Badanie praw elektrolizy Faraday’a, Akademia Morska, Fizyka lab


  1. Wstęp teoretyczny.

Pierwsze prawo Faradaya mówi, że masa substancji m wydzielającej na elektrodzie jest proporcjonalna do natężenia prądu I i do czasu przepływu t:

M = k *I *t = k*Q

gdzie k to równoważnik elektrochemiczny, liczbowo równy masie substancji wydzielonej przy przepływie przy przepływie jednostki ładunku elektrycznego.

Drugie prawo Faradaya stwierdza, że

Masy wydzielanych substancji w różnych elektrolitach w tym samym czasie i tym samym prądem są w takim stosunku jak ich równoważniki chemiczne R:

0x01 graphic

Równoważnikiem chemicznym R nazywa się iloraz masy atomowej przez wartościowość.

Stała Faradaya F jest ilorazem równoważnika elektrochemicznego substancji do równoważnika chemicznego:

0x01 graphic

  1. Przebieg doświadczenia

Celem ćwiczenia było wyznaczenie równoważnika elektrochemicznego miedzi oraz stałej Faradaya.

W tym celu oczyściliśmy miedziane elektrody a następnie zważyliśmy je, aby wyznaczy przyrost masy katody po elektrolizie. Następnie zanurzyliśmy elektrody w kwasie CuSO4 i podłączyliśmy do zasilania o natężeniu 1A. Po 30 minutach wyciągnęliśmy elektrody z elektrolitu i zważyliśmy ponownie.

  1. Obliczenia.

Przyrost masy katody po elektrolizie:

M = m2 - m1 = 193,62 - 193,02 = 0,60 [g]

m1 - masa katody przed elektrolizą

m2 - masa katody po elektrolizie

Wyznaczenie równoważnika elektrochemicznego miedzi:

k =0x01 graphic
= 0x01 graphic
= 3,33 * 0x01 graphic
[0x01 graphic

Wyznaczenie stałej Faradaya:

0x01 graphic

R - równoważnik elektrochemiczny

A - masa atomowa miedzi

ω - wartościowość miedzi

0x01 graphic
= 0x01 graphic
= 9,5435 * 0x01 graphic
[0x01 graphic


0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

Tablicowa wartość równoważnika elektrochemicznego dla miedzi wynosi: 3,290x01 graphic
10-7 [0x01 graphic
].

0x01 graphic

Tablicowa wartość stałej Faradaya wynosi: 9,648533650x01 graphic
104 0x01 graphic

0x01 graphic

  1. Wnioski

Celem ćwiczenia było wyznaczenie równoważnika elektrochemicznego miedzi i stałej Faradaya oraz porównanie otrzymanych wartości z wartościami tablicowymi. Obliczone wartości odbiegają trochę od wartości tablicowych, ale mieszczą się w granicach błędu.

Błędy pomiarowe wynikają ze złych odczytów z urządzeń oraz z ich niedokładności.

Można te błędy wyeliminować używając urządzeń o wyższej klasie oraz po dokonaniu bardziej dokładnych odczytań.

3



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Wyznaczanie stałej sprężystości k metodą statyczną i dynamiczną, Akademia Morska, Fizyka lab
Wyznaczanie stałej Plancka, Akademia Morska, Fizyka lab
kamerton, Akademia Morska, Fizyka lab
Wyznaczanie długości fali promieniowania laserowego i stałej siatki dyfrakcyjnej, Akademia Morska, F
Badanie prądnic prądu stałego1, Akademia Morska -materiały mechaniczne, szkoła, Mega Szkoła, szkola,
Pomiar siły elektromotorycznej ogniwa, Akademia Morska Szczecin, SEMESTR II, Fizyka, I semestr
ELEKTRA-EGZAM, Akademia Morska -materiały mechaniczne, szkoła, Mega Szkoła, szkola, ELEKTRA
Elektra Cw.1, Akademia Morska, 2 rok', Semestr III, II rok Wydział Mech, Maszyny elektryczne
Elektrotechnika Drukuj, Akademia Morska -materiały mechaniczne, szkoła, Mega Szkoła, SEMESTR IV, Ele
elektra-wojo, Akademia Morska -materiały mechaniczne, szkoła, Mega Szkoła, szkola, ELEKTRA
Elektra-zagadnienia, Akademia Morska -materiały mechaniczne, szkoła, Mega Szkoła, szkola, ELEKTRA
elektra-egzam, Akademia Morska -materiały mechaniczne, szkoła, Mega Szkoła, szkola1, III, elektro ok
Lab nr 13 - Tworzywa sztuczne, Akademia Morska, 3 rok, Lab Koniu Vsem
ćw01 Badanie i ocena jakości drewna, Akademia Morska Szczecin Nawigacja, uczelnia, AM, AM, nie kasow
wyklady-WM elektroenergetyka-exp, Akademia Morska, Mechanika, ETO
Elektrotechnika - Gnat, Akademia Morska -materiały mechaniczne, szkoła, Mega Szkoła, SEMESTR IV, Ele
elektro Cw1, AKADEMIA MORSKA - MAteriały II ROK . TRANSPORT I LOGISTYKA, cały syf z III SEMESTRU, je

więcej podobnych podstron