096

A HibUl. IM1U.1 ,Vv»« .•»•»»«. :u, r ), buui :uO ISBN D4H1II ł-7. © l>. »N TOS >«}

3 ELEKTRONOWA STRUKTURA ATOMU

Wypadkowa liczba kwantowa L jest wektorową sumą orbitalnych liczb kwantowych / poszczególnych elektronów Dla dwóch elektronów o liczbach kwantowych 1/ i h może ona przyjmować wartości całkowite od |/| +/j) do (/, —/₂). jeśli /, > l₂. Na przykład dla elektronu />(/;— I) i elektronu d (/₍ = 2) I. może przyjąć wartości 3, 2 i 1. W analogu do oznaczania liczby kwantowej I symbolami literowymi s. />. d, f... również wartości wypadkowej liczby kwantowej /. oznaczamy literami

5 gdy

F

D

F

O

H

L = 0 L = 1 L = 2 L = 3 /    4

L = 5 itd.

(z pominięciem litery J).

Sumowanie wypadkowego spinowego momentu pędu. i wypadkowego orbitalnego momentu, , wszystkich elektronów prowadzi do uzyskania całkowitego momentu pędu wszystkich elektronów w atomie, charakteryzującego się liczbą kwantowa J i wynoszącego

A/_l5* - yJJU + 1)^    (3.40)

Sumaryczna liczba kwantowa J jest sumą wektorową liczb kwantowych L i 5 Dla L > S może przyjąć wszystkie wartości różniące się o 1 od L + S do L - S (lub też od 5 -f L do 5 — /.. jeżeli S > L).

Jak z przytoczonych tutaj rozważań wynika, momenty pędu spinowe i orbitalne mogą w danym atomie sumować się na różne sposoby Różnym stanom charakteryzującym się różnymi liczbami kwantowymi S. L i J odpowiadają różne wartości energii. Poszczególne stany energetyczne atomów charakteryzujące się określonymi wartościami liczb kwantowych 5 i /. nazywamy termami atomowymi. Symbol termu atomowego podajemy w postaci: