img147

czyli różnopostaciowości substancji.Odmiany alotropowe nie są różnymi stanami skupienia materii, ale przejścia z jednej odmiany alotropowej do drugiej są przemianami fazowymi pierwszego rzędu. Np.

□    tlen występujący naturalnie w formie tlenu atmosferycznego, ozonu, dimeru O4 (tylko w stanie ciekłym - tzw. czerwony tlen).

□    węgiel występujący w formie diamentu, grafitu, fiilerenu, nanorurek i form poliynowych.

□    fosfor występujący w formie fosforu czerwonego, białego, fioletowego i czarnego

c)katalizator (przykład) Katalizatorem nazywamy substancję, która bierze udział w etapach elementarnych reakcji ale nie wchodzi w skład produktów reakcji, a po jej zakończeniu masa jego pozostaje niezmieniona.

Zjawisk przyspieszania reakcji chemicznej przez katalizator nosi npwę katalizy.

Np. 2H₂ + 0₂ —> 2H₂0    ]

Mieszanina wodoru i tlenu długo pozostaje niezmieniona w temperaturze pokojowej, ponieważ energia cząsteczek nie jest wystarczająca do zapoczątkowania przemiany chemicznej. Dopiero miejscowe ogrzanie przez iskrę elektryczną (ogień) może wyzwolić reakcję, która przebiega bardzo gwałtownie. Inny ma przebieg reakcja chemiczna, jeżeli do mieszaniny wodoru i tlenu dodamy katalizator wykonany z silnie porowatej platyny. Reakcja zaczyna się w temperaturze pokojowej i szybko z równoczesnym podniesieniem się temperatury, zostaje doprowadzona do końca. Sama reakcja chemiczna nie ma w tym przypadku gwałtownego przebiegu.

70. .Na konkretnych przykładach wyjaśnij co to jest elektrolit mocny.

Do elektrolitów mocnych należą wszystkie sole, kwas siarkowy - H₂SC>4, kwas solny - HC1, kwas bromowodorowy - HBr, kwas jodowodorowy - HI, kwas azotowy - HNO3, kwas nadchlorowy - HCIO4, wodorotlenki medali alkalicznych, np. NaOH oraz wodorotlenek wapniowy - Ca(OH)₂, czyli silne kwasy j silne zasady. Elektrolity mocne są niezależnie od stężenia, całkowicie zdysocjowane na jony, czyli ich stopień dysocjacji jest praktycznie równy jedności, aczkolwiek istnieją oddziaływania elektrostatyczne pomiędzy jonami.

CH3COOH olf + CH3COO' (1)

NaCl S>Na⁺ + Cf (2)

Częściową, zależną od stężenia, dysocjaćję kwasu octowego zaznaczamy w równaniu (1) strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach, zaś całkowitą dysocjację mocnego elektrolitu strzałką skierowaną w prawo(2).