Związki nieorganiczne
Tlenek miedzi(II) wykazuje właściwości amfoteryczne. Udowodnij ten fakt pisząc odpowiednie równania reakcji chemicznych
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
Podany schemat przedstawia właściwości związków żelaza. Zapisz odpowiednie równania reakcji chemicznych:
………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………….
Z podanych tlenków i wodorków wybierz związki o charakterze:
kwasowym
zasadowym
Związki o charakterze kwasowym |
Związki o charakterze zasadowym |
|
|
Zaprojektuj doświadczenie, którego celem jest otrzymanie osadu wodorotlenku miedzi(II). W tym celu:
podaj wzory niezbędnych odczynników
………………………………………………………………………………………………..
schematyczny rysunek
zapisz obserwacje
……………………………………………………………………………………………….
zapisz odpowiednie równanie reakcji chemicznej
………………………………………………………………………………………………..
Schemat ilustruje właściwości związków cynku:
Zapisz odpowiednie równania reakcji chemicznych i określ jaki charakter ma tlenek i wodorotlenek cynku?
……………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………
Charakter chemiczny ………………………………………………………………….
Mając do dyspozycji glin, potas i kwas siarkowy(VI) zapisz równania reakcji chemicznych prowadzące do otrzymania wodorotlenku a następnie tlenku glinu.
………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………….
Określ barwę papierka wskaźnikowego, fenoloftaleiny i oranżu metylowego w probówkach z wodą do których dodano następujące substancje chemiczne:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Ca P4O10 ZnO HBr Cu(OH)2 SiO2 N2O5 NaH NaCl
nr prob |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
pap. wsk |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
fenoloft
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
oranż. met |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Właściwości związków nieorganicznych - test ćwiczeniowy
Przeprowadzono następujące ćwiczenie:
napisz jakie zmiany zaobserwowano w probówkach
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………..
uszereguj wymienione metale według rosnącej aktywności chemicznej
……………………………………………………………………………………………
Na podstawie przedstawionego schematu:
O2 O2 ? NaOH
S → X → Y → H2SO4 → Z
1 2 3 4
podaj wzory sumaryczne i nazwy związków X, Y i Z
X: …………….. Y: ………………….. Z: ………………………….
napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji 1, 2, 3, 4
1. …………………………………………………………………………
2. …………………………………………………………………………
3. ………………………………………………………………………….
4. ………………………………………………………………………….
3. W czterech nieoznakowanych probówkach znajdują się gazy: . .
Na podstawie podanych informacji zidentyfikuj substancje w poszczególnych probówkach:
- gaz znajdujący się w probówce 3 podtrzymuje palenie, słabo rozpuszcza się w wodzie, a
jego wodny roztwór ma odczyn obojętny. ………………………………..
- gaz znajdujący się w probówce nr 2 nie podtrzymuje palenia , a przepuszczony przez
płuczkę z wodą wapienną powoduje jej zmętnienie. ………………………………..
- gaz znajdujący się w probówce nr 1 jest lżejszy od powietrza, ma ostry, drażniący błony
śluzowe zapach, rozpuszcza się w wodzie, a jego wodny roztwór ma odczyn zasadowy. …………………………..
- gaz znajdujący się w probówce nr 4 jest gazem o ostrym drażniącym zapachu, a jego wodny roztwór ma odczyn kwaśny. ……………………………………..
4. Zapisz równania reakcji otrzymywania tlenku żelaza(II) według następujących metod:
a. bezpośrednia synteza
……………………………………………………………………………………..
b. termiczny rozkład soli tlenowej
………………………………………………………………………………….
c. redukcja tlenków metali o wyższym stopniu utlenienia
……………………………………………………………………………………..
5. Zaprojektuj doświadczenie prowadzące do otrzymania kwasu krzemowego mając do
dyspozycji: tlenek krzemu(IV), sód, wodę, kwas chlorowodorowy.
Opis:
………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
Równania reakcji:
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
6. Spośród podanych tlenków wybierz te, które posiadają charakter:
kwasowy |
zasadowy |
amfoteryczny |
obojętny |
|
|
|
|
7. Zapisz równania reakcji otrzymywania następujących związków wszystkimi podanymi
metodami:
a. wodorotlenek sodu
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
b. wodorotlenek miedzi(II)
………………………………………………………………………………………………
c. chlorek magnezu
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
siarczan(VI) potasu
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
8. Tlenek wapnia gwałtownie łączy się z wodą, dlatego znalazł zastosowanie jako środek
osuszający. Spośród podanych substancji podaj te, które można osuszyć za pomocą
tlenku wapnia:
9. Siarkowodór to gaz, który pali się niebieskim płomieniem. Produkty reakcji spalania zależą od ilości dostarczonego tlenu. W wyniku całkowitego spalania tworzy się tlenek siarki(IV), a przy ograniczonym dopływie tlenu otrzymuje się czystą siarkę. Napisz równania opisanych reakcji spalania siarkowodoru.
Zad.10
Przedstaw znane Ci metody otrzymywania soli:
wodorosiarczan(VI) potasu
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
chlorek hydroksoglinu
………………………………………………………………………………………………
azotan(V) hydroksowapnia
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
Zad. 11
Podaj wzory soli:
- siarczan(VI) żelaza(III) …………………………………
- wodorosiarczan(VI) żelaza(III) ……………………………….
- siarczan(VI) hydroksożelaza(III) …………………………………………
a następnie przedstaw po jednej reakcji otrzymywania tych soli stosując te same substraty
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
Zad.12
Podaj nazwy następujących soli:
KH2PO4 ………………………………………………………………………
CaHPO4 ……………………………………………………………………..
Al2(HPO4)3 …………………………………………………………………..
Fe(H2PO4)3 ………………………………………………………………….
Cu(OH)Cl …………………………………………………………………
Fe(OH)NO3 ……………………………………………………………….
Fe(OH)(NO3)2 ………………………………………………………………
[Cr(OH)2]2SO4 …………………………………………………………….
Zad.13
Podaj wzory następujących soli:
Chlorek dihydroksoglinu …………………………………………………
Wodorowęglan potasu …………………………………………………
Wodorosiarczan(VI) żelaza(III) ………………………………………….
Diwodorofosforan(V) magnezu …………………………………………….
Siarczan(IV) dihydroksoglinu ……………………………………………
Zad.14
Otrzymaj
a) fosforan(V) baru z wodorofosforanu(V) baru
………………………………………………………………………………………….
b)diwodoroortofosforan(V)baru z wodoroortofosforanu(V)baru:
……………………………………………………………………………………………
c)wodoroortofosforan(V)baru z ortofosforanu(V)baru:
……………………………………………………………………………………………….
1
Ewa Spisak - klasyfikacja związków nieorganicznych - kl. pierwsza