201301255741

Kflnkw ium 3. V2

| (S phi.) Amyien reagując z kwasem octowym daje est*' wg równania CjHi#+ CH.COOH CH,COOC,H.

Obliczyć Stałą równowagi Kt tej reakql jeżeli zmieszano 6 45 mmoia amyienu z mmotem kwasu octowego w obojętnym rozpuszczalniku I po ustaleniu równowagi otrzymano 0 784 mmoia estru Objętość roztworu wynosi 645 cm

2.    (5 pkt.) Obliczyć stężenie jonów wodorowych w roztworze kwasu oborowego 0) jeżeli wiadomo, ze stopień dysoqaqi kwasu w tym roztworze wynosi 4

3.    (5 pkt) Obliczyć stężenie jonów wodorowych oraz pH roztworu octanu potasu otrzymanego przez rozpuszczenie nawazki stałej soli o masie 3g w 2 dm^: wody PK:m«cc<m^{= 4} 75

4.    (5 pkL) Do 100 ml roztworu kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 0.01 mol/l dodano 50 ml roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 0.03 moi/l Obliczyć siłę jonowa roztworu po zmieszaniu, aktywność jonów siarczanowych oraz p,H'

5.    (6 pkt.) Do 0.1M roztworu kwasu cyjanowodorowego (pK>-rs=l0) dodano tyle stałego cyjanku sodu ze stopień dysoqaqi zmalał dwukrotnie Obliczyć pNa

6.    (4 pkt.) Obliczyć rozpuszczalność CaF w wodzie oraz NaF - o stezemu 0.1 W

K₄«*7xia"

7.    (4 pkt.) Zmieszano równe objętości 0.04M roztworu Ni(NOi); i IM KCN Obliczyć stężenie wolnych jonów NP w otrzymanym roztworze Przyjąć stała trwałość kompleksu Ni[CN,J^; 0=2x10" Pominąć wpływ siły jonowej

8.    (3 pkt.) Na podstawie wanosc* standardowych potencjałów redoks określ kierunek (w prawo/ w lewo) w jakim przebiegać będą następujące reakcje. wskaż utleniacze i reduktory

a)    AsOi ♦ NOj ♦ H;0 ^s AsO. ♦ NO ♦ H* IE^:hov*»o* 0 96V E »»~j * 0 559VJ

b)    Cr₂OP ♦ SOS ♦ H*= Cr¹* 4- S|0*^y ♦ H_?0 (Pena?* _C».= 1.33V. E’i;rc-xo«i'^s2 01V}

9. (3 pkt.) Obliczyć jak długo należy przepuszczać prąd o natezen.u 1 5A przez stopiony CaClj aby otrzymać I0g Ca.

Matena* pomocniczy

-logf.

1 /