, używając enzymu inwertazy i dużych stężeń cukru. Otrzymane wyniki pomiarów szybkości reakcji to r1oraz r2 odpowiednio przed i po dodaniu ostatniej, niedużej porcji sacharozy. Jaki przewidujesz wynik pomiarów?

a) r1>>r2

b) r1<<r2

c) r1=r2

d) r1<r2

e) r1>r2

99) Tworzenie kompleksu aktywnego jest reakcją:

a) egzotermiczna

b) endotermiczna

c) mogą być egzo- lub endotermiczne

d) tworzenie kompleksu aktywnego nie jest związane z wymianą ciepła

e) do reakcji tworzenia kompleksu aktywnego nie można stosować kategorii termodynamicznych

100) Roztwory buforowe sporządza się jako mieszane roztwory słabego kwasu i jego soli. Aby roztwór wykazywał maksymalną pojemność buforową, stosunek stężenia kwasu do soli powinien wynosić:

a) 2:1

b) 1:2

c) 1:1

d) duży nadmiar kwasu

e) duży nadmiar soli.

---