chemiii4

zabarwienia jest sygnałem, że zaszła rrajrryi utlenienia etanolu. Opisywany proces można przedstawić za pom< e.: r (niższego równania:

3 CH/ H.OH + 2 K,Cr,0 + s H SO, —

- 3CH_;C001I + 2('r_:(SOJ, + 2K_:S0₄ + II IDO

/.miana barwy reagentów z pomarańczowej na zielononicbieską podczas utleniania etanolu, a także aldehydu octowego, jest wykorzystywana w podręcznych alkomatach.czyli próbnikach trzeźwości kierowców. W wyniku utleniania propanalu powstaje kwas propanowy:

proponal j j    kwas propanowy

(oropionowy)

Można zauważyć, że aldehyd stanowi pośrednie stadium podczas utleniania alkoholi I-r/cdowych:

ci iy cn_:Ołi

IO]

etanol

CII,- c

\

II

etanol

(aldehyd octowy)

toi

- c.H;—ęoon

kwas etanowy (kwa5 octowy)

3.6.2. Właściwości fizyczne i chemiczne kwasów karboksylowych

Kwasy katbo-    Obecność silnie polarnej grupy karboksylowej wpływa na większość

ksylowe mają właściwości kwasów . Duży ładunek ujemny zgromadzony na atomie tlenu

małą lotność dzięki powstają-

grupy karboksylowej i silnie dodatni atom wodoru połączony z atomem

tlenu umożliwiają wytwarzanie wiązań wodorowych zarówno miedzy cząsteczkami kwasu, jak i z cząsteczkami innych zw iązków, na przykład wody:

Ił

/

cząsteczki kwasu octowego

Ni-H— \(r^H

H

Symetryczne rozłożenie ładunków dodatnich i ujemnych w grupie karbonylowej pozwala na dimeryzaeję cząsteczek, czyli łączenie się dwóch cząsteczek w jeden większy układ (ryc. 3.21).

zacja polega na wytworzeniu między dwiema

Ryc 3.21. Model d.meru tworzonego przez ^W P^KM^KKlku kwasów kartwksyjowych dimery-

cząsteczkami kwasu dwóch wiązań wodorowych. Mała lotność kwasów wynika ze zdolności do tworzenia wiązań wodorowych między cząsteczkami kwasu.

156